Massa atômica, massa molecular, mol

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Massas Atômicas

Massas Moleculares

Constante de Avogadro

Mol

Massa Molar

Page 3: Massa atômica, massa molecular, mol

A Quimica é uma ciência que estuda a matéria

A materia é formada por átomos

Os átomos tem massa (concentrada no núcleo)

Vamos estudar os aspectos quantitativos

relacionados a massa dos átomos e moléculas

Introdução

Page 4: Massa atômica, massa molecular, mol

GRANDEZAS FÍSICAS E UNIDADES E UNIDADES DE MEDIDA

Qualquer medida de uma grandeza consiste

sempre numa comparação da

magnitude da grandeza com uma usada como

unidade de medida

Veja os exemplos

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Page 6: Massa atômica, massa molecular, mol

MEDIDA DAS MASSAS ATÔMICAS

Amedeo Avogadro

Como os químicos

fizeram para medir massa tão pequena como a do

átomo?

Através de reações químicas entre

substâncias simples para formar uma substância composta na proporção

1:1

Consegui-se medir a

massa relativa

dos átomos

Assim, um átomo de oxigênio

continha aproximadamente

16 vezes mais massa que um

átomo de hidrogênio

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Detector de íons

acelerador

Campo eletro-magnético

injeção

ionização

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UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)

Mas, era necessário a

introdução de uma unidade unificada de

massa atômica

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Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C.

As massas atômicas dos elementos químicos constam na Tabela periódica.

A massa dos átomos é uma medida relativa, assim, pode-se omitir a unidade (u);

Exemplo:Massa Atômica do Na = 23u ou 23.

MASSAS ATÔMICAS

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Massa atômica

Page 11: Massa atômica, massa molecular, mol

O QUE É ELEMENTO QUÍMICO?

MASSA ATÔMICA DE

UM ELEMENTO QUÍMICO

Um elemento químico é

constituído por uma mistura de isótopos

Logo, a massa atômica de um

elemento é uma média levando em

conta a porcentagem em massa de cada

isótopo

Massa atômica de um elemento

É igual a média ponderada das massas atômicas dos isótopos

constituintes do elemento

Veja o exemplo

Page 12: Massa atômica, massa molecular, mol

MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO CLORO

Isótopos Massa atômica (u)

Ocorrência na natureza (%)

17Cl35 34,977 75

17Cl37 36,975 25

MACl = 34,977. 75 + 36,975. 25 = 35,476u (massa atômica do cloro) 100

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Observação

•Para facilitar os cálculos não usaremos esses valores exatos; faremos um “arredondamento” para o número inteiro mais próximo

•Os valores arredondados das massas atômicas são iguais aos números de massa (A) dos átomos; por esse motivo, usamos o “A” como se fosse o “MA”.

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EXERCÍCIOS SOBRE MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO:

(Cesesp - PE) O elemento Lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isòtopos, 3Li7 e 3Li6, sendo que 92,6% são do isótopo 3Li7. Qual é a massa atômica média do Lítio natural, em unidades de massa atômica?  a) 6,45 b) 6,39 c) 6,57 d) 6,93 e)6,88 

RESOLUÇÃO:

DADOS:

ISÓTOPOS DO LÍTIO COM SUAS RESPECTIVAS PORCENTAGENS DE OCORRÊNCIA

3Li7 92,6% 3Li6 100 – 92,6 = 7,4%

Page 16: Massa atômica, massa molecular, mol

PERGUNTA:

MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO LÍTIO?

RESPOSTA: LETRA D

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2) (FEI-SP) Na natureza, encontramos em qualquer amostra de cloro os isótopos de números de massa 35 e 37. Sabendo que a massa atômica média do cloro e´ igual a 35,5u, calcule a porcentagem de cada isótopo nessa mistura.

Sugestão: Considere x a porcentagem de um deles e (100 – x) a do outro, e substitua esses dados na fórmula da média ponderada.

DADOS

35Cl Massa atômica = 35 porcentagem = X%

37Cl Massa atômica = 37 porcentagem = 100 – X%

Massa atômica média = 35,5

Page 18: Massa atômica, massa molecular, mol

AGORA, BASTA APLICAR A FÓRMULA:

3550 = 35X + 3700 – 37X

Colocando os valores de X no 1º membro e os valores independentes no 2º, temos:

37X – 35X = 3700 – 3550 2X = 150, logo X = 75%

Porcentagem do 35Cl = 75% e Porcentagem do 37Cl = 25%

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Massa molecular de uma substância

A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Massa molecular de uma substância é

a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é

maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.

Veja os exemplos

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Cálculo de Massa Molecular

R.1- Massa molecular do ácido nítrico: HNO3

Sendo H= 1u, N= 14u e O = 16u, vem: 1H = 1u 1N= 14u3O = 3.16 = 48u MM = 63u

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Cálculo de Massa Molecular

Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado

CuSO4.5H2O

1Cu = 1. 63,5u = 63,5

1S = 1.32,0u = 32,0

4 O = 4.16u = 64,0

10 H = 10.1u = 10,0

5 O = 5. 16u = 80,0

MM = 249,5

Page 22: Massa atômica, massa molecular, mol

Uma dada massa ou volume de substância

está associada a números(extremament

e grandes!) das entidades a

constituem.....

Para expressar

essas quantidade

s, os químicos...

Quantidade de matéria

Essas entidades podem ser

moléculas, átomos ou íons

Criaram a grandeza:

quantidade de matéria

Cuja unidade é

o MOL

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Quantidade de Substância ou de Matéria

Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) de um sistema que contém tantas entidades elementares, quantos forem os átomos de 12C contidos em 0,012 kg(12g) de Carbono - 12.

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E quantos são os átomos contidos

em 0,012 kg(12g) de Carbono – 12?

Sabendo que:

Massa de um átomo de Carbono = 12u

1 átomo de C 12 X 1,66. 10 -24 g

X átomos de C 12g

X = 6,02 X 1023 átomos

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Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Assim:

1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.

1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.

0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.

Page 26: Massa atômica, massa molecular, mol

1. Determinar o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria;

2. Converter quantidades de entidades químicas para a unidade usual de massa, o grama – através de relações simples;

3. Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias utilizadas nos processos químicos industriais.

Para que serve o MOL?

Page 27: Massa atômica, massa molecular, mol

Constante de Avogadro

Quando desejamos saber o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria. Qual o fator de proporcionalidade usaremos?

N α n N= nº de unidades elementares

n = Quantidade de matéria(mol)

N = NA . n NA = Constante de Avogadro

NA = 6,02 1023 mol -1

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Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio?

Nº de átomos de sódio (N) = n x NA

Nº de átomos de sódio = 5 mol X 6,02 . 1023 mol -1

Nº de átomos de sódio = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024

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VOCÊ PODE USAR UMA REGRA DE TRÊS SIMPLES

Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio?

X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou

3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO

1 MOL 6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO

5 MOLS X

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6,02 .1023 mol -1

6,0.1023 mol -1

Constante de Avogadro

Page 31: Massa atômica, massa molecular, mol

Massa Molar de um elemento (M):

É a massa correspondente a 6,02. 1023 (1 mol) de átomos qualquer elemento químico, sendo numericamente igual à massa atômica, embora a unidade seja g/mol.

Qual a Massa Molar do Cálcio (Ca)?

Massa Atômica do Ca = 40u;

Massa Molar do Ca = 40g/mol

Page 32: Massa atômica, massa molecular, mol

Elemento Massa atômica(u) Massa de 6,02 . 1023 átomos

Massa Molar

Ferro(Fe) 56 56g 56 g/mol

Sódio(Na) 23 23g 23 g/mol

Cálcio(Ca) 40 40g 40g/mol

EXEMPLOS

Page 33: Massa atômica, massa molecular, mol

Aplicação

Qual a quantidade de matéria (em mol) e o número de átomos existente em 120g de Cálcio ?

Massa Atômica de Ca = 40uMassa Molar = 40g/mol

40g de Ca 1 mol de átomos de Ca 6,0 . 1023 átomos de Ca

120g de Ca X mol de átomos de Ca Y átomos de Ca

X= 3 mols de átomos Y = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos

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VOCÊ TAMBÉM PODE CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA( EM MOL) UTILIZANDO A SEGUINTE

FÓRMULA

n = quantidade de matéria em mol

m = massa de substância em gramas

M = Massa molar em gramas/mol

Page 35: Massa atômica, massa molecular, mol

Então o problema anterior poderia ser resolvido da seguinte maneira:

Massa de cálcio = 120g

Massa molar de cálcio = 40g/mol

1 mol 6,0 . 1023 átomos

3 mol X

X = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos

Page 36: Massa atômica, massa molecular, mol

Massa Molar de uma substância (M):

É a massa correspondente a 6,02. 1023

moléculas (1 mol de moléculas) de qualquer

substância, sendo numericamente igual à

massa molecular, embora a unidade seja

g/mol.

Page 37: Massa atômica, massa molecular, mol

Substância Massa Molecular(u)

Massa de 6,02 . 1023 moléculas

Massa Molar

Água(H2O)

18 18g 18 g/mol

Ácido sulfúrico

(H2SO4)

98 98g 98 g/mol

EXEMPLOS

Page 38: Massa atômica, massa molecular, mol

Aplicação

Determine a quantidade de matéria( em mol) e o número de moléculas em 90 gramas de água.

MM H2O = 18uMassa Molar de H2O = 18g/mol

18g de H2O 1 mol de moléculas de H2O 6,0 . 1023 moléculas de H2O

90 g de H2O X Y

X = 5 mols Y = 5. 6,0 . 1023 Y = 3,0 . 1024 moléculas

Page 39: Massa atômica, massa molecular, mol

OUTRA FORMA DE RESOLVER:

1 mol 6,0 . 1023 moléculas

5 mol y

y = 3,0 . 1024 moléculas

Page 40: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 01: São feitas as seguintes afirmações sobre o conceito de mol:I. Mol é a unidade de quantidade de substância;II. A quantidade de partículas em 1 mol pode variar a depender do tipo de entidade química;III. 2 mols de átomos de sódio contém 1,204. 1024 átomos de sódio.IV. 1 mol de átomos de sódio possui a mesma massa em gramas, que 1 mol de átomos de cálcio;V. A massa em gramas de 1 mol de átomos de oxigênio é 16g.São corretas as afirmações:

a) I e III;b) I, II e III;c) II e IV;d) I, III e V;e) III e V.

Questões

Page 41: Massa atômica, massa molecular, mol

I. Afirmação correta;

II. Errado. A quantidade mol é igual para qualquer entidade química;

III. Correto. 2 mols de átomos = 2 X 6,02.1023 = 1,204.1024 átomos;

IV. 1 mol de átomos de sódio = 23g ; 1 mol de átomos de cálcio = 40g ;

V. Afirmação correta. 1 mol de átomos de oxigênio = 16g.

Resposta: D

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Questão 02: (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água?*Consulte a tabela periódica para obter as massas atômicas.a) 2 c) 6 e) 10b) 4 d) 8

MM (C6H12O6) = 6X12 + 12X1 + 6X16 = 180

MM (H2O) = 2X1 + 1X16 = 18;

MM (Glicose)/ MM (Água) 180/18 = 10

Resposta: E

Page 43: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 03: (CESGRANRIO-RJ) O efeito estufa é um

fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a

altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado

período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa,

lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de

moléculas do gás lançado ao ar, naquele período, foi

aproximadamente:

Dados: Massas atômicas; C= 12, O=16.

Constante de Avogadro= 6,0. 1023.

1 tonelada= 106 gramas.

Page 44: Massa atômica, massa molecular, mol

a) 1030

b) 1027

c) 1026

d) 1024

e) 1023.

Veja a resolução

Page 45: Massa atômica, massa molecular, mol

Dado 88 toneladas de CO2 = 88. 106 g

Pergunta: Nº de moléculas em 88 toneladas de CO2 ?

Resolução:

MM CO2 = 12 + 2(16) = 44

M CO2 = 44g/mol

Nº de moléculas = n . NA

N = 2. 106 mol X 6,0. 1023mol-1 = 12.1029 = 1,2 . 1030 moléculas.

Resposta: A

44 g 1mol

88. 106g X

X = 2. 106 mol

Page 46: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 04: A massa molar da Sacarose é:Dados: C= 12; H=1; O=16.Fórmula da sacarose: C12H22O11

a) 180 u c) 180 g/mol

b)342 u d) 342 g/mole)340 g/mol

MM = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342

Resposta: D

Page 47: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 05: (FEI-SP) Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1mg, o número de átomos de carbono em sua assinatura é:

Dados: C= 12.Constante de Avogadro: 6,0. 1023. 1g = 1000mg.a) 6,0. 1023 d) 5,0. 1019

b) 72,24. 1023 e) 1,2. 1022

c) 12

MA de C= 12

M = 12 g/mol

12 g ________ 6,0 . 1023 X = 6,0 .1023 . 10-3/12 = 0,5 . 1020 = 5.1019

10-3g _______ X Resposta: D

Page 48: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 06: (UFRGS-RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,45 u. Esta informação significa que:

a) O átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio.

b) A massa de um átomo de cloro é 35,45 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.

c) A relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,45 ÷ 12.

Page 49: Massa atômica, massa molecular, mol

d) Qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono.

e) A média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,45 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

Resposta E

Page 50: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 07: (PUC - MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa do oxigênio existente em 0,5 mols de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a:

Dados: Massas molares (g/mol)C= 12; H=1; O=16.a) 8,0 c) 32,0b) 16,0 d) 48,0. e)64

1 Mol de C8H6O4 4 mols de oxigênio = 64 g

0,5 mol de C8H6O4 X

X = 0,5 . 64 = 32g Resposta C

Page 51: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 08: (UNIFOR – CE) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro(Cl2) gasoso. O número de moléculas desse gás é:

a) 2,4. 1023 c) 1,2. 1023 e) 2,0.b) 1,2. 1024 d) 4,0

Nº de moléculas = 2 X 6,0 .1023 = 1,2 . 1024 moléculas

Resposta: B

Page 52: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 09: (UEPB) O número de Avogadro corresponde ao número de “espécies” (6,02. 1023 átomos, moléculas, fórmulas, íons etc.) existentes, quando a massa atômica, a massa molecular e a massa fórmula da espécie considerada são expressas em gramas. Baseado nisso, quantas moléculas existem em 0,196 Kg de ácido sulfúrico( H2SO4)? (Dados: H=1; S=32; O=16)

a) 12,04. 1023 c) 10,04.1024

b) 8,42.1024 d) 12,04.1025

e) 6,02.1024

Page 53: Massa atômica, massa molecular, mol

MM (H2SO4) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98

M = 98g/mol

98 g _______ 1mol

196g _____ X X = 196/98 = 2 mols

Nº = 2(6,02. 1023) = 12,04 . 1023

Resposta : A

Page 54: Massa atômica, massa molecular, mol

Questão 10: (UCS - RS) Após uma partida de futebol, foi coletado 1,4kg de latinhas de alumínio no estádio. A massa molar desse metal é 27g/mol. Em valores arredondados, quantos mols de átomos desse metal foram coletados?

a) 6,02.1023 c) 13 e) 0,27.b) 1.400 d) 52

27 g de Al ____________ 1 mol

1400 g de Al _________ X

X = 1400gX 1 mol/ 27g = 51,85 ~ 52 mols

Resposta: D

Page 55: Massa atômica, massa molecular, mol

EXERCÍCIO RESOLVIDO

1. Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:

a) nº de mol de moléculas de água;

b) nº de moléculas de água; e) nº total de átomos.

c) nº de átomos de oxigênio;

d) nº de átomos de hidrogênio.

(Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL)

DETERMINAÇÃO DA MASSA DE ÁGUA EM 90mL

dH2O = 1,0 g/mL 1,0g ------------- 1mL X ------------ 90mL

X = 90g de H2O

Page 56: Massa atômica, massa molecular, mol

a) Determinação do nº de mol de moléculas de água:

Massa molar da água = 18 g /mol

1 mol de moléculas de H2O --------------- 18 g

n(mol) de moléculas de H2O -------------- 90 g

n = 5 mol

ou, pela expressão:

Page 57: Massa atômica, massa molecular, mol

b) Determinação do nº de moléculas de água:

1 mol de moléculas de H2O — 18 g — 6,0 · 1023 moléculas 90 g — x moléculas

X = 3,0 . 1024 moléculas de água

Page 58: Massa atômica, massa molecular, mol

c) e d) Determinação do número de átomos de oxigênio e hidrogênio:

1 molécula de H2O

2 átomos de Hidrogênio

1 átomo de Oxigênio

Sabendo que o número de moléculas na amostra é 3,0.1024

1 molécula de H2O 1 átomo de oxigênio(O)

3,0.1024 moléculas de H2O X

X = 3,0.1024 átomos de oxigênio(O)

Page 59: Massa atômica, massa molecular, mol

e) Determinação do nº total de átomos:

Essa determinação pode ser feita de duas maneiras

nº total de átomos = nº de átomos de oxigênio (O) + nº de átomos de hidrogênio (H)

ou

1 molécula de H2O ----------- 3 átomos

3,0 · 1024 moléculas --------- x

X = 9,0 . 1024 moléculas

Page 60: Massa atômica, massa molecular, mol

Exercício 17 da Apostila:

RESOLUÇÃODADOS DO PROBLEMA:

Massa de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) = 90mg

Conversão da massa de mg para g

X = 9. 1O-2 g

(Unicamp-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido.Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1).

Page 61: Massa atômica, massa molecular, mol

PERGUNTA:

Número de moléculas de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) por comprimido

MM de C9H8O4 = 9(12) + 8(1) + 4(16) = 180M = 180g/mol

180g -------------- 6,0 . 1023

9. 10-2g ------------- X

X = 9. 10-2 X 6,0 . 1023 180

X = 3.1020 MOLÉCULAS

Page 62: Massa atômica, massa molecular, mol

RELAÇÕES IMPORTANTES

Para resolver problemas envolvendo elementos químicos

Massa molar(g) 1 mol de átomos 6,0 . 1023 átomos corresponde contém

Lembre-se o valor da Massa molar do elemento é igual ao da massa atômica, porém a unidade é g/mol

Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão:

n = mM

Para calcular quantidade de átomos

N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023

Page 63: Massa atômica, massa molecular, mol

RELAÇÕES IMPORTANTES

Para resolver problemas envolvendo substâncias químicas

Massa molar(g) 1 mol de moléculas 6,0 . 1023 moléculas corresponde contém

Lembre-se o valor da Massa molar da substância é igual ao da massa molecular, porém a unidade é g/mol

Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão:

n = mM

Para calcular quantidade de moléculas

N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023

Page 64: Massa atômica, massa molecular, mol

Qual a massa em gramas de uma molécula de hidrogênio?

Dados:

Massa atômica do H = 1

Constante de Avogadro: 6,0. 1023 mol -1

Resolução

Como a substância hidrogênio é formada por moléculas de H2

MM H2 = 1.2 = 2

M H2 = 2g/mol

2g de H2 6,0. 1023 moléculas

X(g) 1 molécula

X =

2

6,0. 1023

gX = 3,3 . 10 –24 g

Page 65: Massa atômica, massa molecular, mol

(Unicamp-SP) A banca de Química constatou que um certo número de candidatos

não têm(ou não tinham) idéia de grandeza representada pela unidade mol, de

fundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mol de arroz

apareceram com certa freqüência.

a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mol de arroz, admitindo

que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas).

b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano,

por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol de

arroz? Expresse, também, o número de anos em palavras.

(Dados: Avogadro = 6 · 1023 mol–1;

1 tonelada = 1 · 109 mg)

EXERCÍCIO PROPOSTO 08 :

Page 66: Massa atômica, massa molecular, mol

Pergunta:

a) Massa em Toneladas de 210 mol de arroz

Dado: 1 grão de arroz tem massa de 20mg

1 grão de arroz ---------------------- 20.10-9 T6,0 .1023 grãos de arroz( 1 mol) ---------------- X

X = 6,0 .1023 x 20. 10-9

X = 12. 1015 T

X = 120. 1014 T

Page 67: Massa atômica, massa molecular, mol

1 mol ---------------- 12. 1015 T210 mol --------------- Y

Y = 210 mol. 12. 1015 T 1 mol

Y = 2520 . 1015 T

Y = 2,52 . 1018 T

Page 68: Massa atômica, massa molecular, mol

b) Consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano

Por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol de arroz?

3 · 108 toneladas ----------------- 1 ano2,52 . 1018 T(210 mol) ---------- X

X = 84. 108 ou 8,4 . 109 anos

8,4 • 109 = 8 bilhões e 400 milhões de anos

Sabendo que 210 mol de arroz tem massa de 2,52 . 1018 T , temos:

Page 69: Massa atômica, massa molecular, mol

9. (Vunesp-SP) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas

enzimas. Uma amostra de 25 gramas de atum de uma grande remessa foi

analisada e constatou-se que continha 2,1 · 10–7 mol de Hg2+.Considerando-se

que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 gramas

por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a

remessa de atum deve ou não ser confiscada.

(Massa atômica do Hg = 200)

EXERCÍCIO PROPOSTO 09

Page 70: Massa atômica, massa molecular, mol

EXERCÍCIO PROPOSTO 09

RESOLUÇÃO

Limite da quantidade de íons Hg2+ por quilo de atum

0,50. 10-3 g de Hg2+ / Kg de atum

Remessa de atum analisada:

25 g de atum contém 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+

Linha de raciocínio:

Determinar a massa de íons Hg2+ em 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+

Calcular a massa de Hg2+ por quilo de atum na remessa analisada e comparar com o limite

Page 71: Massa atômica, massa molecular, mol

MA do Hg = 200

M = 200 g/mol

1mol de Hg 2+ -------------------- 200g

2,1 . 10 –7 mol de Hg2+ ------------------------- X

420. 10 –7 = 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+

25g de atum -------- 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+

103g de atum --------- Y1,68. 10-3g de Hg2+

Limite

0,50.10-3 g de Hg2+ / Kg de atum

A amostra deve ser confiscada

Page 72: Massa atômica, massa molecular, mol

10. (Fuvest-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu

recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades

terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 · 10–2 mol dessa

vitamina. Dose diária recomendada de vitamina

(C6H8O6) ---------------------------------- 62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a

recomendada?

(Dados: H = 1, C = 12, O = 16)

Exercício proposto 10

Page 73: Massa atômica, massa molecular, mol

Exercício proposto 10

Dados:

2,1. 10-2 mol de vitamina C

MM C6H8O6 = 6.(12) + 1.(8) + 6.(16) = 72 + 8 + 96 = 176

M C6H8O6 = 176g/mol

Dose diária de vitamina C recomendada: 62 mg

Cálculo da massa de vitamina C correspondente a 2,1. 10-2 mol:

1 mol ---------- 176

2,1. 10-2 mol --------- X

X = 3,7g

3700mg

62mg= 59,67 = 60 vezes

Page 74: Massa atômica, massa molecular, mol

EXERCÍCIO PROPOSTO 11

(UNESP – SP) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo.Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2. 1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.

Dados: N = 6 . 1023 ;Massa molar do ouro = 197g/mol;1g de ouro = R$ 17,00

RESOLUÇÃO

1° PASSO: DETERMINAR A MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS

2° PASSO: RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS

Page 75: Massa atômica, massa molecular, mol

1° PASSO: CÁLCULO DA MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS

MAu = 197g/mol

197g -------------------- 6 . 1023 átomos X -------------------- 2 . 1020 átomos

X = 197g . 2 . 1020 átomos 6 . 1023 átomos

X = 197g . 1020 átomos 3 . 1023 átomos

X = 197 .10-3 g 3

X = 65,7 . 10-3 = 0,0657g

Page 76: Massa atômica, massa molecular, mol

RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS

1g de ouro ----------------- R$ 170,065 g de ouro --------- Y

Y = R$ 1,12

2° PASSO:

Page 77: Massa atômica, massa molecular, mol

Bom, por hoje acabou!

Espero que tenham gostado da aula.

Um abraço do Prof. Augusto Sérgio