Ficha de Trabalho de CFQ 7ºAnoTema: Diversidade de Materiais; Soluções

Soluções

Os químicos designam as misturas homogéneas por soluções. As soluções podem ser sólidaslíquidas ou gasosas. Uma forma de expressar a composição de uma solução é através da suaconcentração:

Concentração=massadesolutovolume desolução

⟺C=mV

1. Uma substância que se dissolva completamente em água diz-se que é _______________ em água, sendo designada um _____________________, e a água o ________________. A mistura é designada uma ____________________ aquosa.

Uma solução em que a concentração de soluto é máxima, diz-se uma solução________________ e o valor da concentração é igual ao valor da _________________ dasubstância dissolvida, nesse solvente.

2. Preparou-se 400cm3 de uma solução por dissolução de 150g de sulfato de amónio em água.

2.1.Qual a massa de soluto nesta solução?

2.2.Qual o volume desta solução?

2.3.Calcula a concentração de sulfato de amónio nesta solução.

3. Preparou-se uma solução aquosa dissolvendo 20g de sulfato de cobre num volume de 350cm3.

3.1.Qual o solvente desta solução?

3.2.Qual o soluto desta solução?

3.3.Calcula a concentração de sulfato de cobre nesta solução em g/cm3.

3.4.Calcula a concentração de sulfato de cobre nesta solução em g/dm3.

4. Foi preparada uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração 5 g/dm3.4.1.Qual a massa de soluto existente em 1 dm3 de solução?

4.2.Qual a massa de cloreto de potássio existente em 0,5 dm3 de solução?

4.3.Qual a massa de soluto existente em 200 cm3 de solução?

4.4.Em que volume de solução existem 3 g de cloreto de potássio?

4.5.Em que volume de solução existem 0,05 g de cloreto de potássio?

5. Utiliza a seguinte chave para classificar os materiais indicados na tabela dada.

MateriaisGranito SangueVinho FerroOxigénio PetróleoAreia NevoeiroÁgua do Mar Ar

MH-Mistura HomogéneaMC-Mistura ColoidalMHe-Mistura HeterogéneaSP-Substância Pura

6. Usando os símbolos indicados, identifica as misturas que te são dadas, em misturas homogéneas, heterogéneas e coloidais.

Mistura homogénea Mistura Heterogénea Mistura Coloidal

A Gás NaturalB Tintura de IodoC Flocos de Cereais e LeiteD PerfumeE ChantilyF Vinagre e AzeiteG FumoH AçoI Água e PetróleoJ Iogurte

7. A tabela seguinte mostra alguns valores referentes às temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.

Substância Temperatura de Fusão (ºC) Temperatura de Ebulição (ºC)

Água 0 +100Alumínio +660 +2519Mercúrio -39 +357Azoto -210 -196Álcool -114 +78Volfrâmio +3422 +5555Chumbo +327 +1749Oxigénio -218 -183Acetona -95 +58Éter -116 +35Clorato de Sódio +801 +1465

Indica:

7.1.Quais as substâncias que, à temperatura de 50 ºC, estão no estado gasoso?

7.2.De todas as substâncias indicadas na tabela, qual a que existe no estado líquido num menor intervalo de temperaturas?

7.3.Por que se utiliza volfrâmio nos filamentos das lâmpadas de incandescência?

Ainda com base nos valores constantes da tabela I das temperaturas de fusão e de ebulição, responde às seguintes questões:

7.4.Que significa dizer que T.E. da água é de 0 ºC?

7.5.À temperatura de 75 ºC que substância(s) se apresenta(m) no estado líquido?

7.6.Haverá substâncias no estado gasoso, à temperatura de 45 ºC? Quais e porquê?

7.7.De entre o álcool, a água, a acetona e o éter, qual a substância mais volátil? Porquê?

7.8. Indica a(s) substância(s) que se encontra(m) no estado sólido à temperatura de 50 ºC.

Filipa Luna