Aulas 1 e 2 (Mol e Massa Molar) – Físico-química

8/12/2019 Aulas 1 e 2 (Mol e Massa Molar) Fsico-qumica

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Aulas 1 e 2:Mol, massa molar e densidade

Rede EMANCIPA Pr-vestibular Carolina de Jesus

*Fsico-qumica*

Jos Loureno Junior

Instituto de Cincias Ambientais, Qumicas e Farmacuticas

Universidade Federal de So Paulo (UNIFESP)

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Mol

O mol a unidade de medida de quantidade dematria, utilizado principalmente para descreveros nmeros de tomos, ons e molculas, que porvezes so mais importantes que a massa de uma

amostra. anlogo dzia, porm estes diferemna quantidade: uma dzia equivale a 12,enquanto um mol equivale a 6,02 x 1023 (nmerode Avogadro). Portanto, um mol de partculas de

O2equivale a 6,02 x 1023 partculas de O2. (Atkins,2007: 59).


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Massa molar

Massa molar corresponde massa de um molde partculas de determinada espcie qumica,sempre expressa em gramas por mol (g/mol

ou g.mol-1).

A massa molar do gs oxignio 32 g.mol-1.Portanto, 32 gramas de gs oxignio contm

6,02 x 1023 molculas de O2.


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Exemplo 2.1

Calcule a massa molar (MM) do gs oxignio(O2). Dado: O = 16 u


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Resposta 2.1

Como O = 16 u, deve-se multiplicar 16 por 2,uma vez que a molcula contm dois tomosde oxignio:


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Exemplo 2.2

Calcule a massa molar da gua (H2O). (Dados:H = 1 u, O = 16 u)


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Resposta 2.2

Deve-se multiplicar o valor de H por 2(molcula possui dois tomos de H) e o valor

de O por 1 (molcula possui um tomo de O):


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Exemplo 2.3

Calcule a massa molar do sulfato de sdio(Na2SO4). (Dados: Na = 23 u, S = 32 u, O = 16u)


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Resposta 2.3

Utilizando-se do mesmo conceito, deve-semultiplicar o valor de Na por 2, o valor de Spor 1 e o valor de O por 4:


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Exemplo 2.4

Calcule a massa molar do nitrato de clcio

(Ca(NO3)2). (Dados: Ca = 40 u, N = 14 u, O = 16u)


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Resposta 2.4

Note que neste caso h dois grupos (NO3) na

molcula, de modo que h 2 tomos N, 6tomos O e apenas um tomo Ca:


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Converses: massa-mol, mol-n demolculas

Com estes conceitos, pode-se trabalhar asdiferentes relaes de unidades. A massa

molar conveniente para a converso denmero de mols em massa em gramas; o nde Avogadro necessrio quando deve-sedeterminar nmero de tomos, molculas ou

ons.


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Uma relao interessante para esses dados aequao 2.1, onde o nmero de mols (n) a

razo entre a massa da amostra (m) e a massamolar (MM) do componente.

(2.1)


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Outra relao importante a equao 2.2,que utilizada para determinao do nmero

de molculas (ou tomos, ou ons, oupartculas de forma geral) a partir do nmerode mols (n) e do nmero de Avogadro:

N= 6,02 x 1023 (2.2)


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Exemplo 2.5

Calcule a massa e o n de molculas de dois

mols de sulfato de sdio (Na2SO4).


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Resposta 2.5

Conforme calculado anteriormente, a massamolar (MM) do sulfato de sdio 142 g/mol.

O nmero de mols (n) 2. Aplicando os dadosna equao 2.1, tm-se:


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Resposta 2.5

Com relao ao nmero de molculas, pode-se usar a equao 2.2, uma vez que o

problema diz que so dois mols (n = 2):

= 6,02 x1023

= 2 6,02 x1023 = 1,2 X 6,02 x1023

Consultar mais exemplos no contedo aplicado em sala.


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Densidade

A densidade (d) a razo da massa (m) deuma amostra de qualquer material (lquido,slido ou gasoso) pelo volume (V) ocupado

por esta. dada pela equao 2.3:

(2.3)


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Densidade

Em termos prticos, pode-se pensar daseguinte forma: a densidade da gua de 1kg/L, de modo que um litro de gua tem um

quilo; a densidade do mercrio de 13,6 kg/L,de modo que um litro de mercrio contm13,6 quilos.

A densidade conveniente na converso devolume (litros, mL, dm3,etc.) em massa (g, kg,etc.).


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Exemplo 2.6

Calcule o volume ocupado por 5,0 g de prata

slida, sabendo que sua densidade 10,50g/mL.


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Resposta 2.6

Deve-se utilizar a equao 2.3, mas de formarearranjada, uma vez que o objetivo o

clculo do volume:


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Exemplo 2.7

Calcule a massa de 2,6 litros de mercrio

lquido, sabendo que sua densidade 13,6kg/L


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Resposta 2.7

Deve-se utilizar a equao 2.3, mas de formarearranjada novamente, uma vez que o

objetivo agora o clculo da massa:


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