Lays Omena - Química

Elétron (e) – Carga negativaPróton (p) – Carga positivaNêutron (n) – Não possui carga. Características do átomo• Número atômico (Z): o número que indica a

quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Z = nº de prótons = nº de elétron = nº atômico

Número de massa (A): a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.

A = p + nIsóbAros: átomos que possuem diferentes

números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

IsótoNos: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

IsótoPos: átomos que apresentam o mesmo número de prótons (P = Z).

As reações químicas são representadas por equações químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas.

Reagentes --------> Produtos

Nº total de átomos dos reagentes = Nº Total de átomos dos produtos

4 Al + 3 O2 -----> 2 Al2O3

3 CaO + P2O5 -----> Ca3(PO)2

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 6H2O

Teoria atômica de Dalton: 1.A matéria é constituída de pequenas

partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.

2.Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.

3.Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.

4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.

5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.

Teoria atômica de Böhr1.Os elétrons descrevem órbitas circulares ao

redor do núcleo2.Cada uma dessas órbitas tem energia

constante. 3.Quando um elétron absorve certa quantidade

de energia, salta para uma órbita mais energética. Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.

Solução

a FeO + b CO2 ----> x Fe3O4 + y CO

Como nos produtos temos 3 ferros, podemos substituir o coeficiente a por 3, ficando assim:

3 FeO + b CO2 ----> x Fe3O4 + y CO

A quantidade de átomos de carbono já está igual nos reagentes e produtos. 1 = 1.

A quantidade de oxigênio nos reagentes é 5, e nos produtos também é 5. Logo a equação já está balanceada.

Logo, a equação final ficará:

3 FeO + 1 CO2 ----> 1 Fe3O4 + 1 COAlternativa correta: B de bola!!!

Solução

Como o íon X-3 tem 36 elétrons e 3 cargas negativas, terá 33 prótons, ou seja 36 – 3 = 33. Logo Z = 33. O número de massa, A, sendo 75, o

número de nêutrons, N será:

A = Z + N

75 = 33 + N

N = 75 – 33

N = 42

Alternativa correta: D de doido!!!!!

Solução

Cax (PO4)2 + y H2SO4 Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4

Primeiro devemos olhar qual o elemento que não depende de nenhuma variável. Neste caso, o enxofre. Nos produtos temos 2

enxofre (S), então podemos substituir Y por 2.

Cax (PO4)2 + 2 H2SO4 Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4

Podemos olhar agora o Hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4 Hidrogênio, com isso podemos concluir que Z = 2. Assim:

Cax (PO4)2 + 2 H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4

Olhando o Cálcio (Ca), desta vez, nos reagentes temos 3 Cálcio, então conclui-se que x vale 3.

Ca3 (PO4)2 + 2 H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4

Equação balanceada. Alternativa correta: B de bobo!!!!

De acordo com a experiência de Rutherford, alternativas correta: letra C de Camelo!!!!