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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS Profª Shirley Correia

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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

Profª Shirley Correia

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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

Na piscina ou no mar temos água. Será que a água da piscina ou a água do mar são formadas somente por

água? Estas águas são substâncias puras ou misturas?

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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

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SUBSTÂNCIAS PURAS

Apresentam em sua composição um único tipo de partícula

Apresentam propriedades específicas definidas, como densidade, pontos de fusão e ebulição, condutividade, cor etc

Representadas por fórmulas químicas

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SUBSTÂNCIAS PURAS

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SUBSTÂNCIAS PURAS

A água pura quando aquecida ao nível do mar,começa a ferver

a 100 oC e permanece constante

durante a fervura

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SUBSTÂNCIAS PURASFórmulas químicas

H2O O2

Au CO N2

Fe O3

H2 NaCl CO2

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SUBSTÂNCIAS PURAS

Substâncias simples: H2 O3 Fe O2 N2 Au

Substâncias compostas: CO H2O NaCl CO2

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SUBSTÂNCIAS SIMPLES

São formadas por um único tipo de átomo

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SUBSTÂNCIAS SIMPLES

Não podem ser decompostas em

outras substâncias mais

simples

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SUBSTÂNCIAS SIMPLES

O carbono (C) forma duas substâncias simples diferentes: A grafita e o diamante

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SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS

Formadas por diferentes tipos de átomos

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SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS

Podem ser decompostas em

substâncias simples mediante métodos

químicos adequados

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MISTURAS

Compostas de duas ou mais substâncias

Variação de temperaturas durante a fusão e a ebulição

Apresentam densidades diferentes dependendo da sua composição

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MISTURAS

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MISTURAS

Mistura formada com duas substâncias puras: a água (H2O) e sal comum (NaCl)

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MISTURAS

Um sistema formado por mais de uma substância

(mistura) não apresenta

temperatura constante durante

a mudança de estado

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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

Substância pura Mistura

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TIPOS DE MISTURA

Misturas homogêneas

Misturas heterogêneas

Depende da capacidade de observação

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TIPOS DE MISTURA

Misturas homogêneas

Formadas por duas ou mais substâncias

Apresentam uma só fase

Partículas não podem ser distinguidas

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MISTURA HOMOGÊNEA Ligas metálicas

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MISTURA HOMOGÊNEA Ligas metálicas

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MISTURA HOMOGÊNEA

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TIPOS DE MISTURA

Misturas heterogêneas

São aquelas com aspecto não uniforme, em que podemos

distinguir suas partes, ou fases

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TIPOS DE MISTURAMisturas heterogêneas

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TIPOS DE MISTURAMisturas heterogêneas

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COMPONENTES DAS MISTURAS

É dado pela quantidade de

substâncias puras presentes nela

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COMPONENTES DAS MISTURAS

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COMPONENTES DAS MISTURAS

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COMPONENTES DAS MISTURAS

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COMPONENTES DAS MISTURAS

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SOLUÇÕES

As misturas homogêneas são

também chamadas de soluções

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SOLUÇÕES

Componentes:

Solvente

Soluto

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SOLUÇÕESSal dissolvido em água

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SOLUÇÕESClassificação quanto ao estado físico:

Soluções líquidas: o vinagre, o álcool de farmácia, a água do mar, a saliva, suco gástrico, suor, urina, lágrimas etc

Soluções gasosas: o ar atmosférico

Soluções sólidas: as ligas metálicas, como o bronze, ouro 18 quilates e o aço

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SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

Solubilidade é a quantidade máxima, em massa, de um soluto que se

dissolve em determinado volume de solvente a dada temperatura.

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SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

A quantidade de soluto em relação à de solvente é a concentração da solução

Calculando a concentração:

Concentração = massa de soluto (g) volume de solvente (L)

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CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO

Quando se dissolvem 3 g de sal em 1 L de água resulta em uma solução de

concentração 3 g/L.

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SOLUÇÕESClassificação dependendo da concentração:

Insaturada Saturada Supersaturada

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

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FATORES QUE INFLUENCIAM NA SOLUBILIDADE

Temperatura

Pressão

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FATORES QUE INFLUENCIAM NA SOLUBILIDADE - TEMPERATURA

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FATORES QUE INFLUENCIAM NA SOLUBILIDADE - PRESSÃO

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Catação Peneiração Ventilação Levigação Flotação Separação magnética Filtração Decantação

Centrifugação Dissolução fracionada Evaporação Sublimação Fusão fracionada Destilação simples ou

ebulição Destilação fracionada

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SEPARAÇÃO DE MISTURASCatação – Separação de misturas heterogêneas

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Peneiração

Separação de dois sólidos de tamanhos diferentes através de

uma peneira.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Ventilação

Separa sólidos com densidades

diferentes através de uma corrente

de ar.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Levigação

Separação de substâncias sólidas

de densidades diferentes,

geralmente com o auxílio de água

corrente.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Flotação - separação de dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade

intermediária e no qual os sólidos não sejam solúveis.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Separação magnética(Imantação)

Quando um dos componentes da

mistura é um material que pode ser atraído

por um ímã.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Filtração

Separa sólidos de líquidos com o auxílio de um filtro feito de

material poroso, com finalidade de reter o

sólido e deixar o líquido passar.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Filtração da água

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Decantação

Método adequado para separar dois líquidos imiscíveis

(que não se misturam).

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Decantação - Separação de um líquido de um sólido em uma mistura heterogênea.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Centrifugação - Decantação acelerada por um movimento circular, que é realizado por um equipamento chamado

centrífuga.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Dissolução fracionada - Separação de dois sólidos quando um líquido dissolve uma delas.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Evaporação - Separação de sólidos e líquidos, mas a diferença é que o material sólido deve estar

dissolvido no líquido.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Sublimação - Usada quando um dos sólidos, por aquecimento, sofre sublimação e outro não.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Destilação simples (ebulição) - Separação de substâncias presentes em misturas homogêneas de

sólidos dissolvidos em líquidos.

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Destilação fracionada - Separa líquidos miscíveis entre si, cujas temperaturas de ebulição (TE) não sejam muito

próximas.

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Referências bibliográficas• BROCKELMANN, Rita Helena. Observatório de Ciências , 9º Ano. 1

ed. São Paulo: Moderna, 2011.• GEWANDSZNAJDER, Fernando. Projeto Teláris: Ciências, 9º Ano. 1

ed. São Paulo: Ática, 2012.• MORETTI, Renata. Ciências nos dias de hoje, 9º Ano. 1 ed. São

Paulo: Leya, 2012.• USBERCO, João... [et al.]. Companhia das Ciências, 9º Ano. 1 ed.

São Paulo: Saraiva, 2012.• FAVALLI, Leonel Delvai. Projeto Radix: Ciências, 9º Ano. 2 ed. São

Paulo: Scipione, 2012.• CARNEVALLE, Maíra Rosa. Jornadas.cie – Ciências, 9º Ano. 2 ed.

São Paulo: Saraiva, 2012.