Reações em

soluções aquosas

Liga metálica Água e álcool Gás

Condutividade

Concentração Saturada Insaturada Supersaturada

Eletrólito Não eletrólito

Medidas

Concentração mol / L

Concentração mol / kg

Fração em mol

Reações

Ácido-Base

Oxi-redução

Sais

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações

A

B-LL

A – Arrhenius B-L – Bronsted LowryL – Lewis

Conceito

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações Arrhenius

Ácido é um composto capaz de doar, em solução aquosa, um próton e uma

base é uma substância capaz de liberar um íon hidróxido.

(H)A A- + (H+) Ácido

B(OH) B+ + (OH-) Base

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações

Ácido forte Ácido fraco Base forte Base fraca

Grau de ionização

(H)A A- + (H+) B(OH) B+ + (OH-)

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações O sal é o principal composto formado pela reação de um ácido com

uma base

(H)A + B(OH) BA + H2O

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

Exemplos

1 mol 2 mols 1 mol 2 mols

HNO3 + KOH KNO3 + H2O

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações É a reação onde ocorre uma transferência de

elétrons entre os reagentes.

(A+²) + (B+³) (A+³) + (B+²)

Sais

Oxi-redução

Ácido-Base

Reações

Fe+2 + 1 Ce+4 1 Fe+3 + Ce+3

oxidação

redução

H = (3 – 2) x 1 = 1 (coeficiente do redutor)

H = (4 - 3) x 1 = 1 (coeficiente do oxidante)

Diluição

É a adição de um solvente na solução

Quantidade de soluto antes = Quantidade de soluto depois

M¹ x V¹ = M² x V²

Titulação

Determinação de uma concentração desconhecida de um ácido ou uma base.

Bureta

Erlenmeyer

Referência Bibliográfica

Química Geral

Willie Bueno /Julien F.C.Boodts / Leo Degreve / Francisco A. Leone

Editora McGRAW-HILL do Brasil Ltda.

Trabalho produzido por:

Danilo

João Ricardo

ECAEngenharia de controle e automação