resumo isomeria
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QUMICA 3 ANO- 3 BIMESTREIsomeria espacial: Os ismeros que apresentam isomeria espacial so denominados estereoismeros. Os estereoismeros so ismeros que possuem as mesmas conectividades (ligaes), mas diferem pelo arranjo dos tomos no espao.
Isomeria plana= conectividade diferente entre os tomos (ismeros constitucionais). Isomeria espacial= conectividade igual entre os tomos (estereoismeros).
A isomeria espacial se divide em dois casos: geomtrica e ptica.
1. Isomeria Geomtrica ou cis - trans:
A isomeria geomtrica ou Cis Trans trata de casos onde h diferenas apenas na posio de alguns tomos em uma estrutura tridimensional.
Condies para ocorrncia da isomeria cis-trans
I. Ocorre em compostos alifticos com duplas ligaes:Compostos com ligao dupla e cada carbono do lao duplo deve possuir os dois radicais diferentes.
onde: R1 R2 e R3 R4 Exemplos:
II. Ocorre em compostos cclicos:Compostos cclicos que possuam dois carbonos com dois radicais diferentes em cada um.
onde: R1 R2 e R3 R4
Exemplos:
Trans-1-cloro-3-metilciclobutano cis-1-cloro-3-metilciclobutano
III. Nomenclatura E e Z: O sistema de isomeria E-Z foi desenvolvido pelos qumicos Chistopher Kelk Ingold (1893-1970), Vladimir Prelog (1906-1998) e colaboradores. Nessa nomenclatura, consideramos como tomos ou grupos de tomos ligantes iguais os que apresentam maior nmero atmico. A letra E vem da palavra alem entgegen, que significa opostos, e Z vem da palavra alem zusammen, que quer dizer juntos.Desse modo, vamos observar novamente as molculas do 1-cloro-2-flor-1-iodoeteno e determinar qual o ligante de cada carbono da dupla que possui maior nmero atmico:
Anlise dos ligantes do 1-cloro-2-flor-1-iodoeteno
Anlise dos ligantes do 1-cloro-2-flor-1-iodoeteno