Prof.: Vinícius Giglio - Química - 1

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – SOLUÇÕES

1- A curva de solubilidade de um sal é demonstrada através do gráfico abaixo:

1- Qual a quantidade de água necessária para dissolver 60 gramas dosal a 35o C?

2- Sabendo que a solubilidade de um sal a 100° C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C.

3- Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60° C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para

dissolver 780 g de KBr 60° C.

4- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosade MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 sãoobtidos?

5- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de águaa 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H2O?

6- Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em águasuficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentraçãoda solução em g/mL.

7- O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue comcloreto de sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é amassa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoaadulta?

Curva de Solubili dade

0102030405060708090

100110120130140150

0 10 20 30 40 50 60 70

Temperatura (Celsius)

Gra

mas

de

sal/1

00 g

de

água

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8- Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ),com concentração 36,5.10–2 g/L. Com base nessa informação,determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácidoclorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5g/mol).

9- O vinagre é uma solução aquosa que contém, em média, 5% emmassa de ácido acético. Determine a massa desse ácido em cadalitro de vinagre. (Dado: densidade do vinagre =1,0g/mL )

10- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual seacrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentraçãomolar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?( Dado: massa molar do açúcar comum, sacarose, C12H22O11 = 342g/mol.)

11- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de cloretode potássio e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ouseja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração dessasolução?

12- Uma solução cuja densidade é 1150 g/L foi preparada dissolvendo –se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água. Determine o volume dasolução obtida.

( Dado: densidade da água = 1,0 g/ cm3 ; 1 cm3 = 1 mL ).

13- Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado deEmergência quando é atingida a concentração de 46 mg demonóxido de carbono (CO) por m3 de ar. Nessa situação, sãoproibidas as atividades industriais e a circulação de veículos agasolina. Qual é o número de mols de CO, por metro cúbico de ar,para a situação acima. (Dado: massa molar do CO = 28 g/mol).

14- A concentração de ácido acético no vinagre é 52g/L. Qual é onúmero de mols de ácido acético adicionadas ao se temperar umasalada com 5mL desse vinagre?(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol).

15- Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração 92g/L?(Dado: massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).

16- Para transformar a água doce (menor teor de NaCl, cloreto de sódio)em água salgada (maior teor de NaCl), foram colocados 2,0 Kg desal de cozinha nesta solução. Sabendo-se que a concentraçãocomum da água salgada é 40 g/L, qual é o volume final da solução?

17- O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informaque ela contém principalmente 696,35mg/L de bicarbonato desódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando

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que a massa molar de NaHCO3 é 84g/mol, qual será aconcentração molar de bicarbonato nessa água?

18- Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?

19- O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado comoconservante em alimentos. É de 5mg/Kg de peso. Qual é ovolume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 naconcentração de 6,1mol/L, que uma pessoa de 60Kg pode ingerirpara atingir o limite máximo diário permitido?

20- Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O)de concentração igual a 4,6g/L?

21- Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certolocal de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220 µ g deSO2. Qual a concentração de SO2, em µ g/m3?

22- Dissolveu-se 1,0 g de permanganato de potássio em águasuficiente

para formar 1,0 L de solução. Sabendo que 1 mL contém cercade 20 gotas, determine a massa de permanganato de potássioem uma gota de solução.

23- Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg/Kg de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo-se que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministrada a um paciente e 70 Kg?

24- Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL?

25- Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL.Determine sua densidade em g/mL e g/L.

26- Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 g de açúcar em 960 g de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.

27- Qual é a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que deve serdissolvida em 400 g de água para produzir uma solução de título20%?

28- Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?

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29- Quais são as massas de H2C2O4 e H2O, que devem sermisturadas para preparar 1000 g de solução a 5% de H2C2O4?

30- Para uma aula prática de química, um laboratorista necessitapreparar 2 L de solução 0,5 mol/L de nitrato de prata. Nessecaso, calcule a massa de sal a ser utilizada.(Dado: Ag = 108; N = 14; O = 16).

31- Uma solução 0,2 mol/L de Cr2(SO4)3, suposto totalmentedissociado, tem que molaridades, em íons crômio e sulfato?

32- Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30mL de solução 1,0.10-3 mol/L dessa substância? Que valor éesperado para a molaridade dos íons brometo nessa solução? Porquê? (Dados: massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g).

33- Determine a quantidade de água que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de NaCl e originar uma solução 0,4 molar.

34- A água potável pode ter no máximo 1 ppm de chumbo. Qual amaior massa de chumbo que pode existir em 0,5 L de água potável?

35- Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, qual será a concentração molar dasolução obtida?

36- A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foiadicionada água suficiente para completar 500 mL. Qual aconcentração, em g/L, dessa nova solução?

37- A 50 g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400 g de água. Qual é a porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida?

38- Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol/L?

39- Uma solução aquosa 2 molar de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 molar. Calcule a molaridade da solução resultante.

40- 44,8 L de gás clorídrico (HCl), nas CNTP, são dissolvidostotalmente em 10 L de água. Sabendo que o volume da soluçãoobtida é igual ao volume de água, calcule sua molaridade.

(volume molar do HCl nas CNTP = 22,4 L/mol).