Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

Afonso Teberga – EPR – 16988

Sérgio Luiz Rossi Fernandes – EPR – 17027

CAPÍTULO 4

Soluções

Solução: mistura homogênea de uma ou mais substâncias.

SOLVENTE + SOLUTO = SOLUÇÃO

Subdividindo-se em: gasosas, aquosas e sólidas.

Propriedades Eletrolíticas

Capacidade de formar íons e assim conduzir eletricidade.

Eletrólitos: - Fortes: solutos quase ou totalmente em forma de íons. Ex: HCl, NaCl

- Fracos: solutos com quantidade pequena de íons formados. Ex: HC2H3O2

Não-eletrólitos: dissolvem-se em água mas não formam íons. Ex: sacarose

Propriedades Eletrolíticas

Respectivamente: sacarose, ácido acético e sal de cozinha

Reação de Precipitação

Ocorre quando duas soluções misturadas formam um precipitado (substância insolúvel → solubilidade < 0,01 mol/L).

Exemplo:2 Ag+

(aq) + CrO2- (aq) → Ag CrO (s)

4 2 4

Reação de Dupla Troca

(metátese):

AX + BY → AY + BX

Obs.: Uma reação de dupla troca sempre origina um precipitado, ou um produto mais volátil, ou um produto não ionizado.

Reação Ácido-Base

Ácidos – substâncias que em meio aquoso se ionizam aumentando a concentração de H+.

Ex: HCl (ácido clorídrico ou ácido muriático).

Bases – substâncias que produzem OH- em água, reagindo com os íons H+.

Ex: NaOH (hidróxido de sódio ou soda cáustica).

Reação de Neutralização

Em geral, se formam água + sal.

Ex:

Ou formam um gás.

Ex:

H2O(l) + CO2(g)

Reação de Oxirredução

Reação na qual os elétrons são transferidos entre os reagentes.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

0 +1 -1 +2 -1 0 .

oxidação

redução

Reação de Oxirredução

Resumindo:

Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)

Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)

Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)

Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)

O redutor reduz o oxidante

O oxidante oxida o redutor

Concentração e Diluição

C = quantidade de matéria do soluto = mol

volume de solução L

Uma solução pode ser: supersaturada, saturada ou insaturada.

Diluição: adição de solvente para diminuir a concentração.

Ci x Vi = Cf x Vf ,Sendo que mi = mf

Titulação

Determina a concentração de um soluto em uma solução, adicionando-se um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão, até ser atingindo o ponto de equivalência.

Titulação

Referências Bibliográficas

Química: A Ciência Central

Brown - LeMay - Bursten