MUDANÇAS DE FASE
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MUDANÇAS DE FASE
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ESTADO SÓLIDO• Os átomos não sofrem
translação, apenas possuem movimento de vibração térmica.
• Geralmente se apresentam na forma de cristais.
• A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.
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SÓLIDOS AMORFOS
• Não apresentam regularidade em sua estrutura interna.
• Exemplos: vidro, asfalto, plásticos, borracha, etc.
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Catedral de Notre Dame, Paris, França.
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FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO
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ESTADO LÍQUIDO
• Os átomos podem sofrer pequenas translações.
• Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.
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MUDANÇAS DE FASE
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CRISTAIS LÍQUIDOS
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Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as
moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa
mudança, notam-se algumas fases intermediárias. Em outros casos, esses
materiais podem mudar de cor.
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LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY
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4ª Fase da Matéria: o Plasma• É um gás de íons. A premissa
básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).
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FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO• A uma dada pressão, a
temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância de fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf)
• Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.
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VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO• EVAPORAÇÃO – quando a
passagem se faz lentamente.• EBULIÇÃO – quando a
passagem se faz rapidamente.• CALEFAÇÃO – quando a
passagem é instantânea.
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LEIS DA VAPORIZAÇÃO• A uma dada pressão, a temperatura
na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv).
• Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.
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CURVA DE AQUECIMENTO
• O gráfico ao lado representam a variação de temperatura e as mudanças de fase de 1 kg de água. O que representam as linhas horizontais do gráfico? Qual as temperaturas de fusão e ebulição da água, de acordo com o gráfico? Sendo Lf=330.000 J/kg e Lv=2.260.000 J/kg , qual é a quantidade de calor necessária para (a) fundir e (b) vaporizar 1 kg de água?
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INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO
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SUBLIMAÇÃO
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Vamos fazer alguns exercícios?LIVRO PÁGINA: 295 (APLICAÇÃO)
e 296 (VERIFICAÇÃO)