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Frente 1Módulo 9: Reação de dupla-troca II• “Uma reação de dupla-troca pode acontecer mesmo sem haver precipitação. Para isso, basta que tenhamos reagentes não voláteis e ao menos um produto volátil.”→ Reação de dupla-troca com formação de substância volátil:• Sal com ácido + Sal com base --> substância volátil + alguma coisa (talvez)• Substância volátil é aquela substância que se transforma em vapor por um suave aquecimento. É aquela substância que tem baixo ponto de ebulição.• Ácidos voláteis: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3.• Exemplo:

• Observação I: Produção de H2CO3 (ácido volátil e instável):

• Observação II: Produção de NH4OH (base volátil einstável):

→ Reação de dupla-troca com formação de um ácido fraco ou base fraca:• “Uma reação de dupla-troca também pode ocorrer se entre os produtos figurar um ácido mais fraco com uma base mais fraca que os reagentes.”• Força dos ácidos: ácido forte é o que ioniza bastante (exemplo, em 100 moléculas de HCl dissolvidas, 90 ionizam formando 90 íons de H3O+ e 90 íons de Cl -).Ácido fraco é o que pouco ioniza (a cada 100 moléculas de HCl, apenas uma ioniza).• Ácidos fortes: HClO4, HI, HBr, HCl, HNO2, H2SO4.• Ácidos fracos: HCN,H2S, H3BO3, HF, H3PO4...

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• Base forte é aquela que ao ser dissolvida, produz grande quantidade de íons (exemplo, no NaOH, ao dissolver-se, é produzido grande quantidade de íons Na+ e OH-.• Bases fortes: NaOH e KOH (solúveis em água) e Ca(OH)2, Ba(OH)2 e Sr(OH)2 (parcialmente solúveis em água.• Bases fracas: o resto das bases, como Mg(OH)2 e NH3 (a amônia possui baixa concentração de íons OH-).

Módulo 10: Conceitos de ácidos e bases→ Conceitos:• As principais teorias para os conceitos de ácidos e bases são os de: Arrhenius, Brönsted e Lowry e Lewis.• Cátion hidrônio ou hidroxônio; é o ‘ H+ ’ ou ‘ H3O+ ‘; não existe livre na água, ele se liga ao oxigênio da água, ficando estável.

• Par conjugado ácido-base: é aquele par formado por um ácido e uma base que se diferem entre si por um H+.

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• Espécies anfipróticas: Espécies que podem funcionar tanto como ácidos quanto como bases em reações diferentes. Exemplos: H2O, HCO-

3, HSO-4.

→ Teoria de Arrhenius:• Ácido: é todo composto hidrogenado que, dissolvido em água, libera H+ como único cátion.• Base: é toda substância que dissolvida em água, libera OH- (ânion hidróxido) como único tipo de ânion.

→ Teoria de Brönsted e Lowry:• São dois químicos, que tiveram a mesma idéia em1923.• Ácida é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) numa reação.• Base é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) numa reação.• Reação de transferência de próton; um processo reversível que ocorre nos dois sentidos da equação.• Exemplos:

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Frente 2Módulos 9 e 10: Hidrocarbonetos→ Relembrando:Nome dos compostos orgânicosCompostos orgânicosFunções orgânicas→ Classificação dos hidrocarbonetos:→ Hidrocarbonetos de Cadeia Aberta:→ Hidrocarbonetos de Cadeia Fechada:

Frente 3Módulos 9 e 10: Equilíbrio químico→ Reação reversível:• Uma reação que pode realizar-se em ambos os sentidos:

→ Conceito de equilíbrio:• Todo sistema que reage de maneira reversível procura espontaneamente o equilíbrio. As concentrações dos reagentes (A e B) vai diminuindo, e diminui a velocidade da reação direta. Consequentemente as concentrações dos produtos (C e D) vão aumentando e a velocidade da reação inversa aumenta.• No equilíbrio A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2).• No equilíbrio as concentrações de todas as substâncias não variam mais, ou seja, ficam constantes.• O equilíbrio é dinâmico, ambas as reações continuam ocorrendo com velocidades iguais.• A energia armazenada pelo sistema é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente.

→ Constante de equilíbrio:

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• Constante de equilíbrio é uma terceira constante; uma relação entre as constantes que aparecem na velocidade.•Existe o ‘KC’; constante de equilíbrio em termos de concentração. Seu valor é a concentração do produtos sobre a concentração dos reagentes.• Existe o ‘KP’; constante de equilíbrio em termos de unidades de pressões parciais. Seu valor é a pressão parcial dos produtos sobre a pressão parcial dos reagentes. Só ocorre nos gases.

• Relação entre ‘KC’ e ‘KP’:

Frente 4Módulo 9: Reações de deslocamento→ Definição:→ Reações de deslocamento ou simples troca:→ Filas (para decorar):→ Reações de deslocamentos:→ reações com água:

Módulo 10: Eletroquímica I – pilhas eletroquímicas→ Eletroquímica:→ Reações espontâneas e a célula galvânica: