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XIII Olimpíada Baiana de Química Exame 2018

Realização: Olimpíada Baiana de Química (OBAQ 2018) e Fundação CEFETBAHIA 1

Questões objetivas (Questões de 01 a 30)

Questão 01 (Peso 3)

As substâncias dióxido de carbono e água são formadas por moléculas triatômicas, CO2 e H2O, respectivamente. Entretanto, à temperatura ambiente, a água encontra-se, predominantemente, na fase líquida, enquanto que o dióxido de carbono se apresenta na fase gasosa. Isso se deve ao fato de

A) a ligação CO ser apolar e a OH ser polar. B) a molécula H2O ser angular e a CO2 ser linear.

C) a ligação CO ser mais fraca que a ligação OH.

D) a ligação OH ser mais polar que a ligação CO. E) o hidrogênio ser mais eletronegativo que o carbono.


Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento do modelo atômico atual. Em relação às contribuições desses cientistas, é correto afirmar que

A) Dalton postulou que o átomo era uma esfera extremamente pequena, maciça e divisível. B) no modelo atômico de Bohr, os diversos estados estacionários, onde estão localizados os elétrons,

foram chamados de orbitais. C) a interpretação dos espectros atômicos do hidrogênio levou Bohr a propor que, neste átomo, os

elétrons estão em órbitas com quantidades variáveis de energia. D) resultados de experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas alfa

permitiram a Rutherford propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera.

E) os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases rarefeitos permitiram a Thomson propor um modelo atômico em que o átomo era constituído por cargas negativas e uma massa positiva em seu núcleo.


Um sistema encontra-se em equilíbrio químico quando

A) a reação para de ocorrer e a quantidade de reagentes torna-se igual a zero. B) a reação para de acontecer e as concentrações das substâncias tornam-se iguais. C) a reação para de acontecer e as concentrações das substâncias ficam constantes. D) a velocidade da reação direta iguala-se a da reação inversa e não há mais reagentes. E) a velocidade da reação direta iguala-se a da reação inversa e as concentrações das substâncias

tornam-se constantes.


A alternativa que apresenta substâncias em que os constituintes têm apenas ligações covalentes é

A) NaF(s), CO2(g) e H2O(ℓ) B) CO(g), NO2(g) e NaCℓ(s) C) KBr(s), NaOH(s) e H2O(ℓ) D) CO2(g), H2O(ℓ) e H2SO4(ℓ) E) NaOH(s), CaSO4(s) e CO2(g)


A alternativa que NÃO representa um fenômeno químico é

A) queima da madeira. B) decomposição da maçã. C) explosão de fogos de artifício. D) adição de açúcar ao refrigerante. E) neutralização do ácido estomacal.




A alternativa que contém uma molécula apolar que apresenta ligações polares é

A) Cl2 B) CO C) CO2 D) H2O E) NH3


De acordo com a reação representada por N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), é possível potencializar a produção de amônia por

A) aumento da pressão e retirada de amônia. B) aumento da pressão e retirada de hidrogênio. C) diminuição da pressão e aumento da quantidade de amônia. D) diminuição da pressão e aumento da quantidade de nitrogênio. E) diminuição da pressão e aumento da quantidade de hidrogênio.


Um composto cuja fórmula molecular é C3H6O é classificado como

A) éter B) éster C) álcool D) cetona E) ácido carboxílico

Analise a figura 1 para responder à questão 09.

Figura 1


A fórmula apresentada na figura 1 representa

A) um álcool B) uma amida C) um aldeído D) uma cetona E) um ácido carboxílico


A fórmula molecular que representa o 3-metilpent-2-eno é

A) C5H10 B) C6H12 C) C6H14 D) C7H14 E) C5H12



Analise a figura 2 para responder à questão 11.

Figura 2


A fórmula apresentada na figura 2, representa

A) um fenol B) um álcool C) um aldeído D) uma cetona E) um ácido carboxílico


Sulfato de cobre(II) penta hidratado é representado pala fórmula CuSO4.5H2O. Neste composto, o número de oxidação do enxofre é

A) 2+

B) 6 C) 6+ D) 4+

E) 2


Considere a equação dada a seguir, como representativa da combustão da gasolina.

C8H18(ℓ)+O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Quando se usa 2 mol de C8H18, os coeficientes estequiométricos da equação são, respectivamente,

A) 2; 15; 16 e 18 B) 2; 25; 12 e 18 C) 2; 25; 16 e 18 D) 2; 17; 14 e 18 E) 2; 12; 16 e 18


Para fertilizar a terra, um agricultor tem as seguintes opções de fertilizantes nitrogenados:

NITRATO DE AMÔNIO, NITRATO DE SÓDIO, AMÔNIA, NITRATO DE POTÁSSIO E SULFATO DE AMÔNIO

Considerando que o melhor fertilizante é o que tem maior % de nitrogênio, qual deles deve ser escolhido?

A) NH3 B) KNO3 C) NaNO3 D) NH4NO3 E) (NH4)2SO4




Considere a reação representada por:

NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4+(aq) + OH(aq) Keq = 1,6 x 105.

Na análise deste sistema, foram feitas as seguintes afirmações:

I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3.

II. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de íons OH.

III. No equilíbrio, as concentrações de NH3 e de OH são iguais.

Dessas afirmações são corretas:

A) I, II e III B) Apenas I C) Apenas II D) Apenas III E) Apenas I e II.


Considere o gráfico a seguir para a reação hipotética R P.

Após analisá-lo, diga qual(is) afirmação(ões) a seguir está(ão) correta(s):

I. A reação é endotérmica. II. Os reagentes (R) contêm mais energia que os produtos (P).

III. O valor de E é negativo.

As afirmações corretas são:

A) I, II e III. B) Apenas I. C) Apenas II. D) Apenas III. E) Apenas II e III.


Muitas propriedades da substância na fase líquida dependem da temperatura. Considerando as propriedades que aumentam com o aumento da temperatura, analise as opções a seguir e identifique com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Densidade ( ) Pressão de vapor ( ) Tensão superficial.

A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é

A) V F V B) V V F C) F F V D) F V V E) F V F

R

P

En

erg

ia E




Considere dois líquidos, X e Y, sendo X formado por moléculas AB e, Y, por moléculas CD.

Supondo que o momento de dipolo de AB é menor que o de CD e levando em conta apenas a polaridade das moléculas, é correto afirmar que

A) a densidade do líquido X é maior que a do Y B) a tensão superficial no líquido X é menor que no Y. C) o líquido X tem ponto de ebulição mais alto que o Y. D) a pressão de vapor do líquido X é menor que a do Y. E) o líquido X tem ponto de congelamento maior que Y.


Uma massa de 200g de hidróxido de sódio foi usada para preparar uma solução dessa substância. Qual foi a quantidade de matéria usada?

A) 1,0 mol B) 2,0 mol C) 2,5 mol D) 5,0 mol E) 3,5 mol


Observe as fórmulas a seguir e numere a segunda coluna de acordo com a primeira.

(1) Substância simples ( ) Na(s) (2) Substância composta ( ) H2(g) (3) Mistura ( ) NaHCO3(s) ( ) Aℓ2O3(s) ( ) Cℓ2(g)

A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é

A) 1 2 3 3 2 B) 1 1 2 2 1 C) 1 1 3 2 1 D) 1 1 3 2 2 E) 1 2 2 3 1


Analise a equação a seguir:

2 Cu(s) + O2(g) 2 CuO(s)

Após analisar a equação acima, é correto afirmar que

A) 32,0 g de gás oxigênio reagem com 1 mol de cobre metálico. B) ela está escrita de acordo com a Lei da Conservação da Massa. C) como produtos, tem-se 1 mol de átomos Cu e 1 mol de átomos O. D) 6,02 x 1023 átomos de cobre reagem com 6,02 x 1023 moléculas O2. E) 63,5 g/mol de cobre metálico reagem com 32 g/mol de gás oxigênio.




Nitrato de potássio, KNO3, decompõe, por aquecimento, de acordo com a seguinte equação, não balanceada:

KNO3 KNO2 + O2(g)

Após balancear esta equação, a quantidade de matéria de gás oxigênio, formada a partir de 12 mol de KNO3 é

A) 6 mol B) 5 mol C) 4 mol D) 3 mol E) 2 mol


Analise as reações a seguir.

I. 2NaCℓ + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCℓ

II. 2ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2

III. C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

IV. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5 C 3 CaSiO3 + 5 CO + 3P

São reações de oxirredução

A) II e III apenas. B) II e IV apenas. C) I, II e III apenas. D) I, II e IV apenas. E) II, III e IV apenas.


O produto comercial conhecido como “naftalina” é um sólido branco que, quando colocado, por exemplo, em um guarda-roupa, desaparece com o passar do tempo. Esse é um fenômeno conhecido como:

A) fusão B) ebulição C) sublimação D) vaporização E) condensação


Observe as fórmulas das espécies químicas a seguir.

I. S2 II. Aℓ3+ III. PH3 IV. C2H6

V. HCO3-

A alternativa que contém as espécies químicas que podem atuar como base de Brönsted-Lowry é

A) II e IV apenas. B) IV e V apenas. C) I, II e IV apenas. D) I, III e V apenas. E) II, III e V apenas.




Em uma solução aquosa de brometo de amônio, NH4Br, a ligação/interação que não está presente é

A) ligação iônica B) ligação covalente C) interação íon-dipolo D) ligação de hidrogênio E) interação dipolo instantâneo-dipolo induzido


Considerando que as letras A, X e Y representam elementos, em que A é o átomo central, e a letra E representa pares de elétrons não-ligantes, analise as assertivas a seguir sobre a polaridade e a geometria das moléculas.

I. Moléculas com fórmula geral AX2 são apolares. II. Moléculas com fórmula geral EAYX2, são tetraédricas. III. Moléculas com fórmula geral AY3 são triangulares. IV. Moléculas com fórmula geral E3AX são lineares. V. Moléculas com fórmula geral AY2 são angulares.

Sobre as assertivas acima, é correto afirmar que são verdadeiras:

A) I e II apenas. B) II e V apenas. C) I, II e III apenas. D) I, III e IV apenas. E) II, IV e V apenas.


Quando uma substância é dissolvida em outra, partículas de uma interagem com partículas da outra.

Em soluções de NaCℓ em água, de O2 em água e de I2 em CCl4 devem predominar, respectivamente, interações do tipo:

A) íon-dipolo, dipolo-dipolo induzido e dipolo instantâneo-dipolo induzido. B) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo instantâneo-dipolo induzido. C) dipolo-dipolo induzido, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. D) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. E) íon-íon, dipolo-dipolo e dipolo-dipolo induzido.


Considerando compostos orgânicos de massas molares próximas, a alternativa que contém o de maior ponto de ebulição é

A) Éter. B) Éster. C) Cetona. D) Aldeído. E) Ácido Carboxílico.


A quantidade de elétrons de valência do íon fosfato, PO43, é

A) 26 B) 29 C) 32 D) 47 E) 50

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