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193SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii QUMiCA 4

I. ENLACE QUMICO INTERATMICOEs aquella fuerza de atraccin entre 2 o ms tomos

que resulta como consecuencia de la transferencia o

comparticin mutua de uno o ms pares de , entre

los tomos participantes.

Este tipo de enlace denelaspropiedadesqumicas

de la sustancia, como: la clase de sustancia, valencia

(s) del elemento, forma geomtrica de la estructura,

adems estabiliza la estructura de la nueva sustancia

liberandoenergaensuconformacin;osealostomos

libresposeenmayorenergaquelostomosunidospor

enlaces.

Octeto de Lewis. Todo tomo, al formar un

enlace qumico, adquiere, pierde o comparte

tantoselectroneshastaalcanzarlaconguracin

electrnica de un gas noble: , es decir

cada tomo debe poseer 8 , en su ltima capa.

Kernel. Es todo lo que queda de un tomo al no

tomar en cuenta su ltima capa.

Simbolo de Lewis: Es la notacin de loselectronesdevalenciaalrededordelsmbolodeun

elemento representativo (grupo A). Lewis plante la

representacin de estos electrones mediante puntos

o aspas. Valencia, es la capacidad de saturacin o

Al parecer fue el alemn Richard Abegg (1869 - 1910) el primer investigador que llam la atencin sobre elhechodequevalenciaqumicadebaestarrelacionadaconloqueactualmentesedenominaconguracin

electrnica.SegnAbegg,unelementopuedevariarunicamenteenochounidadessuvalencia.En1916;

Albrecht Kossel (1853 - 1921) introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electronesde un tomo a otro para formar iones con estructura de gas noble.En ese mismo ao, 1916, el norteamericano Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946) propuso que losenlacesqumicosseformabanentrelostomosporqueloselectronesdelostomosinteractuaban

entre ellos.Lewishabaobservadoquemuchoselementossernmsestablescuandoelloscontenanochoelectrones

en su capa de valencia.Richard Abegg

ENLACE QUMICO

QUMICA - TEMA 4

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ENLACE QUMICO

194 SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii4 QUMiCA

combinacin con la que un elemento se enfrenta aotro para cumplir con el octeto de Lewis.

Carga inica, es el estado que adopta un tomocuando ha perdido o ganado electrones (catin oanin).

Ejemplo:

,

: ,

II. CLAsEs dE ENLACE INTERATMICOSon 3: Inico, Metlico y Covalente

Unidad frmula = NaClAtomicidad = 1 + 1 = 2

Ejemplo: IA: val=1; EN (N)=3,04 VA: val=3;EN (K)=0,82

= 2,22El enlace es ionico

o tambin:

Unidad frmula = NAtomicidad = 3 + 1 = 4

Caractersticas de un compuesto inico Generalmenteexistenenestadoslido.

Sumnimaporcineslaceldacristalinaunitaria,

no presentan molculas.

Hay alguno elemento que no cumplen con elocteto e Lewi:

Para lo elemento repreentativo (Grupo "A"),el oren el grupo coincie con el # e e laltima capa.

Ejemplo:

VIA : ; ; etc.

VIIA: ; ; etc.

1. Enlace inico o electrovalenteEs la atraccin electrosttica entre 2 iones debidoa la transferencia de del metal al no metalposiblemente, siempre que la 1,7.

Ejemplos: IA: val=1; EN( ) = 3,0 VIIA: val=1;EN(Na) = 0,9

= 2,1

El enlace es inico

Para hallar la rmula e coloca el meno alm electronegativo.

La valencia e un elemento inica el nmero

e tomo el otro.

Ejemplo:

Enlanaturalezasonslidos. Poseenaltopuntodefusinyebullicin.

Sondurosyfrgiles.

ElCaOpresentamayor que el Na

.

Enestadoslidosonmalosconductoresdelcalor

y la electricidad, pero cuando estn fundidos o

disueltosenaguassonbuenosconductores.

2. Enlace metlicoEs la fuerza de atraccin entre la nube electrnicacircundante y los cationes metlicos sumergidos en

el ocano de electrones.Ejemplo:

La valencia no tiene igno, implemente e unnmero que inica cunto electrone ebecompartir ganar o perer el elemento ante

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ENLACE QUMICO


Caractersticas de una sustancia metlica Sonrelativamenteblandos,perotenaces.

Temperaturadefusinyebullicinvariables.

Excelentesconductoresdelcaloryelectricidad.

Lamayorasondctilesymaleables.

Todometalesmuyelectropositivo(puedeperder

fcilmente electrones). Todossonslidos(exceptoelHg).

Sumnimaporcineslaceldacristalinaunitaria

y no la molcula.

3. Enlace covalente Porlogeneral es la atraccin electromagntica

entre 2 tomos, en lo posible no metlicos, debidoa la comparticin mutua de uno o ms pares deelectrones entre los tomos participantes. Esteenlace ocurre siempre que la < 1,7.

Existen2clases:normalycoordinado.

A. Enlace covalente normalResulta cuando del total de compartidos, cada

tomo aporta la mitad, a su vez puede ser de 2clases:

1. Enlace covalente polarSe da entre no metales de diferentenaturaleza siempre que la , el olos pares de e se comparten por desigual,es atraido mejor por el no metal maselectronegativo.

Ejemplo: Pero:

*VIIA: val=1;EN(O)=3,44

*VIA: val=2;EN( ) = 3,16

EN = 0,28

0

Conclusiones Presenta2enlacescovalentes:normales

polares y simples (2 ). Presenta8orbitalessolitarioso8paresde electrones libres.

Unidadfrmula= O.

Atomicidad=3.

Tiene20 de valencia.

2. Enlace covalente apolarSe da entre no metales tal que la EN = 0 y

ello ocurre generalmente entre no metalesde la misma naturaleza, el o los pares dee se comparten equitativamente

Ejemplo:

VIIA:

VIA:

VA:

B. Enlace covalente coordinado o dativoEs aquel enlace donde slo uno de los tomos(dador) aporta un par de a compartirse y

el otro simplemente los acepta (aceptor) paraque ello ocurra se deben seguir las siguientesindicaciones:* Recordar el orden del grupo de cada

elemento.* La disposicin de los tomos y de la

estructura debe ser lo ms simtricoposible.

* ElHjamsvaenelmediode2elementos,

siempre va en una esquina y por lo generalpegadoaloxgeno.

* tomos de la misma naturaleza en lo posibleno deben estar juntos.* En lo posible los e libres de un tomo

intermedio colocables a un slo lado, noentre enlaces.

El H no cumple con el octeto e Lewi,pero con el ueto, al igual que el He.

se llaman enlace mltiple al enlace oble(d) y enlace triple (T).

Fuerza e enlace: T > d > s. Longitu e enlace: s > d > T.

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ENLACE QUMICO


Ejemplos: HallarlaestructuradeLewisdelassiguientes

sustanciasqumicas:

1)

Conclusiones:

Hay11orbitaleslibres. Hay32 de valencia. Todoslosenlacessonsimples(5 ).

2)

Conclusiones:

Hay 6 orbitalessolitarioso 6 paresde

electrones antienlazantes. Hay18 de valencia

Hay2enlacessigma( ) y un enlace pi ( )

Caracter st icas de una sustanciacovalente Lamayoradeellospresentancomomnima

porcin a la molcula. Ensuestructuraporlogeneralhaypurosno

metales. Lassustanciasmolecularespresentanbajo

punto de fusin y ebullicin. S onma l osc onduct or esd e l c a lor y l a

electricidad. Puedenencontrarseenestadoslido,lquido

y gaseoso, a condiciones ambientales. Porlogenerallamayora de slidosson

blandos y frgiles. H a y m s s u st a nc i as c o va l en t es q u e

inicos.C. Parmetros del enlace covalente

1. Energa de enlace (E) Eslaenergaqueserequierepararomper

una unin o enlace covalente, o como laque se libera cuando se forma un enlacecovalente, generalmente expresadaen

funcin de una mol de enlaces.Curva de energa potencial para elhidrgeno

En la disociacin o ruptura de enlace hayabsorcindeenerga.

2. Longitud de Enlace (L)

Es la distancia promedio de separacin entrelos ncleos de dos tomos enlazados en una

mlecula.

Variacin La longitud de enlace varaen relacin

directa con el nmero atmico. Amayor uninqumica, menorlongitud

de enlace. A menor longitud de enlace, mayor es la

energadedisociacin.

Ejemplo:

3. ngulo de Enlace Eselnguloformadoporlaslneasimaginarias

que unen los ncleos de un tomo centralenlazados a otros dos tomos.Ejemplo:

Enelagua(H2O).

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ENLACE QUMICO


II. MOLCULA POLAR, APOLAR Y REsONAN-CIA

A. Molcula polarResulta por lo general cuando la estructura moleculares asimtrica y cuando el tomo central (si lo hay)presenta electrones libres, a mayor EN, el enlacese polariza ms.

Ejemplo:

H

Ademsse conoceque laE.N.(O =3,5; =3,0;

H=2,1),entoncespara:

: (HO=1,4)

H : (H = 0,9)

Polaridaddeenlace: >H

1. Momento dipolar ( )Mide el grado de polaridad del enlace, el sentidodel vector va del tomo de menor a mayor. E.N.( : ).

q = carga del electrn (uec)= longitud de enlace (cm)

en el S.C.G.S : q = 4,8 . u.e.c. unidaddelueselDebye.

1Debye= u.e.c. cm.

Ejemplo:

B. Molcula apolarResulta cuando la estructura molecular es simtricay/o cuando el tomo central no presenta electroneslibres.Ejemplo:

Observacin

Los vectores momento dipolar ( )seanulanentres;entonces como la molcula es simtrica, los centrosde cargas parciales ( y ) caen el mismo punto,neutralizndose, de esa manera la molcula esapolar.

: N N :

En el los estn equidistantes de ambos tomos(No hay ) la molcula es apolar.

C. ReonanciaEs la deslocalizacin de los electrones de enlace, que por ser dbiles pueden moverse en toda laestructura, reforzando al enlace simple y haciendoequitativo la longitud de enlace alrededor deltomo central.

De esta maneraenel anlisis de la estructura

se observarn diferentes formas resonantes,aparentes,que podra ser reemplazadopor un

solohbridoderesonancia.

Enformaempricaparaqueunaespeciequmica

(molcula o in) presente resonancia, esta debeposeerporlogeneral(salvociertasexcepciones)

un tomo central rodeado de tomos iguales (odel mismo grupo) y a su lado uno o ms enlacesdobles.

Ejemplo:

1.

2.

Lo libre el tomo central (oxgeno) e vana un olo punto y oprimen a lo electrone eenlace hacieno a la molcula aimtrica, elpolo negativo e manifeta en el lugar onehay m concentracin e (> enia

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ENLACE QUMICO


Problema 1Si"X"eselsmbolodeunelemento

quepertenecealgrupoVAdelatabla

peridicamoderna,entoncessusmbolo

de Lewis es:

PreSanMarcos2009-I

Nivel Fcil

A) B)

C) D)

E)

Resolucin

Si"X"pertenecealgrupoVAentonces,

posee 5 electrones de valencia. Entonces

susmbolodeLewis,es:

Respuesta: E)

Problema 2Eltipodeenlacequmicointeratmico

que se producir entre un elemento "9X"

y un elemento "12Y" es:

Pre-SanMarcos2009-I

Nivel intermedio

A) Covalente apolar

B) Covalente polar

C) Covalente coordinado

D) Inico

E) MetlicoResolucin

Analizando la capa de valencia de cadauno de los elementos.

Entonces:

No metal, halogeno (7A)

Metal alcalino terreo (2A)

Se genera una transferencia de electrones

del metal hacia el no metal.

Respuesta:D) Inico

Problema 3

Respecto a la estructura de Lewis del

H2CO3, entonces es verdad que:

Pre-SanMarcos2009-I

Niveldifcil

A) La molculadeH2CO3 tiene 12 pares

de electrones libres.

B) Todos los elementos cumplen con la

regla del octeto.

C) Todos los enlaces son covalentespolares.

D)LavalenciadelCarbonoes2ylade

Oxgenoes4.

E)Existeunenlacedativo.

Resolucin

Desarrollamos la estructura de Lewis

delH2CO3.

Analizando las alternativas.

A) (F):

Tiene 6 pares de electrones libres.

B) (F):

ElHnocumpleconlaregladeloc-

teto.

C)(V):

Porqueseenlazanentretomosde

elementos diferentes.

D)(F):

LavalenciadelCes4yladelOxgeno

es 2.

E) (F):

Noexisteenlacedativo.

Por lotantola alternativacorrecta es

la C.

Respuesta: C) Todos los enlaces son

covalentes polares.

3.

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ENLACE QUMICO


NIVEL I

1. Respectoalxidodesodio,Na2O,

sealarverdadero(V)ofalso(F)

I. Es un compuesto covalente.II. Es un compuesto inico.III. En solucin acuosa conduce la

corriente elctrica.IV.Ensolucinacuosanoconduce

la corriente elctrica.V. Eloxgenotienemayorelectro-

negatividad.A) FFVVV B) VVFFV

C) FVVFV D) VFFVFE) VVFVV

2. Qucompuestosqumicossonmalos

conductores de la corriente elctrica?I. NaOH(s) II. NH3(l)III.NaOH(l) IV. CaO(l)A) Solo I B) Solo IIIC) IyIII D) IIIyIV

E) I y II

3. Qu estructura(s) de Lewis es (son)

correcta(s)?

I. II.

III.A) Solo I B) Solo IIC) SoloIII D) IyII

E) II y III

4. Respecto a la estructura de Lewisdelozono,O3(g), sealar verdadero(V)ofalso(F):

I. Presenta 1 enlace covalentecoordinado.

II. Tiene 1 enlace covalente apolardoble.

III. Se cumple la regla del octeto.IV.Tiene6electronesnocompar-

tidos.A) VFFV B) FVVF

C) VVVV D) VVVF

E) FVFV

NIVEL I

5. Sealarverdadero(V)o falso(F),

segn corresponda.I. El enlace covalente apolar

solamente se forma entre tomos

iguales.II. Un enlace inico es altamente

polar.III. Todos los compu esto s con

enlace covalente son solublesen agua.

IV.Elenlaceinicoseformaentre

2 tomos con elevada electro-negatividad.

A) FVFV B) FVFF

C) VVVF D) FFVV

E) VFVF

6. De a c uer do a l a d if er enc ia d e

electronegatividad, determine eltipo de enlace presente en lassi g ui e nt es uni one s q u mi c a s,

respectivamente:I. H-Br II. K-Cl

III. Cl - Cl IV. Mg-O

A) Covalente polar, covalente polar,inico, inico.

B) Covalente polar, covalente polar,covalente polar, inico.

C) Covalente polar, covalente apolar,inico, covalente apolar.

D) Covalentepolar,inico,covalente

apolar, inico.E) Covalente apolar, inico,

covalente polar, inico.

7. Seale verdadero (V) o falso (F),

segn corresponda:I. Slo los metales son conductores

de la electricidad.II. Los compuestos inicos no

presentan estructura cristalina.III. Generalmente los compuestos

covalentes conducen la corrienteelctrica.

IV.Los compuestos inicos por lo

general son frgiles.A) FFFV B) VVVF

C) VFVF D) FVFV

E) FFVV

8. Deacuerdo aldiagrama deLewis,unamolculadeOF2:A) No cump le con la ley del

octeto.

B) Tiene un enlace covalentedoble.

C) P r e s en t a 8 e l e c tr o n es n o

enlazantes y 4 enlazantes.D) Contiene un enlace covalente

coordinado.E) Tiene 2 enlaces covalentes

normales simples.

9. Clasiquey ordenelossiguientes

enlaces como inico, covalentepolar,covalenteapolarymetlico;

respectivamenteI. SiCl4 II. CaF2III. I2 IV. K

A) I,II,III,IV

B) I,III,II,IV

C) II,I,III,IV

D) II,III,I,IV

E) III,II,I,IV

10. Enlaestructuradeloro;lostomos

se ionizan ____________ paragenerar la ______________, lo que

determina la presencia del enlacemetlico.A) negativamente - partcula del

aninB) positivamente - partculadel

aninC) p o s i t i v a m e n t e - n u b e

electrnicaD) positivamente - partculadel

neutrnE) n e g a t i v a m e n t e - n u b e

electrnica

11. El tipo de enlace que estabiliza lamolcula de hidrgeno es:A) enlace covalente coordinadoB) enlace inicoC) enlace covalente apolarD) enlacecovalentepolar

E) enlace por puente de hidrgeno

12. Indique los compuestos cuyo tomocentral no cumple con el octeto deLewis

I. CF4 II. PCl3III. BeCl2 IV. PCl5A) I y II B) II y III

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ENLACE QUMICO


1. El enlace ______________, es la atraccin electrosttica

entre dos iones, debido a la ______________ de

electrones desde un tomo metlico otro no metlico.

Ocurresiempreque:

E. N. ______________

2. En enlace ______________, es la fuerza de atraccin

electromagntica entre dos o ms tomos en lo posible

no metlicos, debido a la ______________ de uno o

msparesdeelectronesdevalencia.Ocurresiempre

que:

E. N. ______________

3. El enlace metlico es la atraccin no direccional entre

iones positivos y el ______________ de electrones

circundantes, de carga ______________. Es por eso

que todo metal conduce la corriente elctrica debido a

la gran movilidad de los ______________ libres.

4. Los compuestos inicos generalmente son slidos

cristalinos con ______________ punto de fusin y

ebullicin, muchos son solubles en solventes polares

como el ______________. Son conductores de la

electricidadenestadolquido(fundido)o ensolucin

acuosa ms no en estado ______________.

5. Loscompuestoscovalentessongases,lquidososlidos

con______________puntodefusin;muchosnose

______________enlquidospolarescomoelagua.Ya

seaen estado lquido o fundidoso como soluciones

acuosas, cuando las forman ________ conducen la

corriente elctrica.

6. La regla del octeto de Gilbert Newton Lewis no es infalible

y presenta excepcionesen algunasmolculas. Estas

excepcionesson:

Enmol cula sd onde e x i st e unnme rot ot al

___________ de electrones de valencia.

Enmolculasdondeeltomocentraltienemenos

de ochos electrones, se dice que existe octeto

_______________.

Enmolculas dondeel tomocentraltiene ms

de ochos electrones, se dice que existe octeto_______________.

7. Una molcula es apolar, si los tomos unidos al tomo

central son iguales y el tomo central ___________

posee pares de electrones solitarios, adems se dice

que son molculas ___________.

8. Una molcula es polar, si el tomo central est unido

a tomos diferentes o de lo contrario el tomo central,

_____poseealgnpardeelectroneslibres;ademsse

dice que son molculas ___________.

9. Un disolvente apolar, disolver cualquier sustancia

de naturalezaqumica ____________;en cambio

un disolvente polar, disolver cualquier sustancia de

naturalezaqumica____________.Porquelosemejante

disuelve a lo semejante.

10. Losenlacesinteratmicosson____________;intensos

que los enlaces intermoleculares.

C) SloIII D) S loI

E) IIIyIV

NIVEL III

13. El compuestoqumicoque tieneenlace covalente dativo, es el:A) CCl4 B) CO2C) SO3 D) CH4E) NH3

14. Si el elemento de bajo potencial deionizacin se une con el elemento

no metlico, formarn enlaces___________, siendo la fuerza deatraccin entre ellos __________.La alternativa que completacorrectamente el enunciado es:

A) polares no direccionalB) covalentes direccionalC) covalentes no direccionalD) inicosdireccional

E) inico no direccional

15. Cul de las siguientes sustancias, se

tendr que agregar a un recipienteque contiene vinagre(CH3COOH)

para obtener dos fases?A) HCl B) H3PO4C) H2SO4 D) CCl4

E) C2H3OH

Sin título-38

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