TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR

Magnetodesligado

AmostraParamagnética

(e- desemparelhados)é atraida

AmostraDiamagnética

(e- emparelhados)é repelida

Balança de Gouy

Magnetodesligado

O2 líquido é atraido

O2 = Paramagnético

O2 possui e- desemparelhados

COMO ??

O2 = birradical

Formação de orbitais moleculares ligantes e antiligante pela adição e subtração linear de orbitais atômicos.

Quando duas funções 1s são adicionadas, elas se reforçam, principalmente na região internuclear. Esta redistribuição de densidade eletrônica abaixa a energia potencial coulômbica. Quando um orbital atômico é subtraído do outro a densidade eletrônica internuclear diminui, produzindo um plano nodal

Representação dos orbitais moleculares sigma ligante (σ)e antiligante (σ*) 1s para a molécula de H2

Representação de um orbital molecular sigma antiligante (σ*) 1spara a molécula de H2

Representação dos orbitais moleculares sigma ligante (σ)e antiligante (σ*) 2px para a molécula de H2

Representação dos orbitais moleculares pi ligante (π)e pi antiligante (π *) 2py e 2pz

Os núcleos estãonas intersecções

dos eixos

Na teoria dos orbitais moleculares a ordem de ligação édefinida como:

= número de elétrons ligantes − número de elétrons antiligantes_____________________________________________________________________________

2

Assim, a ordem de ligação na molécula de H2 é: 2 − 0/2 = 1

enquanto na molécula hipotética de He2 é: 2 − 2/2 = 0

\

No diboro (B2) os elétrons 1s e 2s não participam da ligação mas os elétrons únicos nos orbitais 2p ocupam os OM 2πpy e 2πpx MO's, resultando em

ordem de ligação 1. Diboro é um dirradical paramagnético.

O caso do O2

Ordem de ligação: O2+ (112.2 pm) > O2 (121 pm) > O2

- (128 pm) > O22- (149 pm).

Oxido Nítrico

2 p

2 s

2 pσ zb

σ * z

π bx y

π * zy

2 s

σ s*

σ sb

N a t o m ic o r b ita l O a to m ic o r b it a l

N O N O

Diagrama de Orbitais Moleculares do NO

Conjunto completo de orbitais moleculares do acetileno calculados com método semiempíricol AM1