Frente 1Módulo 13: Modelo Orbital da Ligação CovalenteMódulo 14: Ligações Sigma e Pi

Frente 2Módulos 13 e 14: Isomeria Plana e Geométrica

Frente 3Módulo 13: Equílibrio Iônico→ Constante de Ionização (Ki):

• É, numa reação, o constante de equilíbrio, porém a água não entra como produto.• A constante de ionização só varia com a temperatura.• Seu valor numérico dá a força do eletrólito; quanto maior o Ki, maior a força ácida ou básica.

→ Grau de Ionização (alfa):• É a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas ini=cialmente dissolvidas.• Um eletrólito forte tem o grau de ionização elevado.

→ Lei da diluição de Ostwald:• “Quanto mais diluída for a solução, maior será o seu grau de ionização.

→ Tabela:

Módulo 14: pH e pOH→ Produto Iônico da Água:

→ Caráter das Soluções aquosas:

→ pH e pOH:

Frente 4Módulos 13 e 14: Eletrólise em Solução Aquosa e Quantitativa→ Cuba eletrolítica:

→ Ordem de descarga:

→ eletrólise em solução aquosa:• É numa eletrolise na qual a água pode ser oxigenada (anodo, sofre oxidação) ou reduzida (catodo, sofre redução).• A dificuldade está em saber quais reações ocorrerão nos eletrodos.• Pode ocorrer, no caso da Redução (cátodo):

• Pode ocorrer, no caso de Oxidação (anodo):

• Exemplos:

→ Lei de Faraday: