HClO4(aq) H+(aq) + ClO4-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)
Classifique as substâncias abaixo
Ácido Base
Conceito de ácido e base de
Arrhenius
Restrito ao meio aquoso
Classifique as substâncias abaixo como ácido ou base
HClO4 + H2SO4 H3SO4+ + ClO4
- AlCl3 + Cl- AlCl4-
ácido base ácido base
Teorias modernas de ácido-base
Brosted-Lowry Lewis
HCl + CH3OH CH4OH+ + Cl-
ácido basebase ácido
Pares conjugados
Diferem por um H+
Teoria de Brönsted-Lowry
Ácido é toda substância capaz de doar próton, H+.
Base é toda substância capaz de receber próton, H+.
H+ H+
(aq)-
(aq)3(l)2(aq) CNOHOH HCN
43-4424 SOHClOSOH HClO
(aq)-
(aq)4(l)2(aq)3 OHNHOH NH
ácido base ácidobase
ácido base ácido base
ácidobase ácido base
H2O Anfiprótica
Essa teoria é mais ampla do que a de Arrhenius, pois
não depende do solvente, mas se restringe ao
âmbito da transferência de prótons.
ácidobase
EletrófiloNucleófilo
Teoria de Lewis
As bases de Lewis – substâncias doadoras de pares eletrônicos
Os ácidos de Lewis–substâncias receptoras de pares eletrônicos
A teoria eletrônica de Lewis para ácidos e bases é
mais ampla do que as anteriores. Não depende do
meio, da presença de íons, da transferência de
prótons ou da presença ou ausência de um solvente.
-4
-3 AlClCl AlCl
ácido base
2) Por outro lado, todos os íons negativos são bases de
Lewis, porque uma vez com excesso de elétrons, podem
fornecê-los aos ácidos para formar ligações.
Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+
ácido base
1) Uma vez que ácidos de Lewis são espécies que podem
receber pares de elétrons, então, todos os íons positivos são,
segundo esse conceito, ácidos, já que atraem elétrons
(aq)-
(aq)3(l)2(aq) CNOHOH HCN
ácido Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis
Mas o que um sal ?
Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal
característica o sabor salgado:
Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio
Mas será que, além do sabor, existe
outra forma de definir um sal?
(l)2(aq) (aq) OH NaCl(aq) NaOH HCl
(l)24(aq) (aq)4 OH (aq)KMnO KOH HMnO
Pode ser definido
como o produto de
uma neutralização
NaCl(aq) (aq)-
(aq) Cl Na
KMnO(aq)4 (aq)
-
4 (aq) MnO K
Em meio aquoso sofrem
dissociação
Cátions ≠ H+
Ânions ≠ OH-
Classificação dos sais
• Sal normal
(l)23(aq) (aq)3 OH (aq)NaNO NaOH HNO
(l)242(aq) (aq)42 O2H (aq)SOK 2KOH SOH
Neutralização total (H+ = OH-)
• Hidrogenossal
(l)24(aq) (aq)42 OH (aq)KHSO KOH SOH
Neutralização parcial ácida (H+ > OH-)
• Hidroxissal
(l)(aq)(aq) O HCl(aq) OH Al Al(OH)HCl 223 )(
Neutralização parcial básica (H+ < OH-)
Nomenclatura dos sais
(l)(aq)(aq) O H NaCl(aq) NaOHHCl 2
Nome do cátiondeNome do ânion
Ídrico - eto
ico - ato
oso - itoCloreto de sódio
3NO2
4SO3
4PO2
3COCl
CloretoNitrato Sulfato Fosfato Carbonato
Ácido clorídrico Hidróxido de sódio
ácido base
3NaNO
3NaHCO
342 )(SOFe
43POK
OHCaSO 24 2
Nitrato de sódio
fosfato de potássio
Monohidrogeno carbonato de sódio
Sulfato de ferro III
Sulfato de cálcio dihidratado
Carbonato de sódio2
3CONa 32CONa
FOHAl 2)( Dihidroxifluoreto de alumínio
Sal
hidratado
Algumas substâncias são
capazes de absorver facilmente
a água do ambiente e, por isso,
são classificados comosubstâncias higroscópicas.
O cloreto de cálcio, CaC2, por exemplo, é vendido como
“antimofo”, pois absorve água, transformando-se no cloreto de
cálcio dihidratado.
• Sal neutro
(l)(aq)(aq) O H(aq) NaNO NaOHHNO 233
Ácido forte e base forte
• Sal ácido Ácido forte e base fraca
)(2)(342)(3)(42 6)()(23 laqaqaq OHSOAlOHAlSOH
• Sal básico Ácido fraco e base forte
)(2)(3)()(32 6 laqaqaqOHNaHCONaOHCOH
Caráter ácido e básico dos sais
Solubilidade dos sais
Sais solúveis 3NaNO 43POK
Sais insolúveis3CaCO AgCl
A solubilidade dos
sais depende do
cátion e do ânion.
Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis
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