1

Soluções

São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.  

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Prefixo Múltiplos Símbolo Fator

Prefixo Frações Símbolo Fator

tera T 1012 deci d 10-1

giga G 109 centi c 10-2

mega M 106 mili m 10-3

kilo k 103 micro 10-6

hecto h 102 nano n 10-9

deca da 101 pico p 10-12

DefiniçõesSoluto: substância a ser dissolvida;

Solvente: substância que efetua a dissolução;Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;

Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto;Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto.

Prefixos mais comuns na literatura química

3

Concentração das Soluções

Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente

entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.

4500 mL 500 mL

Adicionar água

destilada

Concentração (C)É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução

solução

soluto

Vm

C

Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)

Tampar

500 mL

2,500 g

NaCl

500 mL

Agitar

5

solução

soluto

Vm

C

Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual

a 50 g/L.

soluçãosoluto V.Cm

g5,7L15,0.Lg

50msoluto

6

Concentração Molar ou Molaridade (M)

É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)

)litros(V.PMm

Msoluçãosoluto

soluto

comoPMm

n )litros(V

nM

solução

soluto

7

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH

)litros(V.PMm

Msoluçãosoluto

soluto

M = 0,5 M

PMsoluto = 40 g/mol

Vsolução = 1 litro

Na = 23; O = 16; H = 1

M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto

g20L

mol5,0.L1.

molg

40msoluto

8

1000 mL 1000 mL1000 mL1000 mL

20,000 g

NaOHAgitarTampar

Adicionar água

destilada

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH

msoluto = 20 g

Vsolução = 1 litro

9

Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros?

)litros(V.PMm

Msoluçãosoluto

soluto

M = ? M

PMsoluto = 46 g/mol

Vsolução = 3,5 L

msoluto = 2,30 g

C = 12; O = 16; H = 1

M0143,0L

mol0143,0

L5,3.molg

46

g3,2M

10

Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?

M = 2 M

PMsoluto = 60 g/mol

Vsolução = ? = 0,25 L

msoluto = ? g

C = 12; O = 16; H = 1

Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado.

M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto

g30L

mol2.L25,0.

molg

60msoluto

11

Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?

250 mL 250 mL250 mL250 mL

30,000 g

Ácido Acético

AgitarTampar

Adicionar água

destilada

g30msoluto

12

Relação entre C e M

solução

soluto

Vm

C

soluçãosoluto V.Cm

solutoPM.MC

Igualando

)litros(V.PMm

Msoluçãosoluto

soluto

)litros(V.PM.Mm soluçãosolutosoluto

13

Concentração Normal ou Normalidade (N)

É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução

ou o número de miliequivalentes em 1mL de solução. litros (N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)

)(mililitroV

gmeqnN

solução

solutoo

)(litrosV

geqnN

solução

solutoo

14

Concentração Normal ou Normalidade (N)

gEq

gMassageqn soluto

o

)(

K

gMoléculageqE solutosoluto

K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais

PMV

massaKN

solução..

15

Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.

N = 0,1N

PMsoluto = 39,997g

Vsolução = 1,0 L

msoluto = ? g

Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008; K=

1

PMV

massaKN

solução..

K

VPMNm

..

16

Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.

gNaOHxx

m 997,31

1997,391,0

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Padronização de Soluções

Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com acuracidade.

A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão Primário.

Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução.

Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi realizada com um padrão primário.

Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).

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Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N.

N = 0,1N

PMsoluto = 126,064g

Vsolução = 0,1 L

msoluto = ? g

C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008;

K= 2

K

VPMNm

..

OHOHgCxx

m 2422 2.63032,02

1,0064,1261,0

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Cálculo da Concentração da Solução Padronizada

.... 332211 constVNVNVN