MUDANÇAS DE FASE
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MUDANÇAS DE FASE
PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃOSÉRIE: 2º ANO
DISCIPLINA: FÍSICA 1
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ESTADO SÓLIDO
• Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica.
• Geralmente se apresentam na forma de cristais.
• A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.
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SÓLIDOS AMORFOS
• Não apresentam regularidade em sua estrutura interna.• Exemplos: vidro,
asfalto, plásticos, borracha, etc.
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Catedral de Notre Dame, Paris, França.
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FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO
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ESTADO LÍQUIDO
• Os átomos podem sofrer pequenas translações.
• Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.
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MUDANÇAS DE FASE
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CRISTAIS LÍQUIDOS
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Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as
moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa
mudança, notam-se algumas fases intermediárias (FASES ESMÉTICAS). Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.
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LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY
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4ª Fase da Matéria: o Plasma
• É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).
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FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO
• A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf)
• Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.
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VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO
• EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz
lentamente.• EBULIÇÃO – quando a
passagem se faz rapidamente.
• CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.
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LEIS DA VAPORIZAÇÃO• A uma dada pressão, a
temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv).
• Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.
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OBSERVAÇÃO
Lf = - Ls
Lv = - Lc
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EXEMPLO 1
• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 100g de gelo a -15° C em água a 25°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C
cágua = 1,0 cal/g.°C
Lf = 80 cal/°C
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EXEMPLO 2
• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de gelo a -30° C em vapor de água superaquecido a 150°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C
cágua = 1,0 cal/g.°C
cvapor de água = 0,48 cal/g.°C
Lf = 80 cal/g
Lv= 540 cal/g
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INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO
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SUBLIMAÇÃO
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Vamos fazer alguns exercícios?LIVRO PÁGINA: 87
P.81. P.82 E P.83