ESTUDO DO

ÁTOMOProf. Tiago Quick

ESTRUTURA DO ÁTOMO• O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera

• No Núcleo estão os prótons (p+) e os nêutrons (nø)

• Na Eletrosfera estão os elétrons (e-)

PARTÍCULAS SUBATÔMICAS (CARACTERÍSTICAS)

Partículas Fundamentais

Partícula Próton (p+) Nêutron (nØ) Elétron (e-)

Massa/kg1,673 . 10-27 1,675 . 10-27 9,110 . 10-31

Massa/u

(repouso)1,00728 1,00866 5,48579 . 10-19

Massa

Relativa1 ≈ 1 ≈ 0

Carga/C

(coulomb)+1,602 . 10-19 0 -1,602 . 10-19

Carga Relativa

(uec)+1 0 -1

PARTÍCULAS SUBATÔMICAS (CARACTERÍSTICAS)

Partículas Fundamentais

Partícula Próton (p+) Nêutron (nØ) Elétron (e-)

Massa

Relativa1 ≈ 1 ≈ 0

Carga Relativa

(uec)+1 0 -1

IDENTIFICAÇÃO E ESTRUTURA BÁSICA DO ÁTOMO

• Podemos identificar e diferenciar o átomo através do seu Número Atômico (Z) e seu Número de Massa (A).

• Em consequência, temos:

A = Z + n

Z = p = e *

* Se o átomo estiver neutro. Caso seja um íon, o

número de elétrons será diferente

A - N° de massa

Z – N° atômico

p – N° de prótons

e – N° de Elétrons

n – N° de nêutrons

EXEMPLO• Identifique o número atômico,número de massa, número de prótons, elétrons e nêutrons

dos elementos a seguir:

a) 3Li7

b) 11Na23

c) 19K39

d) 12Mg24

e) 8O16

f) 9F19

g) 17Cl35

h) 20Ca40

i) 6C12

j) 7N14

k) 35Br80

l) 13Al27

m) 16S32

EXEMPLO• Complete o quadro a seguir usando os conhecimentos sobre a estrutura básica do

átomo:

Átomo A Z p e n

Li 7 3

Cl 17 18

N 7 7

Mg 12 12

Br 80 55

Na 11 12

K 19 20

Ca 40 20

ÍONS

• Um átomo ao perder ou ganhar elétrons, torna-se um íon

• Existem dois tipos de íons: CÁTIONS e ÂNIONS

• CÁTIONS são íons formados pela perda de elétrons e adquirem carga

POSITIVA (+)

• ÂNIONS são íons formados pelo ganho de elétrons e adquirem carga

NEGATIVA (-)

EXEMPLO• Complete o quadro a seguir usando os conhecimentos sobre a estrutura básica do

átomo:

Átomo A Z p e n

Li 7 3

Li1+

Mg 24 12

Mg2+

Br 80 35

Br1-

S 32 16

S2-

H

1

13 14 15 16 17

18

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

1

I A

III A IV A V A VI A VII A

VIII A

II A

III B IV B V B VI B VII B

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

VIII B VIII VIII I B II B

1,01

3

6,94

23,0

11

19

39,1

85,5

133

(223)

37

55

27

58,9

103

152

192

(243)

45

63

77

95

108

23

50,9

92,9

141

181

(231)

41

59

73

91

104

31

69,7

115

165

204

(254)

49

67

81

99

112

13

5

10,8

27,0

21

45,0

88,9

139

(227)

Série dosActinídeos

39

57

57-71

89

Número Atômico

Massa Atômica( ) = N de massa doisótopo mais estável

o

88

29

63,5

108

159

197

(247)

47

65

79

97

110

25

54,9

(99)

(147)

186

(237)

43

61

75

93

106

33

74,9

122

169

209

(256)

51

69

83

101

15

7

14,0

31,0

35

79,9

127

175

(210)

(257)

53

71

85

103

17

9

19,0

35,5

4

9,01

24,3

12

20

40,1

87,6

137

(226)

38

56

87

28

58,7

106

157

195

(247)

46

64

78

96

109

24

52,0

96,0

144

184

238

42

60

74

92

105

32

72,6

119

167

207

(253)

50

68

82

100

14

6

12,0

28,1

22

47,9

91,2

140

179

232

40

58

72

90

89-103

30

65,4

112

163

201

(251)

48

66

80

98

111

26

55,8

101

150

190

(242)

44

62

76

94

107

34

79,0

128

173

(210)

52

70

84

102

16

8

16,0

32,1

36

83,8

131

(222)

54

86

18

10

20,2

39,9

2

4,00

Li Be

Na Mg

K

Rb

Cs

Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub

Ba Hf

Th

Ta

Pa

W

U

Re

Np

Os

Pu

Ir

Am

Pt

Cm

Au

Bk

Hg

Cf

Tl

Es

Pb

Fm

Bi

Md

Po

No

At

Lr

Rn

Sr Y

La

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Ac

Símbolo

Zr

Ce

Nb

Pr

Mo

Nd

Tc

Pm

Ru

Sm

Rh

Eu

Pd

Gd

Ag

Tb

Cd

Dy

In

Ho

Sn

Er

Sb

Tm

Te

Yb

I

Lu

Xe

Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

He

B C N O F Ne

Al Si P S Cl Ar

Ga Ge As Se Br Kr

ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS

Podemos comparar os átomos por meio das suas partículas subatômicas.

Os ISÓTOPOS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo número de

PRÓTONS (p)

Os ISÓBAROS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo NÚMERO

DE MASSA (A)

Os ISÓTONOS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo número de

NÊUTRONS (n)

Os ISOELETRÔNICOS são íons que apresentam o mesmo número de elétrons

EXEMPLO

Temos os seguintes átomos: 51X31

52Y3253W31

52M33• Verifique a presença de Isótopos, Isóbaros, Isótonos.