Química Inorgânica

Funções inorgânicas

- Dissociação e ionização * Conceitos

1. O que são substâncias orgânicas? E inorgânicas?2. O que é função química?3. Quais são as principais funções inorgânicas?4. Como são denominadas as soluções que conduzem a corrente

elétrica? E as que não conduzem?5. Como Arrhenius explicou o comportamento das soluções

eletrolíticas?6. Todos os eletrólitos são substâncias iônicas?7. O que é dissociação iônica? E ionização?8. Faça a associação correspondente: I – Conduz corrente elétrica. II – Não conduz corrente elétrica.

( ) Solução eletrolítica( ) Solução não-eletrolítica( ) Solução iônica( ) Solução molecular

9. São feitas as afirmações:

(I) Numa solução iônica, o composto dissolvido sempre é iônico.(II) Numa solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico ou

molecular.(III) Numa solução molecular, o composto dissolvido é sempre

molecular.(IV) Numa solução molecular, o composto dissolvido poder ser

molecular ou iônico.

Estão corretas somente as afirmações:A) I e II. B) II e IV. C) II e III. D) I e IV. E) I

10. Os testes de A a J são referentes a:

(I) Solução aquosa de NaCl

(II) Solução aquosa de HCl(III) Solução aquosa de sacarose (C12H22O11)Os testes devem ser respondidos por uma das alternativas:

a) I, II e IIIb) I e II, somentec) II e III, somented) I, somentee) III, somente

A) Conduz(em) a corrente elétrica.B) Não conduz(em) a corrente elétrica.C) É(são) solução(ões) eletrolítica(s).D) É(são) solução(ões) não-eletrolíticas.E) É(são) solução(ões) iônica(s).F) É(são) solução(ões) molecular(es).G) A substância que foi dissolvida é iônica.H) A substância que foi dissolvida é molecular.I) A substância que foi dissolvida é um eletrólito.J) A substância qie foi dissolvida é um não-eletrólito.

11. Faça a associação correspondente:

a) Ionizaçãob) Dissociação iônicac) Nem ionização nem dissociação iônica

( ) sacarose dissolvida em água( ) HCl dissolvido em água( ) NaCl dissolvido em água

12. Qual (quais) das afirmações abaixo está(ão) correta(s)?

(I) Composto iônico é sólido nas condições ambientes.(II) Composto molecular pode ser sólido, líquido ou gasoso nas

condições ambientes.(III) Composto iônico conduz a corrente elétrica tanto no estado

sólido como no estado líquido (fundido).(IV) Composto iônico conduz a corrente elétrica quando fundido

(estado líquido).

(V) Composto iônico em solução conduz a corrente elétrica.(VI) Composto molecular em solução aquosa pode conduzir ou não a

corrente elétrica, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização quando o composto dissolve-se na água.

(VII) Composto molecular puro (100%) não conduz a corrente elétrica em nenhum estado físico.

* Questões de Vestibulares

(Unicamp-SP) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O acido sulfúrico puro (H2SO4) também é maus condutor. Explique o fato de uma solução diluída de acido sulfúrico, em água, pode ser boa condutora de corrente elétrica.

(Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.

a) por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade,

enquanto que, no estado sólido, não é?b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

(Unicamp-SP) Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou incorreto, justificando sua resposta em poucas palavras: “Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de ânions Cl-. Portanto, é eletricamente neutra, e não conduz eletricidade”.

(UFMG) Considere cada uma das seguintes substâncias, todas no estado sólido: cloreto de sódio, diamante, iodo e sódio.

a) Cite o sólido que não conduz corrente elétrica, mas se torna bom condutor quando fundido. Justifique o fato de a substância ser condutora no estado líquido.

b) Cite o sólido cujo cristal é mantido coeso, principalmente por interações de Van der Waals. Justifique sua resposta.

- Grau de ionização

*Conceitos

1. O que é grau de ionização?2. O que é eletrólito forte? E fraco?

*Questões de vestibulares

3. (UFRJ) dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual o grau de dissociação (α) da substância em questão? Trata-se de um eletrólito forte ou fraco?

4. (Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:

Ácido Grau de ionização (α)HFHClHCNH2SO4

H3PO4

8%92%

0,08%61%27%

Podemos concluir que o ácido mais forte é:

a) HF b) HCl c) HCN d) H2SO4 e) H3PO4

5. Qual dos itens a seguir representa o eletrólito mais forte?

a) α = 40%b) α = 0,85%c) Tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais.d) ¾ de moléculas estão dissociadas.e) Metade das moléculas se dissociaram.

Ácidos

- Formulação e nomenclatura dos ácidos

*Conceitos

1. Qual é o esquema geral de formulação de um ácido de Arrhenius?2. Qual é a terminação típica dos nomes dos hidrácidos?3. Quando um elemento químico forma dois oxiácidos, quais serão as

terminações típicas de seus nomes? Como elas são atribuídas?4. Com o auxílio da tabela de radicais negativos, procure escrever as

fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido permangânico;b) ácido fosforoso;c) ácido oxálico;d) ácido sulfuroso;e) ácido arsênico;f) ácido ortossilícico.

5. Apenas com o auxílio da regra de nomenclatura que acabamos de estudar (não consulte a tabela de radicais negativos), dê nome aos seguintes ácidos:

1. HBr2. H3AsO4, H3AsO3

3. HIO, HIO2, HIO3, HIO4

4. H3SbO4, H4Sb2O7

*Questões de vestibulares

1. (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Nome do ácido Aplicações e característicasÁcido muriático Limpeza domestica e peças metálicas

(decapagem)Ácido fosfórico Usado como acidulante em

refrigerante, balas e goma de mascarÁcido sulfúrico Desidratante, solução de bateriaÁcido nítrico Indústria de explosivos e corantes

As formulas dos ácidos da tabela são respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3

b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2

c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3

d) HClO2, H4P2O2, H2SO3, HNO3

e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

2. (Vunesp) Escreva:

a) As fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.

b) Os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.

- Ionização dos ácidos

*Conceitos

1. Qual é o conceito prático de um ácido?2. Qual é a conceituação teórica de um acido, segundo Arrhenius?3. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:a) ácido bromídrico b) ácido nitroso c) ácido sulfuroso d) ácido pirofosfórico

4. Repita o exercício anterior, supondo agora a participação da água, isto é, a formação do hidrônio.

*Questões de vestibulares

1. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?

a)H+ e ClO -4

b)HClO4 e H+

c)HClO4 e OH – d)H+, Cl- e O2

e)OH -, Cl- e O2

2. (UFRS) admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

a)HClb)OH –

c)H3O-

d)H2Oe)Cl -