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Química Orgânica – Prof. Gabriel Silveira

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

Orientadora: Drª Lucília Alves Linhares

Professor Monitor: Gabriel Silveira

Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade

Campus João Monlevade

EMENTA

- Introdução à Química Orgânica

- Funções Orgânicas

- Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

- Reações Orgânicas

- Isomeria




Recordando: Ligação Covalente

A União de átomos de não-metais acontece por meiode um tipo de interação química: Ligação Covalente.Nessa União os átomos compartilham elétrons(segundo a teoria do octeto) e formam moléculas.




Exemplos:


Im

p

or

tâ

n

ci

a

d

os

H

i

dr

oc

a

rb

on

e

to

s



Tabela Periódica




Alguns compostos orgânicos são conhecidas desde antes de Cristo. Exemplo: Álcool obtido por

fermentação e de alguns Corantes Extraídos da Natureza.




Breve Histórico da Química Orgânica

Corante Álcool - Etanol

Os estudos mais aprofundados da QuímicaOrgânica atual começaram a ser executadosem fins do século XVIII e início do século XIX.Nessa época conheciam-se poucos compostosorgânicos em estado puro. Costuma-secreditar ao químico sueco Jacob Berzelius omérito de criar a expressão Química Orgânica,num livro datado de 1807.





Jacob Berzelius





A Teoria da Força Vital

Nessa época, acreditava-se que somente os seres vivos

eram capazes de sintetizar compostos orgânicos. Essa

teoria, formulada por Berzelius, recebeu o nome de “Teoria

da Força Vital”. Segundo ela, os seres vivos, e somente

eles, dispunham de uma força interna própria, por meio da

qual seriam produzidos os compostos orgânicos. A tal

“força vital” seria, portanto, inerente aos seres vivos e não

poderia, por esse motivo, ser sintetizada em laboratório.





Em 1828, Friedrich Wöhler (discípulo de Berzelius) conseguiu,por acaso, obter, em laboratório, a ureia, substância orgânicaencontrada na urina e no sangue. Ao aquecer um compostomineral chamado cianato de amônio (inorgânico), Wöhlerproduziu a ureia, abalando profundamente a teoria da “forçavital”, formulada por seu mestre. Abaixo, a reação química daexperiência realizada por Wöhler:





Como Woler sintetizou um composto orgânico a partir de

um composto inorgânico, pôs em causa a Teoria do

Vitalismo. Então o químico alemão Friedrich August Kekulé

propôs a nova definição aceite atualmente:

“Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os

compostos do carbono”. Esta afirmação está correta,

contudo, nem todos os compostos que contêm carbono

são orgânicos, por exemplo, o dióxido de carbono, o ácido

carbônico, a grafite, o diamante, etc,





A química orgânica está presente nas mais diversas áreas

da Indústria, nomeadamente:

Indústria Petroquímica

Indústria Farmacêutica

Indústria Têxtil

Indústria de Polímeros

Indústria Alimentar





Indústria Petroquímica

As refinarias de petróleo são um local onde se manipulam

compostos orgânicos, nomeadamente hidrocarbonetos, a

partir dos quais, se obtêm matérias-primas para diversas

indústrias, como por exemplo: a indústria dos polímeros

(macromoléculas), combustíveis, etc. Do petróleo pode-se

obter gasolina, gasóleo, óleos lubrificantes, parafina,

vaselina, etc.





Indústria Farmacêutica

Atualmente 90% dos medicamentos são de origem

orgânica, como por exemplo: o AZT

(medicamento para combater o vírus da SIDA), a aspirina

(analgésico) e o paracetamol (antipirético).





Paracetamol Aspirina

Indústria Têxtil

A indústria têxtil utiliza fibras têxteis naturais (lã, seda

e algodão) de origem orgânica, assim como fibras têxteis

de origem sintética: nylon, poliéster, polietileno, etc. A

maior parte dos corantes utilizados nas tinturarias são

também de origem orgânica.





Indústria dos polímeros

Os polímeros são macromoléculas orgânicas, os quais

podem ter uma origem natural, como por exemplo, o

algodão (constituído por celulose), assim como podem ter

uma origem sintética, como por exemplo, o polietileno, o

polipropileno e o poliestireno. Os polímeros sintéticos são

produzidos industrialmente por síntese orgânica, sendo

utilizados na indústria automóvel, indústria do calçado,

materiais de embalagem, na área da saúde, assim como

em produtos de uso doméstico.





Indústria dos polímeros





Indústria dos Alimentos

Na indústria alimentar utilizam-se diversas substâncias

orgânicas de origem orgânica para conservar e melhorar

as características dos alimentos, os quais são designados

por aditivos alimentares. Algumas classes de aditivos

alimentares são: os corantes, os aromatizantes, os

conservantes, os antioxidantes, etc. Todos os alimentos

(carne, peixe, frutas, vegetais, etc) são constituídos por

compostos orgânicos.





Estudo do Carbono

O químico alemão Friedrich Kekulé (1829 – 1896)desenvolveu diversas investigações na área daquímica orgânica, inclusivamente propôs a Teoria daTetravalência do Carbono (ano 1858). As principaiscaracterísticas do átomo de carbono são:-> O número atômico do carbono é 6 e a suaconfiguração electrónica é: K = 2 e L = 4. Logo possuiquatro elétrons na última camada – elétrons devalência, os quais podem formar quatro ligaçõescovalentes.




Estudo do Carbono

Recordemos, que uma ligação covalente consiste napartilha de um par de elétrons por dois átomos. Destemodo, cada elétron de valência poderá estabeleceruma ligação química a outro átomo. Assim, o átomo decarbono poderá estabelecer quatro ligações químicasde forma a obedecer à regra do octeto.





Estudo do Carbono

-> O átomo de carbono, porque tem quatro elétrons de

valência, tem a capacidade de estabelecer quatro

ligações covalentes que podem ser ligações simples,

duplas e triplas.




Estudo do Carbono

-> O átomo de carbono tem a capacidade de se ligar aoutros átomos, formando cadeias curtas (porexemplo, o etano) ou longas (por exemplo, ospolímeros) com as mais variadas disposições.



Etano Polímero


Estudo do Carbono

Tipos de Carbono



ATENÇÃO: ANALISAMOS AS LIGAÇÕES DE CARBONO COM CARBONO SOMENTE


Estudo do Carbono

Classifique os Carbonos das Cadeias abaixo:




Estudo do Carbono

Carbono saturado: Faz apenas ligação simples;

Carbono Insaturado: Faz ligação dupla ou tripla.

(Analisamos somente Carbono com Carbono)

Exemplo:

1- SATURADO 2- INSATURADO 3- INSATURADO 4,5,6- SATURADO



1 2 3 4 5

6


Tipos de Fórmulas




Tipos de Fórmulas

Escreva as fórmulas moleculares e

Simplificadas das seguintes cadeias:




Tipos de Fórmulas

Cadeias Fechadas




Tipos de Fórmulas

Escreva as fórmulas moleculares das cadeias

abaixo:




CADEIAS

CARBÔNICAS




,




CADEIA ABERTA, ACÍCLICA OU ALIFÁTICA

Apresentam pelo menos duas extremidades e nenhum

ciclo ou anel

Exemplo:



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