Prof. Sidnei 1 MOL 22,4 LITROS 6,02 x 10 23 MOLéculas Massa molar.

Prof. SidneiProf. Sidnei

1 MOL 22,4 LITROS

6,02 x 1023 MOLéculas

Massa molar


NUMA REAÇÃO QUÍMICA , EM SISTEMA FECHADO, A MASSA TOTAL DOS REAGENTES É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS

NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA; TUDO SE TRANSFORMA

Lei da conservação das massasou Lei de Lavoisier


Lei das proporções constantes ou Lei de Proust

Ele verificou que as massas dos

reagentes e as massas dos produtos que

participam de uma reação química

obedecem sempre a uma proporção

constante.


Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton

4 g 64 g 68 g

hidrogênio oxigênio água+1ª experiência: 4 g 32 g 36 g

Quando dois elementos reagem formando substâncias diferentes, se a massa de um dos dois permanecer constante, a massa do outro irá variar segundo valores múltiplos ou submúltiplos

hidrogênio oxigênio água oxigenada+2ª experiência:

32 g 64 g =

32 g 64 g

::

3232 =

12

A proporção é de 1 : 2


“ Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes reagentes e dos produtos gasosos formamuma proporção constante, de números inteiros e pequenos “

Lei Volumétrica (Gay-Lussac)


HIPÓTESE DE AVOGADRO

Volumes iguais de gases quaisquer,medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão encerram o mesmo número de moléculas


Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir cinco passos:1º montar a equação2º equilibrar a equação3º “escolher” 2 substâncias4° usar a relação molar1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g5° regra(s) de três

(UFRJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O 3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1Aℓ2O3 + 6HCℓ 2AℓCℓ3 + 3H2O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será de: (Al=27 O=16)a) 3,25 g.b) 4,25 g.c) 5,35 g.d) 6,55 g.e) 7,45 g.


(UNIOESTE) O processo de fermentação, para a obtenção do etanol, pode ser baseado na reação simplificada, não balanceada, catalisada por leveduras:

C6H12O6 → C2H6O + CO2

Para que haja a produção de 920 g de etanol, qual é a massa, em gramas, de glicose que deverá reagir?(C=12 H=1 O=16)


(ENEM) Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?Reação: CH2O + O2 → CO2 + H2Oa) 0,4mg de O2/litro b) 1,7mg de O2/litroc) 2,7mg de O2/litro d) 9,4mg de O2/litroe) 10,7mg de O2/litro


(UNICAMP) Na obtenção de álcool a partir da sacarose, conforme a reação:C12H22O11 + H2O 4C2H6O + 4CO2

Admitindo que o rendimento da reação seja de 80%, calcule a massa de etanol obtida a partir de 10 mols de sacarose?(C=12 H=1 O=16)a)1840 gb) 1766,4 gc) 1472 gd) 1177,6 ge) 368 g


(UEPB)O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo: NH4NO3 N2O + H2OSe foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação?a) 91%b) 110%c) 97%d) 90%e) 80%


(UFJF MG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo:Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este possui pureza de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a:(Cr = 52 O=16 Al=27)a) 11,8 g.b) 10,4 g.c) 13,8 g.d) 15,2 g.e) 7,8g.


REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDOREAGENTE EM EXCESSO

REAGENTE QUE É CONSUMIDOREAGENTE LIMITANTE


(PUC- PR) Na reação completa entre 98 g de ácido sulfúrico aquoso e 100 g de hidróxido de sódio aquoso, teremos como agente limitante:Dados: M(H2SO4) = 98 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol; (H2SO4aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(ℓ))a) Ácido sulfúrico, sobrando 20 g de hidróxido de sódio.b) Ácido sulfúrico, sobrando 2 g de hidróxido de sódio.c) Hidróxido de sódio, sobrando 58 g de ácido sulfúrico.d) Hidróxido de sódio, sobrando 18 g de ácido sulfúrico.e) Não haverá agente limitante.


(UFAM) A redução do óxido de zinco por alumínio metálico é conhecido por aluminotermia, processo que tem como produto final o zinco metálico e o óxido de alumínio correspondente. Qual a massa de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? Considere que o processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65 g/mol, O=16 g/mol, Al=27 g/mol)a)390 kgb)b) 195 kgc)c) 780 kg d)d) 243 kg

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