MUDANÇAS DE FASE CALOR LATENTE

Curvas de aquecimentoCurvas de resfriamento

FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015 MW

PROFESSOR JOSÉ LUIZ

Mudanças de Fase Uma substância pura pode se

apresentar de três maneiras, de acordo com o seu estado de agregação: sólido, liquido ou gasoso. A mudança de um estado para o outro é denominada conforme indica a figura a seguir.

Durante a mudança de estadofísico de uma substância pura,a temperatura de fusão e atemperatura de ebuliçãopermanecem constantes.

Conceitos Básicos Ponto de fusão é a temperatura na qual a

substância muda da fase sólida para a fase líquida. Ponto de vaporização é a temperatura na qual a

substância muda da fase líquida para a fase gasosa.

Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida.

Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.

Ponto de vaporização em alguns lugaresEm alguns lugares, o ponto de vaporização

pode variar dependendo da altitude local.

Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100° C São Paulo 98° C Brasília 96° C Quito 90° C La Paz 87° C Alto do Monte Everest 75° C

Evaporação

É o tipo de vaporização lenta, que ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água de um tanque, por exemplo, evapora a 5°C, a 20°C, a 60°C , etc..

Curva de Aquecimento da água

S

L

L e GG

(θ)°C

100

0 -20

Calor recebido ou tempo

S e L

Curva de Resfriamento da água

S

L

L e GG

(θ)°C

100

0- 20

Calor cedido ou tempo

S e L

É a quantidade de calor fornecida

para que ocorra a mudança deestado.

CALOR LATENTE

Fórmula do Calor Latente Q = m . L

Q - Quantidade de calor necessária à mudança de fase quando a substância está no ponto de mudança.

m - massa da substância, em gramas.L - calor latente de mudança de fase da substância.

VALORES DE CALORES LATENTES PARA A ÁGUA

Lf Calor latente de fusão 80 cal/g

Ls Calor latente de solidificação - 80 cal/g

Lv Calor latente de vaporização 540 cal/g

Lc Calor latente de condensação - 540 cal/g

O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância:

Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:

Coluna 1:I.Faixa de temperatura em que a substância permanece sólidaII.Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquidaIII.Temperatura de ebuliçãoIV.Temperatura de fusãoV.Tempo que a fusão demoraVI.Tempo em que a substância permanece líquida.

Coluna 2:( ) 10 minutos.( ) 20°C.( ) Entre 10 a 20°C.( ) 20 minutos.( ) Entre 20 a 40°C.( ) 40°C.

Resposta(V) 10 minutos.(IV) 20°C.(I) Entre 10 a 20°C.(VI) 20 minutos.(II) Entre 20 a 40°C.(III) 40°C.

O gráfico ao lado representa a temperatura de uma amostra de massa 20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.

b. O calor específico na fase sólida é maior do que o calor específico da fase líquida.

c. A temperatura de fusão da substância é de 300°C.

d. O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0 cal/g°C

Resposta

a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.

A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20°C em vapor de água a 140°C é: Dados: calor específico da água = 1 cal/g°C calor latente de vaporização da água = 540 cal/g calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C a) 27 000 cal b) 14 000 cal c) 1 000 cal d) 32 000 cal e) 64 000 cal

Resposta

d) 32 000 cal

BOM ESTUDO!