Aluno Online - Solicitacao de Inscricao em Disciplinas (Crítica)
DOSAGEM_DE_H3PO4_EM_ÁCIDO_FOSFÓRICO_COMERCIAL
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PRÁTICA 4 – DOSAGEM DE H3PO4 EM ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL
Preparo da amostra
Densidade do ácido concentrado: ___1,71 g.mL -1 ___
Percentagem de H3PO4 no ácido concentrado: ___85%___
Massa molar de H3PO4 : __97,99 g.mol -1 __
Massa do H3PO4 a ser pesada: __1,75g__
Volume de ácido a utilizar: __1,20 mL__
Operações Resultados
1ª Pesada: Pesa-filtro 19,9097 g
2ª Pesada: Pesa-filtro + amostra 21,9717 g
Massa de amostra 2,0620 g
Volume de solução preparada: __250,00 mL__
Titulação do primeiro hidrogênio (pH = 4,7)
Titulante: ___Hidróxido de Sódio___
Titulado:__Ácido Fosfórico __
Indicador: _Verde de bromo-cresol_
Informações I
Volume do titulado 25,00 mL
Leitura final da bureta 17,50 mL
Leitura inicial da bureta 0,00 mL
Volume de titulante gasto 17,50 mL
UERJ – INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
Aluno: Alexânder de Paula Rodrigues Data: 04/05/2010 Nota: _______
Titulação do primeiro e do segundo hidrogênio (pH = 9,7)
Titulante: ___Hidróxido de Sódio___
Titulado:__ Ácido Fosfórico__
Indicador: _Azul de Timol_
Informações I II
Volume do titulado 25,00 mL 25,00 mL
Leitura final da bureta 36,50 mL 36,40 mL
Leitura inicial da bureta 0,00 mL 0,00 mL
Volume de titulante gasto 36,50 mL 36,40 mL
Volume médio de NaOH 36,45 mL
Cálculo da percentagem de H3PO4
Determinação da massa de solução a ser pesada:
85g (ácido) → 100g (solução)
1,75g (ácido) → xg (solução)
x = 2,0588g
Volume a ser pesado:
V (mL) = m (g) __ V = 2,0588 V = 1,20 mL
d (g/mL) 1,71
Titulação do primeiro hidrogênio:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
Titulação do primeiro e do segundo hidrogênio:
H3PO4 + 2 NaOH → NaHPO4 + 2 H2O
Cálculo do número de mols (n) de NaOH gastos:
nNaOH = MNaOH (mol.L-1) x VNaOH (L)
nNaOH = 0,0985 x 36,45x10-3
nNaOH = 3,59 x 10-3mols
Determinação do número de mols (n) de H3PO4 :
Como devemos considerar a segunda equação, note que tem 2 mols de NaOH
para 1 mol de H3PO4. Logo, a quantidade de matéria de H3PO4 neutralizados, é a
metade da quantidade de matéria de NaOH.
nÁcido Fosfórico = 1,795 x 10-3mols
Essa quantidade de matéria está contida em 25,00 mL. Esse volume foi retirado
de uma solução de 250,00 mL. Logo, proporcionalmente, essa solução tem :
nÁcido Fosfórico = 1,795 x 10-2 mols
Cálculo da massa de H3PO4:
m Ácido Fosfórico = n Ácido Fosfórico (mol) x MM Ácido Fosfórico (g/mol)
m Ácido Fosfórico = 1,795 x 10-2 x 97,99
m Ácido Fosfórico = 1,7589 g
Cálculo da percentagem (massa/massa):
% (m/m) = m H3PO4 = 1,7589 g = 0,85 x 100 = 85%
msolução 2,062g
COMENTÁRIO
Foi necessário ter uma solução para a comparação de cor da solução para a
obtenção, com o menor erro possível, do ponto de viragem do indicador.
O ácido fosfórico possui três etapas de ionização, porém o terceiro ponto de
equivalência é tão pequeno que o terceiro hidrogênio ionizável não tem interesse
analítico.