Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos

Funções Químicas

• Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes;

• As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química: funções orgânicas e funções inorgânicas;

• Existem quatro tipos de funções inorgânicas: óxido, ácido, base e sal

Ácidos

• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺) em meio aquoso;

• formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;

• Possuem sabor azedo;

• Possuem várias utilizações nos meios de saúde, alimentar, industrial e beleza.

Ácidos

• Saúde:

Ômega 6, 3 e 9

Ácidos

• Alimentar:

Ácidos

• Industrial:

Classificação dos Ácidos

Quanto à presença de oxigênio na molécula

• Hidrácidos – não possuem oxigênio

Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S.

• Oxiácidos – possuem oxigênio

Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4

Formulação e Nomenclatura dos Ácidos

• I. Formulação

• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira:

• H+Ax- → HxA

Formulação e Nomenclatura dos Ácidos

• II. Nomenclatura O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma:

1o) a palavra ácido; 2o) nome do elemento; 3o) terminação ídrico.

• Hidrácidos (HxE)

• Exemplos

• HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, H2S ácido sulfídrico, HI ácido iodídrico

Oxiácidos (HxEzOy)

Neste caso, como o mesmo elemento pode formar vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a partir do qual daremos nomes aos demais. • Oxiácido padrão: ácido nome do Elemento ico

Propriedades das bases:

• Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);

• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;

• Reage com ácidos produzindo sal e água;

Bases

Ex.: NaOH= Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2= Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Al(OH)3== Al3+(aq) + 3 OH-(aq)

Como pudemos observar, a principal característica das bases é a

presença do íon OH- (hidroxila) ligado a um elemento que é um

metal, sendo sua fórmula representada por:

Bases

M (metal) + OH

• Exemplos:

NaOH = Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2 = Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Al(OH)3 = Al3+(aq) + 3 OH-(aq)

Sn(OH)4 = Sn4+(aq) + 4 OH-(aq)

Observação:

• O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não apresenta

metal em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da

amônia (NH3) em água:

Bases

NOMENCLATURA DAS BASES

Exemplos:

NaOH → hidróxido de sódio

AgOH → hidróxido de prata

Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio

Zn(OH)2 → hidróxido de zinco

Al(OH)3 → hidróxido de alumínio

NH4OH → hidróxido de amônio

Exemplos:

Hidróxido de potássio → K+ = KOH

Hidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2

Hidróxido de alumínio → Al3+ = Al(OH)3

Hidróxido de amônio → NH4+ = NH4OH

Hidróxido de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2

Hidróxido de prata → Ag+ = AgOH

SAIS • Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio

(NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito

mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem

definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um

ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização.

• REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

• Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal,

utilizando o leite de magnésia.

2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

Ácido + Base → sal + água

A reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido

reagem com os íons OH- da base, formando água.

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

• Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq),

Mg+2(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução for aquecida e toda a

água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg+2(aq) e Cl-(aq),

que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio.

• Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou

seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal.

• Generalizando a reação de neutralização, ficamos com:

NOMENCLATURA DOS SAIS

• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base.

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

ÍDRICO ETO

OSO ITO

ICO ATO

Exemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água

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ÓXIDOS Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso

cotidiano.

No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de

industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas,

considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar

vários danos ao ambiente.

O gás carbônico (CO2) é um óxido

considerado como a base da vida dos

vegetais e dos animais que deles se

alimentam, pois participa do processo

de fotossíntese.

Na queima dos combustíveis

ocorre eliminação de óxidos pelo

escape dos veículos que causam

grande impacto ambiental. 18

• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma:

Onde:

E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal;

O: representa o elemento oxigênio com carga – 2;

X: indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio;

Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido.

ÓXIDOS

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NOMENCLATURA

1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal.

Exemplos:

CO → monóxido de carbono

CO2 → dióxido de carbono

NO2 → dióxido de nitrogênio

N2O → monóxido de dinitrogênio

N2O3 → trióxido de dinitrogênio 20 CO2 utilizado em extintor de

incêndio

2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.

Metais com carga fixa:

→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1

→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2

→ Alumínio = +3

Exemplo:

Na2O → óxido de sódio

CaO → óxido de cálcio

MgO → óxido de magnésio

NOMENCLATURA

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