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Atomística
Curso: Engenharia ElétricaDisciplina: Quimica geral etecnologicaDocente: M.a FernandaZanato
Sinop/MT 2017
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O que é um modelo atômico?
Éumaformade explicar amenor
estrutura da matéria.
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Modelo Atômico de Dalton
• Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;
• Os átomos são permanentes e indivisíveis;
• Os átomos são caracterizados por seus átomos;
possuem todas propriedades• Os átomos idênticosiguais;
• Compostos químicos são formados de átomos de doisou mais elementos;
• Transformação química consistem em combinações entre os átomos.
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Modelo atômico de J.J Thomson(Pudim de Passas)
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Modelo atômico de Thomson
• Cada átomo é carregado com partículascarregadas negativamente (elétrons) epositivamente (prótons);
• Todos os elétrons possuem a mesmamassa (9,10938356 × 10-28 g) e carga (-1).
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• A soma das cargas positivas em um átomoem seu estado fundamental é igual ascargas negativas dos elétrons neste átomo;
• Íon positivo (cátion);Perda de elétron pelo átomo.
Y – e-= Y+
Ex.: Na+, Ca+2 e K+.
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• Íon negativo (ânion);Ganho de elétron pelo átomo.
X + 1 elétron = X-
Ex.: Cl-, Br- e O-2.
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Modelo atômico de Rutherford
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Modelo atômico de Rutherford
Modelo experimento de Rutherford.
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• Existência de uma partícula de massa muito
maior que a do elétron, de carga de igual
mas de sinal contrário,grandeza,
positiva, que compõe o núcleo dos
portanto,
átomos,
denominada próton.
• O átomo apresenta uma estrutura semelhante
ao sistema solar.
Rutherford demonstrou:
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• A massa do átomo está centrada no núcleo do átomo;
• Os elétrons se movimentam em órbitas circulares em volta do núcleo;
• Um elemento com mesma quantidade de carga positiva é o mesmo elemento;
Imperfeição do modelo de RutherfordExplicação do movimento das partículas negativas pela leis damecânica clássica (Newton)
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Chadwick – Provou a
existência da partícula neutra, naqual Rutherford já tinha postuladocomo nêutron (0).
Elétron (-1)
Próton (+1)
Nêutron (0)
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Modelo atômico de Bohr
• Um elétron em um átomo pode ter somentecertas quantidades de energia, a energia doelétron é quantizada.
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Postulados:
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Átomo de Bohr
Movimento dos elétrons e níveis de energia
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Átomo de Bohr
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Átomo de Bohr
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Átomo de Bohr
Transição dos elétrons no níveis de energia
• Absorção de energia excita o elétron Retorno doelétron ao estado fundamental ocorre liberação deenergia
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Átomo de Bohr
Quantização da energia dos elétrons
• Cada elemento químico apresenta um valor específico de energia.
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Átomo de Bohr
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Modelo atômico de Schrodinger– Mecânica quântica
• o elétron apresenta características tanto de onda quanto de
partícula;
• O elétron não é mais tratado como uma partícula que se
movimenta num orbital discreto;
• Sua posição passa a ser considerada como a probabilidade
de se encontrar um elétron em um local próximo do núcleo;
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Modelo atômico de Schrodinger
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A= p + n A=26 + 30 A=56
26
AXNúmero de nêutrons de um átomo:
n= A – p
Y8
16
n= 16 – 8n= 8
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+1/2 - 1/2
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(Diagrama de caixa)
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o
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Conhecido também como Princípio de Aufbau
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Configurações eletrônicas de átomos no estado
fundamental (os elétrons estão todos nos orbitais de
menor energia)
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Representação do átomo
Massa desprezível
xZ
AA massa atômica é expressa em unidades atômicas (u).
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Link:https://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Periodic_Table-8Jan16.pdf
Consulta do número atômico e o número de massa
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Referências
SHRIVER,D. F. et al. Química inorgânica.4. ed. Porto
Alegre: Bookman, 2008.
LEE, J. D. Química Inorgânica: não tão concisa. São
Paulo: Edgard Blucher, 1999
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química:
questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman, 2001