Rutherford 3 Modelo “Planetário” Modelo Atômico de Rutherford (1911) Assim, o átomo seria um...
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Rutherford
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Modelo “Planetário”
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada
de eletrosfera.
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Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento
espiralado, em sua direção, acabando por colidir com ela.
Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. O modelo planetário de Rutherford, em seu
estado normal estavel, não emite radiação.
Falhas do Modelo Planetário
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Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs algumas idéias que modificaram e explicaram as falhas do modelo planetário do
átomo.
O modelo atômico apresentado por Bohr é conhecido por modelo atômico de Rutherford-Bohr
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.
1º postulado de Bohr : Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
2o postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.
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Modelo de Sommerfeld
Logo após Bohr enunciar seu modelo, verificou-se que um elétron, numa mesma camada, apresentava energias
diferentes. Como poderia ser possível se as órbitas fossem circulares?
Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois em uma elipse há diferentes excentricidades (distância do
centro), gerando energias diferentes para uma mesma camada.
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Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os
elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias
diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de
subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico que se baseia
em dois princípios
• Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
• Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com
precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" .
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probalidade de se encontrar o elétron.
Teoria Quântica
De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula
passa de uma situação de maior energia para outra de menor
energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em
"pacotes" que recebe o nome de quanta(quantum é o singular
de quanta).
O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.
Cada tipo de energia tem o seu quantum.
A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de
um determinado átomo, surgindo assim os "números
quânticos".
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Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2 Observação: elétron emparelhado. Qual o número atômico do átomo citado?
