8/12/2019 Aulas 1 e 2 (Mol e Massa Molar) Fsico-qumica
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Aulas 1 e 2:Mol, massa molar e densidade
Rede EMANCIPA Pr-vestibular Carolina de Jesus
*Fsico-qumica*
Jos Loureno Junior
Instituto de Cincias Ambientais, Qumicas e Farmacuticas
Universidade Federal de So Paulo (UNIFESP)
E-mail:[email protected] //[email protected] Lattes CNPq: http://lattes
.cnpq.br/4898437729604571
mailto:[email protected]:[email protected]://lattes.cnpq.br/4898437729604571http://lattes.cnpq.br/4898437729604571http://lattes.cnpq.br/4898437729604571mailto:[email protected]:[email protected]8/12/2019 Aulas 1 e 2 (Mol e Massa Molar) Fsico-qumica
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Mol
O mol a unidade de medida de quantidade dematria, utilizado principalmente para descreveros nmeros de tomos, ons e molculas, que porvezes so mais importantes que a massa de uma
amostra. anlogo dzia, porm estes diferemna quantidade: uma dzia equivale a 12,enquanto um mol equivale a 6,02 x 1023 (nmerode Avogadro). Portanto, um mol de partculas de
O2equivale a 6,02 x 1023 partculas de O2. (Atkins,2007: 59).
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Massa molar
Massa molar corresponde massa de um molde partculas de determinada espcie qumica,sempre expressa em gramas por mol (g/mol
ou g.mol-1).
A massa molar do gs oxignio 32 g.mol-1.Portanto, 32 gramas de gs oxignio contm
6,02 x 1023 molculas de O2.
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Exemplo 2.1
Calcule a massa molar (MM) do gs oxignio(O2). Dado: O = 16 u
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Resposta 2.1
Como O = 16 u, deve-se multiplicar 16 por 2,uma vez que a molcula contm dois tomosde oxignio:
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Exemplo 2.2
Calcule a massa molar da gua (H2O). (Dados:H = 1 u, O = 16 u)
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Resposta 2.2
Deve-se multiplicar o valor de H por 2(molcula possui dois tomos de H) e o valor
de O por 1 (molcula possui um tomo de O):
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Exemplo 2.3
Calcule a massa molar do sulfato de sdio(Na2SO4). (Dados: Na = 23 u, S = 32 u, O = 16u)
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Resposta 2.3
Utilizando-se do mesmo conceito, deve-semultiplicar o valor de Na por 2, o valor de Spor 1 e o valor de O por 4:
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Exemplo 2.4
Calcule a massa molar do nitrato de clcio
(Ca(NO3)2). (Dados: Ca = 40 u, N = 14 u, O = 16u)
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Resposta 2.4
Note que neste caso h dois grupos (NO3) na
molcula, de modo que h 2 tomos N, 6tomos O e apenas um tomo Ca:
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Converses: massa-mol, mol-n demolculas
Com estes conceitos, pode-se trabalhar asdiferentes relaes de unidades. A massa
molar conveniente para a converso denmero de mols em massa em gramas; o nde Avogadro necessrio quando deve-sedeterminar nmero de tomos, molculas ou
ons.
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Converses: massa-mol, mol-n demolculas
Uma relao interessante para esses dados aequao 2.1, onde o nmero de mols (n) a
razo entre a massa da amostra (m) e a massamolar (MM) do componente.
(2.1)
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Converses: massa-mol, mol-n demolculas
Outra relao importante a equao 2.2,que utilizada para determinao do nmero
de molculas (ou tomos, ou ons, oupartculas de forma geral) a partir do nmerode mols (n) e do nmero de Avogadro:
N= 6,02 x 1023 (2.2)
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Exemplo 2.5
Calcule a massa e o n de molculas de dois
mols de sulfato de sdio (Na2SO4).
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Resposta 2.5
Conforme calculado anteriormente, a massamolar (MM) do sulfato de sdio 142 g/mol.
O nmero de mols (n) 2. Aplicando os dadosna equao 2.1, tm-se:
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Resposta 2.5
Com relao ao nmero de molculas, pode-se usar a equao 2.2, uma vez que o
problema diz que so dois mols (n = 2):
= 6,02 x1023
= 2 6,02 x1023 = 1,2 X 6,02 x1023
Consultar mais exemplos no contedo aplicado em sala.
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Densidade
A densidade (d) a razo da massa (m) deuma amostra de qualquer material (lquido,slido ou gasoso) pelo volume (V) ocupado
por esta. dada pela equao 2.3:
(2.3)
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Densidade
Em termos prticos, pode-se pensar daseguinte forma: a densidade da gua de 1kg/L, de modo que um litro de gua tem um
quilo; a densidade do mercrio de 13,6 kg/L,de modo que um litro de mercrio contm13,6 quilos.
A densidade conveniente na converso devolume (litros, mL, dm3,etc.) em massa (g, kg,etc.).
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Exemplo 2.6
Calcule o volume ocupado por 5,0 g de prata
slida, sabendo que sua densidade 10,50g/mL.
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Resposta 2.6
Deve-se utilizar a equao 2.3, mas de formarearranjada, uma vez que o objetivo o
clculo do volume:
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Exemplo 2.7
Calcule a massa de 2,6 litros de mercrio
lquido, sabendo que sua densidade 13,6kg/L
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Resposta 2.7
Deve-se utilizar a equao 2.3, mas de formarearranjada novamente, uma vez que o
objetivo agora o clculo da massa:
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