Números quânticos e orbitais
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19-01-2010 1 - Número quântico principal, n - Número quântico de momento angular, l - Número quântico magnético, m l - Número quântico de spin, ms
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- Número quântico principal, n
- Número quântico de momento angular, l
- Número quântico magnético, ml
- Número quântico de spin, ms
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- Número quântico principal, n
Está relacionado com o tamanho da orbital
Pode assumir os valores inteiros 1,2,3…
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- Número quântico de momento angular, l
está relacionado com forma da orbital (tipo de orbital)
O número quântico ℓ, só pode assumir os valores inteiros compreendidos entre 0 e n-1
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- Número quântico de momento angular, l
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- Número quântico de momento angular, l
L o 1 2 3 4 5
Tipo de orbital s p d f g h
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- Número quântico magnético, ml
está relacionado com a orientação da orbital no espaço.
Estes valores são os números inteiros de –ℓ a +ℓ.
Para cada valor de ℓ há (2ℓ+ 1) valores de mℓ.
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- Número quântico magnético, ml
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- Número quântico de spin, ms
Está relacionado com o sentido de rotação do electrão
Pode ter o valor de ½ ou -½
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- Número quântico de spin, ms
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Quanto maior for o número quântico principal (n), maior é a energia
E 3s > E 2s
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Em átomos monoelectrónicos a energia da orbital só depende de n.
E 2s = E 2P
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Em átomos polielectrónicos para um dado valor de n, quanto maior o número quântico azimutal (ℓ), maior é a energia.
E 2P > E 2S
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Orbitais com iguais números quânticos principal e azimutal têm a mesma energia.
E 2px = E 2py = E 2pz
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Para átomos diferentes a energia e o tamanho de um dado tipo de orbital são diferentes.
Ex.: A orbital 1s do sódio (11Na) tem maior energia que a orbital 1s do potássio (19K), pois sendo a carga nuclear do potássio maior, o electrão está mais atraído para o núcleo, sendo menos energético.
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PRINCÍPIO DA ENERGIA MÍNIMA
REGRA DE HUND
PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI
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PRINCÍPIO DA ENERGIA MÍNIMA
Os electrões deverão ocupar asorbitais respeitando a ordemcrescente de energias até todas asorbitais estarem completas.
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PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI
Apenas dois electrões pode existirna mesma orbital atómica e esteselectrões têm de ter spins opostos.
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No preenchimento de orbitais com amesma energia distribui-se primeiro umelectrão por cada orbital. Só deseguida se faz o emparelhamento.
REGRA DE HUND
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1s1Nº quânticoprincipal, n
Número quântico de momento angular, l
Nº de electrões na orbital
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11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
4 estados de energia
O electrão que requer menos energia para ser removido é o electrão 3s1, pois está mais fracamente ligado ao núcleo.
Seguem-se por ordem decrescente de dificuldade os electrões 2p6 , 2s2 e 1s2
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