B S O

O C

PROFESSOR

uímica

HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS:

É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA.

JUSTIFICA A VALÊNCIA DE ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS.

CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28’.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p2 2p3

1s2

2s1

sp3

1s2

ORBITAL sp3

109°28’

H

H

H

H

C

METANO: CH4

4 LIGAÇÕES

SIGMA sp3- s

BORO (Z=5) COM 3 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA– ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p1 2p2

1s2

2s1

sp2

1s2

120°120°

120°

120°

B

H

HH

3 LIGAÇÕES SIGMA

sp2 - s

B

F

F F

3 LIGAÇÕES SIGMA

sp2 - p

BERÍLIO COM 2 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p0 2p1

1s2

2s1

sp

1s2

180°

180°

H Be H

2 LIGAÇÕES SIGMA

sp - s

CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28’.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p2 2p3

1s2

2s1

sp3

1s2

CARBONO COM 1DUPLA LIGAÇÃO – HIBRIDAÇÃO sp2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. (O ORBIPAL p DA LIGAÇÃO PI NÃO SOFRE HIBRIDAÇÃO).

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p2 2p3

1s2

2s1

sp2

1s2

PI

ETENO: H2C=CH2 HIBRIDAÇÃO sp2

C C

H

H

H

H

ETENO – H2C=CH2 –HIBRIDAÇÃO sp2

C C

H

H

H

H

δ sp2 - sp2

LIGAÇÃO PI

δ sp2 - s

CARBONO COM 2 DUPLAS OU UMA TRIPLA LIGAÇÂO – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. (DUAS LIGAÇÕES PI)

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p2 2p3

1s2

2s1

sp

1s2

PI PI

ETINO : H-C C-H

C C HH

ETINO : H-C C-H

C CH H

LIGAÇÃO PI

δ sp-sp δ sp-sδ sp-s

LIGAÇÃO PI

Hibrida-ção

Elementos Ângulo Geometria Orbitais

híbridos

sp3

Família 14, C com simples

ligações.

109°

28’ Tetraédrica 4

sp2

Família 13 (B,Aℓ)

C com 1 dupla.

120° Trigonal Plana

3

sp

Berílio, C com 2 duplas

ou 1 tripla.180° Linear 2

OXIGÊNIO (Z=8) NA ÁGUA – HIBRIDAÇÃO sp3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA ANGULAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:104°28”.

ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p4 sp3

1s2

NITROGÊNIO (Z=7) NA AMÔNIA – HIBRIDAÇÃO sp3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA PIRAMIDAL- – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:107°.

ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO

1s2

2s2

2p3 sp3

1s2

FÓSFORO (Z=15) NO PCℓ5

HIBRIDAÇÃO sp3d

MOLÉCULA: BIPIRÂMIDE TRIGONAL

ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 120º E 90º.

PCℓ5 - BIPIRÂMIDADE TRIGONAL - FÓSFORO COM 5 VALÊNCIAS IGUAIS.

FÓSFORO NO PCℓ5 – HIBRIDAÇÃO sp3d.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO

3d

3s2

3p3

3p3

3s1

3d1

FÓSFORO NO PCℓ5 – HIBRIDAÇÃO sp3d.

ESTADO HÍBRIDO

3 (sp3d)5

Cℓ

Cℓ

Cℓ

Cℓ

Cℓ

P

ENXOFRE (Z=16) NO SF6

HIBRIDAÇÃO sp3d2

MOLÉCULA OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE QUADRADA

ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 90º .

SF6 – OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE DE BASE QUADRADA.

ENXOFRE NO SF6 – HIBRIDAÇÃO sp3d2.

ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO

3d

3s2

3p4

3p3

3s1

3d2

ENXOFRE SF6 – HIBRIDAÇÃO sp3d2.

ESTADO HÍBRIDO

3 (sp3d2)6

S

F

F

FF

F

F

TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO BENZENO APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp2 – DEVIDO AO FATO DE TEREM LIGAÇÕES PI DESLOCALIZADAS.

C C

C C

C C

H

HH

H

H H

δ δ

δ

δ

δ

δ

ESTRUTURA DO BENZENO

TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO GRAFITE APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp2.

OS ÁTOMOS SE ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA HEXAGONAL SEMELHANTE A DO BENZENO.

AS CAMADAS UNEM-SE POR LIGAÇÕES DE LONDON OU FORÇA DIPOLO-INDUZIDO

DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA

TODOS OS CARBONOS:

HIBRIDAÇÃO

sp3