HClO4(aq) H+(aq) + ClO4-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

Classifique as substâncias abaixo

Ácido Base

Conceito de ácido e base de

Arrhenius

Restrito ao meio aquoso

Classifique as substâncias abaixo como ácido ou base

HClO4 + H2SO4 H3SO4+ + ClO4

- AlCl3 + Cl- AlCl4-

ácido base ácido base

Teorias modernas de ácido-base

Brosted-Lowry Lewis

HCl + CH3OH CH4OH+ + Cl-

ácido basebase ácido

Pares conjugados

Diferem por um H+

Teoria de Brönsted-Lowry

Ácido é toda substância capaz de doar próton, H+.

Base é toda substância capaz de receber próton, H+.

H+ H+

(aq)-

(aq)3(l)2(aq) CNOHOH HCN

43-4424 SOHClOSOH HClO

(aq)-

(aq)4(l)2(aq)3 OHNHOH NH

ácido base ácidobase

ácido base ácido base

ácidobase ácido base

H2O Anfiprótica

Essa teoria é mais ampla do que a de Arrhenius, pois

não depende do solvente, mas se restringe ao

âmbito da transferência de prótons.

ácidobase

EletrófiloNucleófilo

Teoria de Lewis

As bases de Lewis – substâncias doadoras de pares eletrônicos

Os ácidos de Lewis–substâncias receptoras de pares eletrônicos

A teoria eletrônica de Lewis para ácidos e bases é

mais ampla do que as anteriores. Não depende do

meio, da presença de íons, da transferência de

prótons ou da presença ou ausência de um solvente.

-4

-3 AlClCl AlCl

ácido base

2) Por outro lado, todos os íons negativos são bases de

Lewis, porque uma vez com excesso de elétrons, podem

fornecê-los aos ácidos para formar ligações.

Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+

ácido base

1) Uma vez que ácidos de Lewis são espécies que podem

receber pares de elétrons, então, todos os íons positivos são,

segundo esse conceito, ácidos, já que atraem elétrons

(aq)-

(aq)3(l)2(aq) CNOHOH HCN

ácido Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis

Mas o que um sal ?

Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal

característica o sabor salgado:

Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio

Mas será que, além do sabor, existe

outra forma de definir um sal?

(l)2(aq) (aq) OH NaCl(aq) NaOH HCl

(l)24(aq) (aq)4 OH (aq)KMnO KOH HMnO

Pode ser definido

como o produto de

uma neutralização

NaCl(aq) (aq)-

(aq) Cl Na

KMnO(aq)4 (aq)

-

4 (aq) MnO K

Em meio aquoso sofrem

dissociação

Cátions ≠ H+

Ânions ≠ OH-

Classificação dos sais

• Sal normal

(l)23(aq) (aq)3 OH (aq)NaNO NaOH HNO

(l)242(aq) (aq)42 O2H (aq)SOK 2KOH SOH

Neutralização total (H+ = OH-)

• Hidrogenossal

(l)24(aq) (aq)42 OH (aq)KHSO KOH SOH

Neutralização parcial ácida (H+ > OH-)

• Hidroxissal

(l)(aq)(aq) O HCl(aq) OH Al Al(OH)HCl 223 )(

Neutralização parcial básica (H+ < OH-)

Nomenclatura dos sais

(l)(aq)(aq) O H NaCl(aq) NaOHHCl 2

Nome do cátiondeNome do ânion

Ídrico - eto

ico - ato

oso - itoCloreto de sódio

3NO2

4SO3

4PO2

3COCl

CloretoNitrato Sulfato Fosfato Carbonato

Ácido clorídrico Hidróxido de sódio

ácido base

3NaNO

3NaHCO

342 )(SOFe

43POK

OHCaSO 24 2

Nitrato de sódio

fosfato de potássio

Monohidrogeno carbonato de sódio

Sulfato de ferro III

Sulfato de cálcio dihidratado

Carbonato de sódio2

3CONa 32CONa

FOHAl 2)( Dihidroxifluoreto de alumínio

Sal

hidratado

Algumas substâncias são

capazes de absorver facilmente

a água do ambiente e, por isso,

são classificados comosubstâncias higroscópicas.

O cloreto de cálcio, CaC2, por exemplo, é vendido como

“antimofo”, pois absorve água, transformando-se no cloreto de

cálcio dihidratado.

• Sal neutro

(l)(aq)(aq) O H(aq) NaNO NaOHHNO 233

Ácido forte e base forte

• Sal ácido Ácido forte e base fraca

)(2)(342)(3)(42 6)()(23 laqaqaq OHSOAlOHAlSOH

• Sal básico Ácido fraco e base forte

)(2)(3)()(32 6 laqaqaqOHNaHCONaOHCOH

Caráter ácido e básico dos sais

Solubilidade dos sais

Sais solúveis 3NaNO 43POK

Sais insolúveis3CaCO AgCl

A solubilidade dos

sais depende do

cátion e do ânion.

Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis