AULA 4 - Orbitais Atômicos

Elétrons são distribuídos em orbitais

Teoria do orbital molecular

Combina a tendência dos átomos em completar o octeto pelo

compartilhamento de elétrons com suas propriedades de

onda, designando os elétrons para um volume do espaço

chamado orbital.

Ligações covalentes resultam da combinação de orbitais

atômicos para formar orbitais moleculares

Como os átomos formam ligações covalentes

σs–s - Frontal

Átomos se ligam através de orbitais com elétrons

desemparelhados.

Orbitais atômicos se sobrepõem para formar a ligação.

Orbitais resultantes são diferentes dos originais, portanto:

Híbridos.

Vamos exercitar

1. Conceitue os seguintes tipos de ligações covalentes:

a) sigma σs–s; b) sigma σs–p.

2. O que diferencia uma ligação σp – p de uma ligação πp–p?

Vamos exercitar

Indique os tipos de ligações covalentes presentes em cada

fórmula estrutural a seguir:

Vamos exercitar

Um dos mais conhecidos analgésicos é o ácido acetilsalicílico

(AAS). Sua fórmula estrutural pode ser representada por:

Indique o número de ligações sigma (σ) e pi (π) presentes em

uma molécula do AAS.

C – utilizar 1 orbital s e 3 orbitais p Ligações formadas com s ≠ p

As ligações do metano

Maior lóbulo – usado na ligação


Apolar


Orbitais apontam

para os vértices do tetraedro regular

109,5º

As ligações do etano

2 carbonos tetraédricos – usam 4 orbitais sp3

sp3 sp3 sp3

As ligações do etano

Apolar

Como uma ligação dupla é formada

Carbono ligado a 3 átomos


Vista superior Vista lateral

Mesmo plano

Perpendicular ao plano


Apolar

Mais forte Mais curta

Como uma ligação tripla é formada

Carbono ligado a 2 átomos


Minimizar repulsão dos e-

Orbitais direções opostas


Mais forte Mais curta

Ligações são

iguais em ambos

os lados, os

vetores de dipolo

se anulam:

APOLAR

Resumo

Vamos exercitar

AULA 4 - Orbitais Atômicos

Documents

Transcript of AULA 4 - Orbitais Atômicos