ESTUDOS DAS SOLUÇÕES. SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias....
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ESTUDOS
DAS
SOLUÇÕES
SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.
SO
LUÇ
ÕES
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
menor proporçãoem geral H2O
Exemplos:
açúcar em água, ar, ligas metálicas,...
SO
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ÕES
Como se forma uma solução ?
A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !
substância A substância B mistura A + B (solução)
O O O O O O O O O
O O O O O O O O O
O O O O O O O O
parede de separação removendo a parede
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Classificação das Soluções
1) Quanto ao estado físico:
- SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos
na forma de comprimidos,...
- LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro
fisiológico, bebidas,...
- GASOSAS: ar (isento de poeira),...
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Classificação das Soluções
2) Quanto à natureza do soluto:
- MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que não se dissociam.
C6H12O6(sólido ) C6H12O6(aquoso)
- IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons.
NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso)
* A solução iônica conduz corrente elétrica !
H2O
H2O
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Classificação das Soluções
3) Quanto ao COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura.
O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas.
Por exemplo:
NaCl CS = 36 g/100 g de água, à 20o C
CaSO4 CS = 0,2 g/100 g de água, à 20o C
KNO3 CS = 13,3 g/100 g de água, à 20o C
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Classificação das Soluções
Tomando-se como base o CS as soluções podem ser:
- INSATURADAS: m(soluto dissolvido) < C.S.
Ex: 3,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (diluída)
30,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (concentrada)
- SATURADAS: m(soluto dissolvido) = C.S.
Ex: 36 g NaCl/100 g H2O, à 20o C
- SUPERSATURADAS: m(soluto dissolvido) > C.S.
Ex: 38g NaCl/100 g H2O, à 20oC
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As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo
de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento
resfriamento até a temperatura de referência (20oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido.
Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um
“germen de cristalização”.
Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.
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Solubilidade e temperatura
Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na
solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser
facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. Para substâncias
gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a
solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura
favorece a dissolução do CO2.
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Solubilidade e temperatura
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Solubilidade e temperatura
O quadro ao lado mostra a variação da solubilidade de
KNO3 com a temperatura,
identificando as regiões de soluções
insaturadas, saturadas e
supersaturadas.