TRABALHO AVALIATIVO – 1º BIMESTRE – 1º ANO – Turma: ____

Professora: Eliana Aluno (a): ____________________________________________________________ nº _____

1. Calcule o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes átomos: (0,9) a) ferro: A = 56 e Z = 26 b) prata: A = 107 e Z = 47 c)

17O

-2

8

d) oxigênio: A = 17 e Z = 8 e) fósforo: A = 31 e Z = 15 f)

27Al

-2

13

g) cálcio: A = 41 e Z = 20 h) alumínio: A = 27 e Z = 13 i) 56Fe +2

26

2. Onde se encontram os prótons, os elétrons e os nêutrons no átomo e qual a carga de cada um? 3. Descreva o modelo atômico de:

a) Dalton: b) Thomson: c) Rutherford:

4.Onde a massa do átomo está, praticamente, concentrada?

5.Qual número de prótons, neutros e elétrons representados por

138Ba

+2 ?

8

6. Agrupe os átomos abaixo em isótopos, isóbaros e isótonos: a)

40A

40B

42C

44D

38E

20 18 20 20 18

b)

45A

46B

45C

65D

62E

55F

42G

25 16 15 27 25 17 12

c) 61A

61B

60C

59D

60E

30 29 29 29 30

7. Represente, na forma

AX, os seguintes átomos:

Z

a) sódio ( 11 prótons e 12 nêutrons): b) cálcio ( 20 prótons e 20 nêutrons): c) prata (47 prótons e 61 nêutrons): d) enxofre (16 prótons e 16 nêutrons):

8. Em 1841, um cientista chamado Mosander anunciou a descoberta de um novo elemento químico, que ele chamou de didímio. Esse nome, que vem do grego e significa “gêmeo”, foi dado porque, de acordo com seu descobridor, esse elemento sempre aparecia nas mesmas rochas que o lantânio, e era como se fosse seu “irmão gêmeo”. Contudo, em 1885, outro cientista, chamado Von Welsbach, mostrou que o didímio não era um elemento e sim uma mistura de dois elementos químicos. Ele chamou um desses novos elementos de neodímio (“o novo gêmeo”) e o outro de praseodímioI (“o gêmeo verde”). A tabela a seguir mostra átomos desses elementos presentes na natureza.

a) Quais desses átomos têm o mesmo número atômico?

b) Quais desses átomos têm o mesmo número de massa?

c) Quais desses átomos têm o mesmo número de nêutrons? 9. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo que possue 55 prótons, 55 elétrons e 82 nêutrons?

10. Preencha corretamente os espaços vazios no quadro abaixo:

Átomo Representação I. Praseodímio – 141 141Pr

59

II. Neodímio – 142 142Nd 60

III. Neodímio – 144 144Nd 60

IV. Neodímio – 146 146Nd 60

Partículas Elemento Químico Símbolo

Número de massa (A)

Número atômico (Z) Prótons Elétrons Nêutrons

a) Potássio 19 20

b) Fe 56 26

c) Magnésio 12

d) Zn 30 35

e) Nitrogênio 24 7

f) Au 197 79

g) Urânio 92 146