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QUMICA- IFET- MDULO III-

BIORQUINO- BRENDA-FRANZ-

DANIELA-THAIS

Estudar qumica, cincia

interessante, vale a pena. Abaixo

uma exposio da matria que

ajudar os alunos a aprender os

contedos apreendidos.

Reaes Qumica: As Reaes Qumicas so o resultado de aes entre substncias que geralmente formam outras substncias. Assim, as molculas presentes nessas substncias sofrem alteraes gerando novas molculas. Por sua vez, os tomos dos elementos permanecem inalterados. A matria pode sofrer dois tipos de transformaes principais, a fsica e a qumica. A transformao fsica quando no se altera a natureza da matria, ou seja, a sua composio. Por exemplo, quando cortamos um pedao de madeira, ela sofreu uma transformao, mas foi um fenmeno fsico, porque ainda continua sendo madeira, a sua constituio a mesma do incio.

Por um outro lado, vimos que uma transformao ou fenmeno qumico ocorre quando a natureza ou composio da matria alterada. Nesse caso, as partculas iniciais (que podem ser molculas, tomos, aglomerados inicos, ons etc.) so como que desmontadas e seus tomos se rearranjam, montando novas molculas,glomerados, tomos, ons etc., isto , novas substncias. Isso uma reao qumica.

Por exemplo, [ imagine que aproximemos um palito de fsforoaceso do lcool etlico. Sabemos o que vai acontecer: o lcool comear a queimar. Isso significa que ele est sofrendo uma reao qumica com o oxignio do ar (O2) e mudar sua composio, deixando de ser etanol (C2H6O), e o oxignio tambm deixar de ter sua composio inicial, originando novas substncias, que so o dixido de carbono (CO2) e gua (H2O). Outros exemplos.

Exemplos de reaes qumicas no cotidiano: bolo

Ferrugem

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Classificao As reaes qumicas (com presena de substncias reagentes e resultantes ou produtos) so classificadas de quatro maneiras, a saber:

Reaes de Sntese ou Adio (A+B AB): corresponde a reao entre duas substncias reagentes gerando uma mais complexa, por exemplo: C + O2 CO2.

Reaes de Anlise ou de Decomposio (AB A+B): corresponde a reao onde uma substncia reagente se divide em duas ou mais substncias simples, por exemplo: 2HGO 2HG + O2. Essa decomposio pode ocorrer de trs maneiras: pirlise (decomposio do calor), fotlise (decomposio da luz) e eletrlise(decomposio da eletricidade).

Reaes de Deslocamento ou de Substituio ou de Simples Troca

(AB+C AC+B ou AB+C CB+A):

corresponde a reao entre uma substncia simples e outra composta, levando transformao da substncia composta em simples, por exemplo:

Fe + 2HCL H2 + FeCl2.

Reaes de Dupla-Troca ou de Dupla Substituio

(AB+CD AD+CB):

correspondem as reaes entre duas substncias compostas que permutam entre si os elementos qumicos, gerando duas diferentres novas substncias compostas, por exemplo:

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3.

https://www.todamateria.com.br/eletrolise/

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EXERCCIOS:

1- (FEI-SP) Das reaes qumicas que ocorrem:

I. nos flashes fotogrficos descartveis;

II. com o fermento qumico para fazer bolos;

III. no ataque de cido clordrico ao ferro;

IV. na formao de hidrxido de alumnio usado no tratamento de gua;

V. na cmara de gs;

representadas, respectivamente, pelas equaes:

I. 2 Mg + O2 2 MgO II. NH4HCO3 CO2+ NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl FeCl2+ H2 IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 V. H2SO4+ 2 KCN K2SO4 + 2 HCN

Assinale a alternativa que corresponde a reaes de decomposio:

a) apenas I e III.

b) apenas II e IV.

c) apenas I.

d) apenas II.

e) apenas V.

Questo 2

(FURRN) No filme fotogrfico, quando exposto luz,ocorre a reao:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reao pode ser classificada como:

a) pirlise.

b) eletrlise.

c) fotlise.

d) sntese.

e) simples troca.

Questo 3

O hidrogenocarbonato de sdio (NaHCO3) utilizado em frmacos denominados anticidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de cido clordrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reao que ocorre entre esses dois compostos? a) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O b) NaHCO3 + HCl NaH2CO3 + Cl2 c) NaHCO3 + HCl NaH2CClO3 d) NaHCO3 + HCl NaCl +H2CO3 e) NaHCO3 + HCl NaCClO2+ H2O

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Questo 4

O consumo de cido sulfrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um pas. Industrialmente, esse cido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equaes de obteno industrial do cido sulfrico mostradas a seguir:

I. FeS + O2 Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 2 SO3 III. SO3 + H2O H2SO4

a) Dupla troca, sntese, sntese.

b) Dupla troca, anlise, anlise.

c) Sntese, simples troca, dupla troca.

d) Simples troca, anlise, anlise.

e) Simples troca, sntese, sntese.

Respostas

Resposta Questo 1 Alternativa d. Somente a reao II, pois nela uma substncia (NH4HCO3) decompe-se em trs substncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razo da liberao do gs carbnico (CO2). As demais reaes so de: I. 2 Mg + O2 2 MgO: Sntese ou adio.

III. Fe + 2 HCl FeCl2+ H2: Simples troca.

IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca. V. H2SO4+ 2 KCN K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca. Resposta Questo 2 Alternativa c. A fotlise um tipo de reao de decomposio que ocorre graas presena de luz. resposta Questo 3 Alternativa a. O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gstrico. O CO2 formado o responsvel pela eructao (arroto). Resposta Questo 4 Alternativa e. I. FeS + O2 Fe + SO2 = reao de simples troca ou deslocamento (uma substncia composta (FeS) reage com uma substncia simples (O2) e produz uma nova substncia simples (Fe) e uma substncia composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). II. 2 SO2 + 2 O2 2 SO3 = reao de sntese ou adio (duas substncias reagem e produzem uma nica substncia mais complexa). III. SO3 + H2O H2SO4 = reao de sntese ou adio. No Prximo e ltimo mdulo estudaremos Ligaes qumicas e funes inorgnicas

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QUMICA- IFET- MDULO IV -

BIORQUINO- BRENDA-FRANZ-

DANIELA-THAIS

LIGAES QUMICAS

Basicamente, duas foras de naturezas distintas atuam no interior da matria: so as foras intermoleculares, isto , entre molculas, e as foras intramoleculares,

que agem no interior dessas molculas, entre dois ou mais tomos. As foras intermoleculares podem ser descritas, assim, sucintamente, como Pontesde Hidrognio ou Foras de Van der Waals.

As foras intramoleculares so as famosas ligaes qumicas, que podem ser do tipo inico, covalente ou metlico. O propsito deste texto abordar aspectos referentes s foras intramoleculares, isto , referentes s ligaes qumicas.

Sem nenhuma dvida, ainda hoje as foras que atuam entre tomos representam um dos aspectos mais intrigantes de todo o estudo da qumica. Destas foras, as mais fortes so as ligaes qumicas, responsveis pela unio estvel de tomos, resultando na formao de molculas, sendo estas as bases constituintes de toda matria que conhecemos.

As ligaes qumicas representam interaes entre dois ou mais tomos, interaes essas que podem ocorrer por doao de eltrons, compartilhamento de eltrons ou ainda deslocalizao de eltrons.

Cada um desses processos caracterizado por uma denominao de ligao qumica. importante, entretanto, salientar que a grande maioria das ligaes no ocorre de modo a

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pertencer 100% a um determinado grupo. O que ocorre determinada ligao apresentar propriedades intermedirias a um e a outro grupo. Mas esse aspecto intermedirio raramente abordado na literatura qumica, sendo utilizada a classificao predominante para a ligao qumica em questo.

De modo geral, como fora mencionado, pode ocorrer a doao e o recebimento de eltrons entre dois tomos, caracterizando uma ligao denominada de Ligao Inica. Nessa ligao, predominam as foras eletrostticas que atraem os ons de cargas opostas. A ligao inica a responsvel pela formao de compostos inicos, e ocorre entre um tomo metlico e um tomo no metlico, com doao de eltrons por parte do primeiro e recebimento de eltrons por parte do segundo.

Quando se combinam dois tomos que possuem um mesma tendncia de ganhar e perder eltrons, ocorre ento a formao de uma Ligao Covalente.

Sob essas condies, no ocorre uma transferncia total de eltrons. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de eltrons, aos pares. A ligao covalente, sempre entre dois tomos no metlicos, forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molcula de natureza polar (ligao entre dois tomos diferentes) ou apolar (entre dois tomos iguais).

ALGUNS ONS

ons so tomos que perderam ou ganharam eltrons em razo de reaes, eles se classificam em nions e ctions: nion: tomo que recebe eltrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Ction: tomo que perde eltrons e adquire carga positiva.

J a Ligao Metlica traz um processo distinto. Os eltrons distribuem-se sobre ncleos positivos de tomos metlicos, formando uma nuvem eletrnica sobre toda estrutura da matria formada, sendo esta a

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responsvel pelas propriedades metlicas da matria constituda.

Exerccios

Abaixo temos as frmulas de Lewis para tomos de cinco elementos qumicos. frmulas eletrnicas de Lewis

para alguns elementos

Podemos afirmar que a nica estrutura que no se forma :

1- a) HCl 2- b) Cl2 3- c) H2O 4- d) NH3 5- e) HC4

RESPOSTA: e 2-O elemento A possui nmero atmico igual a 6, enquanto o elemento B possui nmero atmico igual a 8. A molcula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos : a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A RESPOSTA: D Procure na internet tipos de ligaes metlicas e transcreva para suas anotaes

3-Considere os seguintes elementos qumicos e as suas respectivas fanicNICAasca:

Ligao

metlica uma ligao qumica de tomos caracterizada normalmente por um subnvel eletrnico d completo e um s incompleto pelo qual os eltrons fluem livremente atravs de uma estrutura cristalina definida.

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Alguns elementos qumicos e suas

respectivas famlias

Alguns desses elementos realizam ligaes inicas entre si, formando compostos. Indique qual das frmulas unitrias dos compostos formados a seguir est incorreta:

a) Al3O2

b) NaCl c) Li2O d) MgCl2 e) AlF3

c) Li2O d) MgCl2 e) AlF3 Resposta: A FUNES INORGNICAS

Os compostos inorgnicos so caracterizados por possurem dois ou mais elementos qumicos em sua composio e por no conterem cadeias carbnicas, ou seja, tomos do elemento carbono formando ligaes entre si. Estes compostos possuem como caracterstica a formao de ligaes inicas ou covalentes que so capazes de formar ons. Para facilitar o entendimento, dividimos os compostos pertencentes s funes inorgnicas em grupos, de acordo com sua composio qumica e interao com a gua. Os principais grupos inorgnicos so os cidos, as bases, os sais e os xidos.

Dissociao inica

Para facilitar o entendimento, vamos abordar a dissociao inica, onde h a quebra de uma molcula inica quando em contato com a gua, de acordo com a sua solubilidade em meio aquoso.

Quando um composto inico entra em contato com a gua, tende a separar os ons atravs do rompimento do retculo cristalino, desse modo, os ons podem movimentar-se livremente na soluo aquosa, como podemos verificar na reao de dissoluo do sal comum em gua:

NaCl(s)H2ONa+(aq)+Cl(aq)

Ionizao

A ionizao ocorre com substncias formadas por

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ligaes covalentes, que, quando solveis em gua, originam ons, como podemos observar na ionizao do cido Clordrico (HCl):

HClaguaH++Cl

cidos e Bases

H duas principais propostas sobre a definio de cidos e bases, que so as mais utilizadas e aceitas atualmente: Definio de Arrhenius e Definio de Brnsted e Lowry.

Definio de cidos e Bases

segundo Arrhenius (1887)

De acordo com a definio do fsico-qumico Svante August Arrhenius (1859 1927), cidos so substncias que, em soluo aquosa, produzem ons de hidrnio (H3O+), ou simplificadamente, hidrognio (H+), e nions, que variam de acordo com a composio do cido. Bases, por sua vez, so substncias que, em soluo aquosa, produzem ctions que variam de acordo com a composio da base em questo e nions hidrxido (OH-).

Exemplos:

Ionizao do cido Ntrico (HNO3):

HNO3()H2OH+(aq)+NO3(aq)

Ionizao do Hidrxido de Sdio (NaOH):

NaOH(s)H2ONa+(aq)+OH(aq)

Definio de cidos e Bases

segundo Brnsted e Lowry (1923)

Diversas reaes qumicas ocorrem sem a necessidade da presena de gua, o que torna a proposta de Arrhenius invivel, e, visando solucionar esta questo, os qumicos Johannes Nicolaus Brnsted (1879 1936) e Thomas Martin Lowry (1879 1949), propuseram que cidos so toda e qualquer espcie qumica capaz de doar um prton H+, e bases so toda e qualquer espcie qumica capaz de aceitar ou receber um prton H+.

Exemplo:

Se deixarmos um frasco contendo cido clordrico aberto prximo um frasco contendo amnia, possvel afirmar a definio de Brnsted e Lowry, pois h a reao entre os dois compostos, com formao de Cloreto de Amnio, sem a presena de gua para que ocorra a reao:

HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)

Nesta reao, o cido clordrico doador de prton H+, e a amnia receptora de prton H+.

Caractersticas de cidos e

Bases

Os cidos possuem sabor azedo, reagem com alguns metais liberando gs hidrognio, podem ser fortes, semi-fortes ou fracos, possuem pH de 0 a 6 na escala de potencial hidrogeninico, so condutores de eletricidade em meio aquoso, podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele, alteram a colorao dos indicadores e

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reagem com bases formando como produtos sal e gua.

As bases possuem sabor amargo e adstringente, so corrosivos em contato com a pele, podem ser fortes ou fracas, possui sensao ttil escorregadia, neutralizam cidos, so bons condutores de eletricidade em meio aquoso, possuem pH de 8 a 14 na escala de potencial hidrogeninico e alteram a colorao de indicadores de cido-base.

Sais

Os sais, assim como cidos e bases, liberam ons ao entrar em contato com a gua. A definio dos sais considerada atualmente de Arrhenius, que classifica os sais como compostos capazes de dissociar-se em presena de gua, liberando ons mesmo em pequena quantidade, onde, o ction liberado diferente de H+ ou H3O+, e o nion liberado diferente de OH-.

Alguns sais em contato com meio aquoso liberam os ons mencionados acima (H+ ou H3O+ e OH-), contudo, estes no podem ser os nicos ons liberados.

A maneira mais simples de produzir um sal atravs da reao de neutralizao um cido com uma base:

HClAcido+NaOHBaseNaClSal+H2OAgua

Caractersticas dos sais

Os sais possuem sabor salgado, reagem com cidos, bases, outros sais e com metais, so condutores de eletricidade em soluo aquosa, em temperatura ambiente so encontrados no

estado slido, alguns deles possuem grande capacidade de formar cristais com molculas de gua, formando os sais hidratados.

xidos

Quase todos os elementos qumicos existentes, com raras excees, possuem facilidade de ligar-se ao elemento Oxignio formando xidos. Toda espcie binria (que possui dois elementos distintos), que possui o oxignio como elemento mais eletronegativo considerado um xido. Compostos formados entre o oxignio e o flor no so considerados xidos, pois o flor mais eletronegativo que o oxignio. H xidos conhecidos que contm gases nobres em sua composio, por exemplo, o XeO e o XeO4, contudo, esses xidos so formados em condies especiais, considerando que os elementos da famlia dos gases nobres so estveis. A frmula geral dos xidos representada da seguinte maneira:

ExOy

O oxignio altamente reativo, desse modo, podemos encontrar xidos formados por metais e ametais. Os xidos metlicos costumam possuir carter inico, j os xidos formados por ametais possuem normalmente carter covalente.

Devido grande diversidade de xidos que podem ser formados, podemos classificar os mesmos de acordo com as caractersticas dos elementos que se ligam ao Oxignio para formar o xido.

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Eles podem ser: cidos, bsicos, neutros e anfteros.

xidos cidos: so xidos que quando dissolvidos em gua, reagem formando um cido.

xidos bsicos: so xidos que quando dissolvidos em gua, reagem formando uma base.

xidos neutros: no reagem com presena de gua, cidos ou bases.

xidos anfteros: so xidos os quais o comportamento varia de acordo com a substncia a qual forem adicionados.

Leia tambm:

Propriedades experimentais das funes inorgnicas

Classificao de xidos inorgnicos

Classificao de cidos inorgnicos

Classificao de sais inorgnicos

Classificao de bases inorgnicas

Qumica inorgnica Funes orgnicas

EXERCICIOS

1=(UFPA) Considerando a equao qumica: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O

os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, s funes:

a) xido, base, sal e xido.

b) sal, base, sal e hidreto.

c) cido, sal, xido e hidreto.

d) xido, base, xido e hidreto.

e) base, cido: xido e xido.

RESPOSTA: a

2=Algumas substncias qumicas so conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa custica (KOH) e esprito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa custica e o esprito de sal pertencem, respectivamente, s funes:

a) cido, base, xido, cido.

b) sal, sal, base, cido.

c) cido, base, base, sal.

d) sal, xido, base, cido.

e) cido, base, sal, xido.

RESPOSTA: D

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MDULO III- PISM 1 QUMICA- BIORQUINO- BRENDA- FRANS- DANIELA THAIS

Tabela peridica

A tabela peridica uma disposio sistemtica dos elementos qumicos ordenados por seus nmeros atmicos, configurao eletrnica, e recorrncia das propriedades peridicas. Este ordenamento mostra tendncias peridicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna.

O site TABELA PERIDICA

COMPLETA traz a tabela peridica dos elementos qumicos de uma forma mais dinmica e atualizada. Na tabela peridica possvel saber mais sobre os peridos da tabela, as famlias, as propriedades peridicas e tambm sobre os elementos qumicos: suas ligaes qumicas e suas caractersticas prprias (raio atmico, afinidade eletrnica, eletronegatividade, potencial de ionizao, dentre outras). Disponibilizamos a histria da tabela peridica e uma verso para impresso. O site voltado para estudantes, professores ou quaisquer interessados na rea de qumica que necessite da tabela peridica.

A qualquer momento possvel acessar a tabela peridica online ou, se preferir, pode imprimir e utilizar no dia-a-dia.

Em Qumica, os critrios utilizados para a organizao dos elementos qumicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organizao da tabela peridica atravs de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na poca, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em funo da massa de seus tomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporo, portanto era uma varivel peridica. Lembrando que peridico tudo o que se repete em intervalos de tempo bem definidos, como o caso das estaes do ano e das fases da lua, por exemplo. Ela foi criada com o intuito de organizar as informaes j constatadas a fim de facilitar o acesso aos dados. Quando foi proposta muitos elementos ainda no haviam sido descobertos, muito embora seu princpio seja seguido at hoje com 118 elementos. Alguns outros modelos de tabela vm sendo propostos, como por exemplo a que apresenta forma de espiral proposta por Philip Stewart com base na natureza cclica dos

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elementos qumicos, porm a mais utilizada ainda a de Mendeleev.

Dimitri Ivanovich Mendeleev nasceu na Sibria e era professor da Universidade de So Petersburgo quando descobriu a lei peridica. O elemento de nmero atmico 101 da tabela peridica tem o nome em homenagem a ele, o Mendelvio.

A tabela tem os elementos qumicos dispostos em ordem crescente de nmero atmico e so divididos em grupos (ou famlias) devido a caractersticas que so comuns entre eles. Cada elemento qumico representado por um smbolo, por exemplo a prata representada por Ag devido a seu nome no latim argentum. Cada elemento possui ao lado de seu smbolo o nmero atmico e o nmero de massa.

Classificao dos elementos

Metais: So bons condutores de calor e eletricidade. So slidos nas CNTP (com exceo do mercrio), alm de maleveis e dcteis.

No metais: So maus condutores de corrente eltrica e calor. Podem assumir qualquer estado fsico na temperatura ambiente.

Gases nobres: Apresentam baixa reatividade, sendo at pouco tempo considerados inertes.

Os elementos podem ser classificados em representativos ou

de transio (interna e externa). Os representativos so aqueles cuja distribuio eletrnica termina em s ou p. Os elementos de transio externa so aqueles cuja distribuio acaba em d, e os de transio interna acabam em f. A localizao de um elemento na tabela peridica pode ser indicada pelo seu grupo e seu perodo. Os elementos de transio interna so os que se encontram nas duas linhas bem embaixo na tabela e na verdade como se estivessem localizados no no sexto e stimo perodo do grupo trs.

Cada linha no sentido horizontal da tabela peridica representa um perodo. Eles so em nmero de sete, e o perodo em que o elemento se encontra indica o nmero de nveis que possui. Por exemplo o sdio (Na) est no perodo trs, o que significa que o seu tomo possui trs camadas eletrnicas.

J os grupos so as linhas verticais que apresentam elementos qumicos que compartilham propriedades. Por exemplo o flor (F) e o cloro (Cl) esto no grupo 17 (ou 7A) por possurem alta tendncia de receber eltrons, o que chamamos de eletronegatividade. Alguns grupos possuem nomes especficos como os listados abaixo e os demais recebem o nome do primeiro elemento de seu grupo.

Grupo 1: Metais alcalinos: esses elementos so muito reativos principalmente com a gua. Esta reatividade aumenta conforme aumenta o nmero atmico e

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o raio do tomo. Todos os elementos desse grupo so eletropositivos, metais bons condutores de eletricidade, e formam bases fortes. So slidos a temperatura ambiente, apresentam brilho metlico e quando expostos ao ar oxidam facilmente. So utilizados na iluminao no caso das lmpadas de sdio, na purificao de metais e na fabricao de sabes sendo combinados com a gordura.

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos: Possuem esse nome por serem geralmente encontrados na terra. So bastante reativos, porm menos que os metais do grupo 1. Tambm so eletropositivos e so mais duros e densos do que os metais alcalinos. So utilizados em ligas metlicas como o caso por exemplo do Berlio (Be), na composio do gesso e do mrmore sendo o caso do clcio (Ca) e em fogos de artifcio magnsio (Mg) e estrncio (Sr).

Grupo 16 (ou 6A): Calcognios: Os elementos desse grupo recebem esse nome derivado do grego que significa formadores de cobre. Neste grupo pode-se perceber facilmente analisando todos os elementos do grupo a presena de caractersticas metlicas e no metlicas. Os elementos mais importantes deste grupo so o oxignio (O) e o enxofre (S) sendo o primeiro o gs utilizado inclusive em nossa respirao e o ltimo responsvel inclusive pelo fenmeno da chuva cida.

Grupo 17 (ou 7A): Halognios: So os elementos mais eletronegativos da tabela peridica, ou seja, possuem a tendncia de receber eltrons em uma ligao. Podem se combinar com quase todos os elementos da tabela peridica. O flor por exemplo possui aplicao na higiene bucal.

Grupo 18 (ou 8A): Gases nobres: possuem essa intitulao devido a ser constatado antigamente que no possuam tendncia alguma a formarem ligaes. Isto ocorre devido estabilidade de seus orbitais da camada mais externa completamente preenchidos.

Hoje alguns compostos conseguiram ser preparados com estes elementos e incluem geralmente o Xennio (Xe) que possui a primeira energia de ionizao muito prxima do oxignio.

Leia mais:

Lista de elementos qumicos

Elementos qumicos radioativos

Classificaes, Estruturao e Localizao dos Elementos na Tabela Peridica

Perguntas sobre Elementos Qumicos

Elementos Sintticos Elementos qumicos

recentemente adicionados Tabela Peridica

Incompatibilidades em Relao Posio dos Elementos na Tabela Peridica

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OBS.: TEMOS AS FAMLIAS ABAIXO:

GRUPO 13 OU 3A: Famlia do Boro

GRUPO 14 OU 4A: Famlia do carbono

GRUPO 15 0U 5 A: Famlia do Nitrognio

EXERCCIOS

1-(UFPA) Um tomo, cujo nmero atmico 18, est classificado na Tabela Peridica como:

a) metal alcalino b) metal alcalino-terroso c) metal terroso d) ametal e) gs nobre RESPOSTA: e

2-(Cesgranrio-RJ) Um tomo T apresenta menos 2 prtons que um tomo Q. Com base nessa informao, assinale a opo falsa. T Q

a) calcognio gs nobre

b) enxofre silcio

c) gs nobre alcalino-terroso

d) halognio alcalino

e) brio crio

RESPOSTA: b

3-Se na configurao eletrnica de um elemento qumico h dois eltrons no subnvel 4f, qual o seu nmero atmico? a) 64 b) 62 c) 60 d) 58 e) 56 RESPOSTA: d

4-Sabendo que o subnvel 3p1 (com um eltron) o mais energtico de um certo tomo, podemos afirmar que:

I. um tomo que apresenta 13 eltrons.

II. Esse tomo apresenta 4 camadas eletrnicas.

III. Sua configurao eletrnica : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

a) Apenas a afirmao I correta.

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b) Apenas a afirmao II correta.

c) Apenas a afirmao III correta.

d) As afirmaes I e II so corretas.

e) As afirmaes I e III so corretas.

RESPOSTA: e

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PSM 1- MDULO IV- QUMICA. BIORQUINO-BRENDA-FRANZ- DANIELA THAIS Neste mdulo voc encontrar aulas e exerccios sobre ligaes qumicas. Ver o que a regra do octeto e como ela influencia diretamente as ligaes qumicas. Com isso, entender porque os gases nobres so naturalmente inertes, isto , no reativos. Em seguida, voc ver em detalhes os trs principais tipos de ligao qumica entre tomos: aligao inica ou eletrovalente, a ligao covalente e a ligao metlica, alm da definio de ligao coordenada/dativa. Voc entender, para cada tipo de ligao, as caractersticas gerais, quais tipos de elementos as fazem e quais as condies para que aconteam. Por fim, conhecer ainda algumas formas de representao das molculas: a frmula eletrnica (Lewis), a frmula estrutural e a frmula molecular.

Ao longo das aulas, voc encontrar diversos exemplos e exerccios resolvidos sobre o tema de ligaes qumicas, tpicos dos principais vestibulares do pas. As ligaes (SUPRA) qumicas representam interaes entre dois ou mais tomos, interaes essas que podem ocorrer por doao de eltrons, compartilhamento de eltrons ou ainda deslocalizao de eltrons. Cada um desses processos caracterizado por uma denominao de ligao

qumica. importante, entretanto, salientar que a grande maioria das ligaes no ocorre de modo a pertencer 100% a um determinado grupo. O que ocorre determinada ligao apresentar propriedades intermedirias a um e a outro grupo. Mas esse aspecto intermedirio raramente abordado na literatura qumica, sendo utilizada a classificao predominante para a ligao qumica em questo.

De modo geral, como fora mencionado, pode ocorrer a doao e o recebimento de eltrons entre dois tomos, caracterizando uma ligao denominada de

Ligao Inica. Nessa ligao, predominam as foras eletrostticas que atraem os ons de cargas opostas. A ligao inica a responsvel pela formao de compostos inicos, e ocorre entre um tomo metlico e um tomo no metlico, com doao de eltrons por parte do primeiro e

https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/https://www.infoescola.com/quimica/ion/https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/

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recebimento de eltrons por parte do segundo.

Quando se combinam dois tomos que possuem um mesma tendncia de ganhar e perder eltrons, ocorre ento a formao de uma Ligao Covalente. Sob essas condies, no ocorre uma transferncia total de eltrons. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de eltrons, aos pares. A ligao covalente, sempre entre dois tomos no metlicos, forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molcula de natureza polar (ligao entre dois tomos diferentes) ou apolar (entre dois tomos iguais).

J a Ligao Metlica traz um processo distinto. Os eltrons distribuem-se sobre ncleos positivos de tomos metlicos, formando uma nuvem eletrnica sobre toda estrutura da matria formada, sendo esta a responsvel pelas propriedades metlicas da matria constituda.

A ligao covalente um tipo de ligao qumica onde os tomos compartilham os eltrons entre si, de forma que ambos se tornam estveis, e no h a transferncia de eltron(s) de um tomo para o outro. Geralmente a ligao covalente ocorre nos elementos qumicos que possuem de 4 a 7 eltrons em sua camada de valncia, sendo mais comum ocorrer este tipo de ligao entre elementos no metlicos. H casos em que h a ligao covalente entre metais e entre metais e ametais, mas esse tipo

de fenmeno ocorre com menor frequncia.

Existem alguns tipos diferentes de ligaes covalentes, que sero detalhadas a seguir, utilizando-se a representao eletrnica de Lewis para facilitar o entendimento:

Ligao covalente simples Ligao covalente dupla Ligao covalente tripla Ligao covalente

coordenada ou dativa

Ligao covalente simples Neste tipo de ligao covalente, os tomos dividem um eltron de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. Na formao do gs cloro (Cl2), h o compartilhamento de um eltron

de cada tomo de Cloro:

Ligao covalente dupla Neste tipo de ligao covalente, os tomos dividem dois eltrons de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. No caso da gua (H2O), h o compartilhamento de um eltron de cada tomo

https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente/https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-metalica/https://www.infoescola.com/quimica/nuvem-eletronica/https://www.infoescola.com/quimica/nuvem-eletronica/https://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/https://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/https://www.infoescola.com/quimica/ametais/https://www.infoescola.com/quimica/metais/https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente-simples-ligacao-molecular/https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente-simples-ligacao-molecular/

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de hidrognio com os eltrons de apenas um tomo de oxignio:

Ligao covalente tripla Neste tipo de ligao covalente, os tomos dividem trs eltrons de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. No caso do gs nitrognio (N2), quando h a formao da molcula do gs, h o compartilhamento de trs eltrons de cada tomo de nitrognioentre si:

Ligao covalente coordenada ou dativa

Neste tipo de ligao covalente, os tomos dividem os eltrons da camada de valncia e, quando h pares de eltrons disponveis, feito a doao destes eltrons

com outro tomo, o que ocorre com o dixido de enxofre (SO2), quando h a formao da molcula do gs, h o compartilhamento de dois eltrons de oxignio com um tomo de enxofre e h a doao de um par de eltrons do oxignio para outro tomo de

enxofre:

EXEMPLOS DE LIGAES INICAS

Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sdio ou sal de cozinha)

Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnsio)

Al+O- = Al2O3 (xido de Alumnio)

EXEMPLOS DE LIGAES METLICAS A seguir, apresentamos alguns exemplos mais notrios das ligas metlicas:

Ao Comum: liga metlica muito resistente composta de ferro (Fe) e carbono (C), utilizada nas construes de pontes, fogo, geladeira, dentre outras.

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Ao Inoxidvel: Composta de ferro (Fe), carbono (C), cromo (Cr) e nquel (Ni).

Alm de lato, ouro 18, bronze, etc

FUNES INORGNICAS

1. QUMICA Funes Inorgnicas

As funes inorgnicas so os grupos de compostos inorgnicos que apresentam caractersticas semelhantes. Os compostos inorgnicos so aqueles que no formados de tomos de carbono, tal como os compostos orgnicos. As principais funes inorgnicas so 4: cidos, bases, sais e xidos. As outras funes, consideradas secundrias, so hidretos e carbetos, por exemplo. Essas 4 funes principais foram definidas por Arrhenius, qumico que identificou ons nos cidos, nas bases e nos sais. cidos cidos so compostos covalentes, ou seja, que compartilham eltron nas suas ligaes. Eles tm a capacidade de ionizar em gua, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como nico ction.

As principais caractersticas dos cidos so cheiro forte, sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulio. Exemplos: cido carbnico (H2CO3), cido fluordrico (HF), cido ntrico (HNO3) e cido sulfrico (H2SO4). Bases Bases so compostos inicos formados por um metal, que dissocia em gua, ou seja, separa cargas, liberando o OH- como nico nion. O PH das bases superior a 7 (o dos sais inferior a 7). A combinao de cidos e bases resulta em sais e gua. Exemplos: amnia (NH3), hidrxido de magnsio (Mg(OH)2), hidrxido de clcio (Ca (OH)2) e hidrxido de sdio (NaOH). Aprenda mais sobre cidos e bases. Sais Sais so compostos inicos que apresentam, no mnimo, 1 ction (on de carga positiva) diferente de H+ e um nion diferente de OH- Resultado de uma reao de neutralizao, que a reao entre um cido e uma base onde se forma sal e gua. Os sais so slidos, cristalinos e fazem ebulio em temperaturas altas. Exemplos: cido clordrico (HCl), carbonato de sdio ( Na2CO3), cloreto de sdio, sal de cozinha (NaCl), fosfato de sdio e clcio (NaCa(PO)4).

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xidos xidos so compostos binrios, que tm dois elementos (inicos ou moleculares). Possuem oxignio na sua composio, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. Exemplos: dixido de carbono ou gs carbnico (CO2), monxido de carbono (CO), xido de sdio (Na2O) e xido de zinco (ZnO). Saiba mais em Qumica Inorgnica e entenda tambm Funes Orgnicas. Exerccios 1. (UEMA-2015) O NO2 e o SO2 so gases causadores de poluio atmosfrica que, dentre os danos provocados, resulta na formao da chuva cida quando esses gases reagem com as partculas de gua presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carregados pela precipitao atmosfrica, geram transtornos, tais como contaminao da gua potvel, corroso de veculos, de monumentos histricos etc. Os compostos inorgnicos citados no texto correspondem, respectivamente, s funes: a)sais e xidos b) bases e sais c) cidos e bases d) bases e xidos e) xidos e cidos RESPOSTA: e 2-. (UNEMAT-2012) Fazemos uso de vrios produtos qumicos no

nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnsio, vinagre, calcrio e soda custica. correto afirmar que estas substncias citadas pertencem, respectivamente, s funes qumicas: a) cido, base, sal e base b) base, sal, cido e base c) base, cido, sal e base d) cido, base, base e sal e) sal, cido, sal e base RESPOSTA: c 3-Um elemento X possui configurao eletrnica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configurao eletrnica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligao inica entre esses dois elementos resulta o composto de frmula molecular: a)XY b)YX c)X2Y d)XY2 e)X2Y2 RESPOSTA: a 4-Considere as seguintes espcies qumicas: Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-

Qual das frmulas a seguir est correta? NaCl2 Al3Br AlO2 H2Br CaCl2 RESPOSTA: e

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PISM II- MDULO III QUMICA. BIORQUINO-BRENDA-FRANZ-DANIELA-THAIS

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Uma das perguntas mais frequentes O que a tabela peridica?. A tabela peridica uma forma de organizar e apresentar algumas informaes sobre todos elementos qumicos que existem. A organizao feita com base na ordem crescente do nmero atmico (nmero de prtons no tomo), na configurao eletrnica dos tomos dos elementos, e tambm de forma a facilitar o entendimento de propriedades (caractersticas) qumicas semelhantes. Porque ela tem o nome de tabela (atmica) peridica?

chamada de peridica porque mostra a repetio de algumas propriedades que alguns elementos tem em comum. Ou seja, as propriedades aparecem de forma, assim, peridica. O uso da palavra tabela no tem a sua origem devidamente explicada. Provavelmente tendo relao com a maneira com que ela organizada. A organizao dos elementos qumicos pode ser feita de diversas maneiras, que resultaro em tabelas que tero aparncias diferentes da tradicional. A padronizao ocorre pela necessidade de facilitar a comunicao entre os profissionais que utilizam as informaes contidas nela. Esta padronizao , em parte, feita pela IUPAC (Unio Internacional de Qumica Pura e Aplicada). As linhas horizontais na

tabela peridica, assim, so

chamadas perodos e as colunas

verticais so chamadas grupos,

sendo que as propriedades dos

elementos do mesmo grupo so

semelhantes.

Conforme se v na pgina

anterior so 7 perodos: n = 1, 2,

3, 4 , 5, 6, 7

As linhas verticais so

chamadas de grupos ou famlias:

so dezoito.

Enfatizando:A Tabela Peridica apresenta sete colunas horizontais...portanto, sete (7) perodos, que indicam a quantidade de nveis que um tomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o nmero do perodo

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do elemento, maior ser a quantidade de nveis que cada um dos tomos do elemento apresenta.

Basta fazer o diagrama de Linus Pauling.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6

5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d106p6 7s2

5f146d10 7p6 ...

Ordem crescente de energia

Nmero Quntico Principal

(n): tambm conhecido como nvel energtico so

representados pelos nmeros inteiros

correspondentes a:

K= 1 s L= 2 s p M= 3 s p d

N= 4 s p d f O= 5 s p d f g

P= 6 s p d f g h Q= 7 s p d f g h i...

Nmero Quntico Azimutal(l):

comumente conhecido como subnvel energtico e representado pelas (s, p, d, f,...), respectivamente, s(Sharp), p(Principal), d(difuse) e f(fundamental). Os subnveis energticos so formados por orbitais, que comportam 2 eltrons com spins opostos segundo o Princpio da excluso de Pauli.

s= 1 orbital e 2 spins p6= 3 orbitais e 6 spins d10= 5 orbitais e 10 spins f14= 7 orbitais e 14 spins Nmero Quntico Magntico(m): o nmero quntico magntico til para identificao dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnvel f que possui um maior nmero de orbitais, temos:

Nmero Quntico de Spin (Ms): so representaes em forma de seta dos eltrons distribudos nos orbitais. O valor dos de cada spin : Para cima positivo Ms=+(meio) e Para baixo negativo e Ms=-(meio) Exemplo: necessrio fazer a distribuio eletrnica do tomo de Praseodmio: Passo 1: procurar o elemento na tabela peridica e observar seu nmero atmico.

O praseodmio (do grego prasios,

"verde", e didymos, "gmeo")

um elemento qumico de

smboloPr e nmero atmico 59 (59

prtons e 59 eltrons)

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Utilizando o diagrama de Pauling e seguindo pelas diagonais obtm-se:

No tomo de Pr as camadas possuem: K=2 eltrons, L=8 eltrons, M=18 eltrons, N=21eltrons, O=8 eltrons e P=2 eltrons. Passo 2: dispor os spins em orbitais(aqui representados pelos quadrinhos) sendo. (noutra pgina)

Para os ons a distribuio diferente, visto que ons so tomos que possuem carga e so subdividos em Ctions - tem tendncia de perder seus eltrons e nions tem tendncia de ganhar eltrons. Para o Ction de Pr+2 por exemplo, a distribuio passa a ser para 57 eltrons pois ele perde 2 em virtude de sua valncia:

K=2 eltrons, L=8 eltrons, M=18 eltrons, N=19 eltrons, O=8 eltrons e P=2 eltrons.

Para um tomo de cloro, por exemplo, a distribuio 17, porm para o nion cloreto passa a ser de 18 eltrons por que ele ganha 1 eltron: 17Cl: 1s2

2s2 2p6 3s2 3p5 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2, L=8 e M=7 eltrons

17Cl-1: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K=2, L=8 e M=8 eltrons

https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/distribuicao-eletronica-praseodimio.jpghttps://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/orbitais-praseodimio.jpghttps://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/distribuicao-praseodimio.jpghttps://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/distribuicao-praseodimio2.jpghttps://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/distribuicao-cloro1.jpg

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importante salientar que no texto acima existem reticncias demonstrando a continuao das camadas, nveis, subnveis etc. Simplesmente por que Pauling seguiu o raciocnio de Mendeleyev, sabendo que novos elementos ainda sero descobertos e ocuparo, por exemplo, a camada R nvel 8 e subnveis s,p,d,f,g,h,i, j e assim por diante. FIXANDO Tabela Peridica (atmica) atual organizada em ordem crescente de nmeros atmicos. Os elementos esto organizados indo da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no nmero atmico. Por exemplo, o primeiro elemento que aparece na Tabela Peridica o hidrognio, com nmero atmico igual a 1.

Os dezoito grupos (colunas verticais) da tabela peridica e os respectivos elementos que a pertencem so:

Grupo 1 - metais alcalinos:

Ltio, sdio, potssio, rubd

io, csio e frncio.

Grupo 2 - metais alcalino-terrosos:

Berlio, magnsio, clcio, e

strncio, brio e rdio.

Grupo 3 - grupo do escndio:

Escndio, trio, srie

dos lantandios e srie

dos actindeos.

Grupo 4 - grupo do titnio:

Titnio, zircnio, hfnio e r

utherfrdio.

Grupo 5 - grupo do vandio:

Vandio, nibio, tantlio e

dbnio.

Grupo 6 - grupo do crmio:

Crmio, molibdnio, tungst

nio e seabrgio.

Grupo 7 - grupo do mangans:

Mangans, tecncio, rnio

e bhrio.

Grupo 8 - grupo do ferro:

Ferro, rutnio, smio e hs

sio.

Grupo 9 - grupo do cobalto:

Cobalto, rdio, irdio e meit

nrio.

Grupo 10 - grupo do nquel:

Nquel, paldio e platina.

Grupo 11 - grupo do cobre:

Cobre, prata e ouro.

Grupo 12 - grupo do zinco:

Zinco, cdmio e mercrio.

Grupo 13 - grupo do boro:

Boro, alumnio, glio, ndio

e tlio.

Grupo 14 - grupo do carbono:

Carbono, silcio, germnio,

estanho, chumbo e flervio

.

Grupo 15 - grupo do nitrognio:

Nitrognio, fsforo, arsnio

, antimnio e bismuto.

https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/distribuicao-cloro2.jpghttps://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttps://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADtiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Pot%C3%A1ssiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Rub%C3%ADdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Rub%C3%ADdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9siohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Fr%C3%A2nciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino-terrosohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino-terrosohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ber%C3%ADliohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Magn%C3%A9siohttps://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1lciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Estr%C3%B4nciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Estr%C3%B4nciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1riohttps://pt.wikipedia.org/wiki/R%C3%A1dio_(elemento_qu%C3%ADmico)https://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_esc%C3%A2ndiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_esc%C3%A2ndiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Esc%C3%A2ndiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dtriohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Lantan%C3%ADdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Actin%C3%ADdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_tit%C3%A2niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tit%C3%A2niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Zirc%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%A1fniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ruterf%C3%B3rdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ruterf%C3%B3rdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_van%C3%A1diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_van%C3%A1diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Van%C3%A1diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ni%C3%B3biohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tant%C3%A1liohttps://pt.wikipedia.org/wiki/D%C3%BAbniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_cromohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Cr%C3%B4miohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Molibd%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tungst%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tungst%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Seab%C3%B3rguiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_mangan%C3%AAshttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_mangan%C3%AAshttps://pt.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%AAshttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tecn%C3%A9ciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/R%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/B%C3%B3hriohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_ferrohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ferrohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Rut%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93smiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%A1ssiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%A1ssiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_cobaltohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttps://pt.wikipedia.org/wiki/R%C3%B3diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ir%C3%ADdiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Meitn%C3%A9riohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Meitn%C3%A9riohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_n%C3%ADquelhttps://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Pal%C3%A1diohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Platinahttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_cobrehttps://pt.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://pt.wikipedia.org/wiki/Pratahttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ourohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_zincohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Zincohttps://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1dmiohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Merc%C3%BArio_(elemento_qu%C3%ADmico)https://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_borohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Borohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Alum%C3%ADniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/G%C3%A1liohttps://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dndio_(elemento_qu%C3%ADmico)https://pt.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1liohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_carbonohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_carbonohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Sil%C3%ADciohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Germ%C3%A2niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Estanhohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Chumbohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Fler%C3%B3viohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Fler%C3%B3viohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_nitrog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_nitrog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Antim%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Bismuto

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Grupo 16 - calcognios:

Oxignio, enxofre, selnio,

telrio, polnio e livermrio

.

Grupo 17 - halognios:

Flor, cloro, bromo, iodo e

astato.

Grupo 18 - gases nobres:

Hlio, nenio, argnio, cript

nio, xennio e radnio.

EXERCCIOS 1-Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuio eletrnica do elemento tungstnio (W), cujo nmero atmico (Z) igual a 74 e, posteriormente, fornea:

a) A distribuio eletrnica em ordem de energia;

b) A ordem geomtrica;

c) O nmero total de eltrons por camada;

d) O nmero de eltrons no subnvel mais energtico;

e) O nmero de eltrons no subnvel mais externo.

RESPOSTA:

Distribuio eletrnica no diagrama de Pauling:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2

c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2

d) O subnvel mais energtico sempre o ltimo a receber eltrons no diagrama de Pauling; logo, no tomo de tungstnio esse subnvel o 5d, apresentando 4 eltrons.

e) O subnvel mais externo de um tomo sempre aquele que se encontra mais afastado do ncleo, ou seja, localiza-se na camada de valncia. No tungtnio temos 6 nveis de energia; logo, o subnvel mais externo est localizado no nvel 6 ou na sexta camada. Assim, os eltrons mais externos esto situados no

subnvel 6s, contendo 2 eltrons.

2-Faa a distribuio eletrnica em nveis de energia para os seguintes elementos: a) 9F b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba

https://pt.wikipedia.org/wiki/Calcog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofrehttps://pt.wikipedia.org/wiki/Sel%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Tel%C3%BAriohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Liverm%C3%B3riohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Liverm%C3%B3riohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Halog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Bromohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Iodohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Astatohttps://pt.wikipedia.org/wiki/G%C3%A1s_nobrehttps://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%A9liohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Cript%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Cript%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B4niohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B4nio

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RESPOSTA:

a) 1s2 2s2 2p5

b) 1s2 2s2 2p6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

ESTUDO DOS GASES Com exceo dos gases nobres, que so formados por tomos isolados a maioria dos gases so compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compresso e expanso, no possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contm. H uma diferena entre gs e vapor: o vapor capaz de existir em equilbrio com a substncia em estado lquido e at mesmo slido; o gs, por sua vez, um estado fluido impossvel de se liquefazer. Temperatura a medida da agitao das partculas. Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja frmula

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de converso em relao temperatura em graus Celsius (C) : K = C+273 Presso a fora por unidade de rea. No caso dos gases a presso resultante do movimento das partculas em choque com as paredes do recipiente que contm o gs. As unidades de medida para a presso atmosfrica medida ao nvel do mar so:

Volume ocupado por um gs Igual ao volume do recipiente que o contm. As unidades so:

Mol Quantidade de uma substncia:

CNTP condies normais de temperatura e presso (273 K e 1 atm). Nessas condies 1 mol de gs ocupa 22,4 L (volume molar de gases). Transformaes gasosas Isotrmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gs (diminuindo o volume do recipiente que o contm), a presso aumenta:

Isobrica (presso constante); caso se aumente a temperatura o volume tambm aumenta:

Isocrica ou Isovolumtrica (volume constante); ao se aumentar a temperatura a presso tambm aumenta

Equao geral dos gases ideais: se as trs propriedades (volume, presso e temperatura) variarem, a equao ser:

chamado de gs ideal a todo gs que se comporta conforme as equaes acima descritas. Na maioria das vezes os gases no se comportam como gases ideais, e so chamados de gases reais. Usam-se as equaes acima, fazendo a adaptao para os casos de gases reais. Equao de estado dos gases perfeitos Mesmo que haja transformaes pode-se usar a equao geral dos gases a qualquer momento:

A equao acima relaciona o nmero de mols de um gs com a temperatura, presso e volume; ou seja, dados, por exemplo, a

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presso, o volume e a temperatura de um gs, possvel calcular quantos mols de gs esto presentes nesse volume. Mistura de gases Toda mistura de gases um sistema homogneo. A presso final alcanada ser a soma de todas as presses parciais dos gases misturados. Por exemplo, caso misturemos 3 gases com presses parciais de 1, 2 e 3 atm a presso final ser 6 atm. Para mistura de n gases a equao ser:

Por generalizao:

Frao molar de cada um dos gases da mistura a razo entre o nmero de mols desse gs e o nmero total de mols.

Exerccios: 1. (UFU-MG) A atmosfera composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfcie da Terra.

Imediatamente acima do solo localiza-se uma regio da atmosfera conhecida por troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura o seu topo cerca de -50 C e sua presso de 0,25 atm. Se um balo resistente a altas presses, cheio com gs hlio at um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27 C for solto, o volume deste balo, quando chegar ao topo da troposfera ser de: (Dados: 0 Kelvin = -273 C) a. 40,0 L. b.74,1 L. c. 36,3 L. d. 29,7 L. e. 52,5 L. 2. (UFMT) Termodinamicamente, o gs ideal definido como o gs cujas variveis de estado se relacionam pela equao PV = nRT, em que P a presso, V o volume, T a temperatura na escala Kelvin, R a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm.L/mol.K e n o nmero de mol do gs. Um recipiente de 20,5 L contm hidrognio a 27 C e 9 atm de presso. Supondo que o hidrognio comporta-se como um gs ideal, quantos gramas de hidrognio esto contidos no recipiente? (Dado: massa molecular do H2 = 2g/mol). 3. (Fuvest-SP) Indique os clculos necessrios para a determinao da massa molecular de um gs, sabendo-se que 0,800 g desse gs ocupa o volume de 1,12 L a

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273 C e 2,00 atm. Qual valor se encontra para a massa molecular desse gs? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) 4. PRESSO

a. A presso parcial do CO o dobro da do CH4. b. A presso parcial CH4 o triplo da do CO2. c. A presso parcial do CO2 da do CO. d. A presso parcial do CO o qudruplo do da CH4. e. A presso total 4 atm. Respostas: 1. d. 2. 15g. 3.

4. d. PISM II- MPDULO IV- QUMICA- BIORQUINO- BRENDA- CRANZ- DANIELA THAIS Termoqumica a parte da qumica que estuda o envolvimento da quantidade de calor (energia) envolvida em reaes qumicas.

A termoqumica estuda tambm a transferncia de energia em alguns fenmenos fsicos, tais como as mudanas de estados lquido, slido e gasoso. Reaes Endotrmicas e Exotrmicas Nas reaes qumicas pode haver absoro ou liberao de energia. Essa transferncia de calor feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que tem a temperatura mais baixa. Chama-se reao endotrmica a reao em que h absoro de calor. Um corpo absorve calor, enquanto o mesmo liberado pelo meio em que ele est inserido. por isso que a reao endotrmica provoca uma sensao de resfriamento. Exemplo: Ao passar lcool no brao, o brao absorve o calor dessa substncia. Mas, ao soprar para o brao depois de ter passado lcool, sentimos um

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friozinho, sensao que resultado da reao endotrmica. J a reao exotrmica o inverso. Trata-se da liberao de calor e, assim, a sensao de aquecimento. Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado pelas chamas aquea quem est volta. Importa referir que, na mudana do estado slido para o lquido e do lquido para o gasoso, o processo endotrmico. E exotrmico na mudana do estado gasoso para o lquido e do lquido para o slido. Saiba mais em Reaes Endotrmicas e Exotrmicas. Entalpia Entalpia (H) a energia que trocada nas reaes de absoro e de liberao de energia, respectivamente, endotrmica e exotrmica. No existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variao (H), o que feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final). A variao da energia foi desenvolvida atravs da Lei de Hess, a qual estabelecida atravs da seguinte frmula:

H = Hf Hi Onde, H: variao da entalpia Hf: entalpia final ou entalpia do produto Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente Da conclumos que a variao da entalpia negativa quando estamos diante de uma reao exotrmica. Por sua vez, a variao da entalpia positiva quando estamos diante de uma reao endotrmica. Os dois tipos de entalpia mais recorrentes so: Entalpia (ENERGIA) de Formao: energia absorvida ou liberada necessria para formar 1 mol de uma substncia. Entalpia de Combusto: energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substncia. Leia sobre Combusto.(FOGO) Exerccios (UDESC-2011) Dadas as seguintes equaes: (A) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = -565,6 kj (B) 2CH4O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H = -1462,6 kj (C) 3O2(g) 2O3(g) H = +426,9 kj (D) Fe2O3(g) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H = +490,8 kj Considere as seguintes proposies em relao s equaes:

https://www.todamateria.com.br/reacoes-endotermicas-e-exotermicas/https://www.todamateria.com.br/reacoes-endotermicas-e-exotermicas/https://www.todamateria.com.br/entalpia/https://www.todamateria.com.br/lei-de-hess/https://www.todamateria.com.br/lei-de-hess/https://www.todamateria.com.br/combustao/

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I. As reaes (A) e (B) so endotrmicas. II. As reaes (A) e (B) so exotrmicas. III. As reaes (C) e (D) so exotrmicas. IV. As reaes (C) e (D) so endotrmicas. V. A reao com maior liberao de energia a (B). VI. A reao com maior liberao de energia a (D). Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V so verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI so verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI so verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI so verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V so verdadeiras. RESPOSTA: e FUNES ORGNICAS Em qumica orgnica, funes orgnicas so grupos de compostos orgnicos que tm comportamento qumico similar, devido ao grupo funcional caracterstico. Grupos funcionais e regras gerais de nomenclatura. ... Um grupo funcional um tomo ou um grupo de tomos em uma molcula que serve como um local de reatividade qumica. O carbono se combina com outros tomos, tais

como H, N, O, S e halognios para formar grupos funcionais. As funes orgnicas so grupos de compostos orgnicos que possuem propriedades qumicas semelhantes em razo da presena do mesmo grupo funcional em sua estrutura. ... Por exemplo, a Qumica Inorgnica (ou mineral) possui asfunes inorgnicas, que so os grupos cidos, bases, sais e xidos.

Identificao das Funes Orgnicas QUMICA As funes orgnicas so grupos de compostos orgnicos que possuem propriedades qumicas semelhantes em razo da presena do mesmo grupo funcional em sua estrutura.

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As propriedades dos compostos orgnicos dependem do grupo funcional que est em sua cadeia PUBLICIDADE J imaginou se voc fosse em um supermercado e encontrasse

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todas as sees misturadas? Frutas nas mesmas prateleiras que produtos de limpeza, bebidas misturadas com produtos de higiene pessoal, enfim, seria realmente uma baguna e ficaria muito mais difcil encontrar os itens da sua lista de compras, no mesmo?! Esse exemplo mostra-nos que separar itens semelhantes em grupos especficos facilita a nossa vida. Essa mesma ideia aplica-se ao estudo das substncias qumicas, pois a separao em grupos torna mais fcil o estudo desses compostos. Por exemplo, a Qumica Inorgnica possui as funes inorgncias, que so os grupos cidos, bases, sais e xidos. De modo similar, a Qumica Orgnica possui funes orgnicas que so grupos de compostos orgnicos que possuem propriedades qumicas semelhantes, ou seja, diante de determinadas substncias e condies especficas, os compostos pertencentes a uma mesma funo orgnica comportam-se de maneira muito parecida. Essa semelhana no comportamento qumico est ligada presena do mesmo grupo funcional. Podemos definir grupo funcional como um agrupamento de tomos que aparece na estrutura da cadeia carbnica e que responsvel pela semelhana no comportamento qumico de uma srie de compostos. A seguir apresentamos as principais funes orgnicas, o grupo funcional que identifica

cada uma, as regras de nomenclatura segundo a IUPAC e exemplos de compostos pertencentes a essas funes: 1- Funo Orgnica: Hidrocarbonetos; - Grupo Funcional: Possui somente tomos de carbono e hidrognio: C, H; - Nomenclatura: Prefixo + infixo + o; - Exemplos: Metano, butano, eteno (etileno) e etino (acetileno).

A principal fonte de hidrocarbonetos na natureza o petrleo 2- Funo Orgnica: lcoois; - Grupo Funcional: Possui a hidroxila ligada a um carbono saturado: OH C

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-organicas.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-organicas.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/bases.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-organicas.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-organicas.htm

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- Nomenclatura: Prefixo + infixo + ol; - Exemplos: Metanol, etanol e propanol.

O lcool gel e a aguardente possuem o etanol como principal constituinte 3- Funo Orgnica: Fenis; - Grupo Funcional: Possui a hidroxila (OH) ligada a um carbono insaturado de um anel benznico (ncleo aromtico):

Grupo funcional dos fenis - Nomenclatura: localizao do grupo OH + hidrxi + nome do aromtico; - Exemplos: benzenol e 1-hidroxi-2-metilbenzeno. 4- Funo Orgnica: Aldedos; - Grupo Funcional: Possui a carbonila ligada a um hidrognio: O // C H - Nomenclatura: Prefixo + infixo + al; - Exemplos: Metanal (em soluo aquosa o formol) e etanal (acetaldedo).

5- Funo Orgnica: Cetonas; - Grupo Funcional: Possui a carbonila entre dois carbonos: O C C C - Nomenclatura:Prefixo + infixo + ona; No pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) - Exemplo: Propanona (acetona).

A acetona usada para retirar esmalte das unhas a propanona 6- Funo Orgnica: cidos carboxlicos; - Grupo Funcional: Possui a carbonila ligada a um grupo hidroxila (grupo carboxila): O // C OH

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- Nomenclatura: cido + prefixo + infixo + oico. - Exemplos: cido metanoico (cido frmico) e cido etanoico (cido actico que forma o vinagre). 7- Funo Orgnica: steres; - Grupo Funcional: Deriva dos cidos carboxlicos, em que h a substituio do hidrognio da carboxila (- COOH) por algum grupo orgnico: O // C O C - Nomenclatura: Prefixo + infixo + o + ato / de / nome do radical - Exemplos: Etanoato de pentila (aroma de banana), butanoato de etila (aroma de morango) e etanoato de isopentila (aroma de pera). 8- Funo Orgnica: teres; - Grupo Funcional: Possui o oxignio entre dois carbonos: C O C; - Nomenclatura: grupo menor + oxi + hidrocarboneto de radical maior;

- Exemplos: metoxietano e etoxietano. 9- Funo Orgnica: Aminas; - Grupo Funcional: Deriva da substituio de um ou mais hidrognios do grupo amnia por cadeias carbnicas: NH2 ou NH ou N - Nomenclatura: Prefixo + infixo + amina - Exemplos: Metilamina, etilamina e trimetilamina. 10- Funo Orgnica: Amidas; - Grupo Funcional: Deriva teoricamente da amnia pela substituio de um de seus hidrognios por um grupo acila: O // C NH2 - Nomenclatura: Prefixo + infixo + amida. - Exemplos: metanamida e etanamida. 11- Funo Orgnica: Nitrocompostos; - Grupo Funcional: Possui o grupo nitro (NO2) ligado a uma cadeia carbnica: O C N O

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- Nomenclatura: nitro + prefixo + infixo + o; - Exemplos: nitrometano, nitroetano, 1- nitropropano e 2-metil-1,3,5-trinitrobenzeno (TNT).

O TNT um explosivo que um nitrocomposto 12- Funo Orgnica: Haletos Orgnicos; - Grupo Funcional: Possui um ou mais halognios ligados a uma cadeia carbnica: X C X = F, Cl, Br ou I. - Nomenclatura: quantidade de halognios + nome do halognio + nome do hidrocarboneto; - Exemplos: 2-bromopropano, clorobenzeno e 1,3-difluorobutano. EXERCCIOS Questo 1 (UFPR) A fenilefrina, cuja estrutura est representada abaixo, usada como descongestionante nasal por inalao.

Estrutura da fenilefrina Sobre a fenilefrina, correto afirmar que: 01. na sua estrutura existem duas hidroxilas. 02. as funes existentes nesse composto so fenol, lcool e amina. 04. a funo amina presente caracteriza uma amina primria, porque s tem um nitrognio. 08. a funo amina presente classificada como secundria. 16. os substituintes do anel aromtico esto localizados em posio meta. RESPOSTA: Resposta: 27. Esto corretos os itens: 01, 02, 08 e 16. 04. Errado, porque se trata de uma amina secundria (h dois substituintes ou duas cadeias carbnicas ligadas diretamente ao nitrognio). (UESPI) Os representantes dos compostos dessa funo orgnica so oxigenados. Tm carter relativamente cido, porm, menos cido que os cidos carboxlicos. Em geral, eles so pouco solveis ou insolveis em gua, mas os seus sais so bem mais solveis. Alguns so utilizados como desinfetantes e na produo de

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resinas. As caractersticas apontadas anteriormente esto associadas funo: a)lcool. b)aldedo. c)cetona. d)ter. e)fenol. RESPOSTA: e 3-USJT-SP) Alguns compostos so muito utilizados para intensificar o sabor de carnes enlatadas, frangos, carnes congeladas e alimentos ricos em protenas. Por exemplo:

Composto orgnico em exerccio sobre funes Esse composto no contribui, por si s, com o sabor. Sua funo explicada por duas teorias: estimula a atividade das papilas do gosto; aumenta a secreo celular. Quais as funes orgnicas existentes no composto acima? a) Amida, amina e cido. b) Anidrido de cido e sal orgnico. c) Amina, cido carboxlico e sal orgnico. d) Amida, cido carboxlico e sal orgnico. e) Amido, cido orgnico e ster de cido.

RESPOSTA: c EXEMPLOS DE CIDOS CARBOXLICOS

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EXEMPLOS DA QUMICA ORGNICA NOP COTIDIANO

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PISM III- MDULO III- QUMICA- BIORQUINO- BRENDA- FRANZ- DANIELA- THAIS PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedades coligativas das solues so propriedades fsicas que se somam pela presena de um ou

mais solutos e dependem nica e exclusivamente do nmero de partculas (molculas ou ons) que esto dispersas na soluo, no dependendo da natureza do soluto. As propriedades coligativas so as propriedades do solvente que se modificam na presena de um soluto no voltil e que dependem apenas do nmero de partculas do soluto. As propriedades coligativas so aquelas que percebemos quando adicionado um soluto no voltil a um solvente. Propriedades coligativas das solues so propriedades fsicas que se somam pela presena de um ou mais solutos e dependem nica e exclusivamente do nmero de partculas (molculas ou ons) que esto dispersas na soluo, no dependendo da natureza do soluto. As mudanas sofridas por um lquido que contm um soluto no-voltil, tambm chamadas de efeitos coligativos, so: Ebulioscopia: O ponto de ebulio do lquido aumenta, o estudo da elevao da temperatura de ebulio do solvente numa soluo. Tonoscopia: Ocorre uma diminuio na presso de vapor do lquido. Ebulioscopia ou Ebuliometria a propriedade coligativa que estuda a elevao da temperatura de ebulio do solvente em uma soluo. Para que um lquido entre em ebulio necessrio

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aquec-lo at que a presso de vapor fique igual presso atmosfrica, at a tudo bem, mas quando existem partculas insolveis em meio ao solvente o processo dificultado, a Ebulioscopia surge ento para explicar este fenmeno. A frmula usada para o clculo : te = Te2 - Te, onde: Te = temperatura de ebulio da soluo Te2 = temperatura de ebulio do solvente Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do caf: quando adicionamos acar na gua que estava prestes a entrar em ebulio. Os cristais de acar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partculas que retardam o ponto de ebulio da gua, ou seja, o lquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulio. No pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Essa propriedade foi estudada pelo cientista francs Franois Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram seguinte concluso: Quando o ponto de ebulio de um lquido elevado pela presena de um soluto no voltil, o novo valor diretamente proporcional ao nmero de mols da soluo. Esta a relao entre o efeito ebulioscpico e a concentrao da soluo, mais conhecida como Lei de Raoult.

Teste seus conhecimentos Questo 1 Em padarias e bares, o caf mantido quente em mquinas nas quais usado o banho-maria. Isso feito porque durante esse procedimento observa-se que: a) S o caf ferve. b) O caf e a gua do banho-maria fervem. c) S o banho-maria ferve. d) O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da gua pura; e) O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da gua pura. RESPOSTA: c OBS: soluto que se dissolve no solvente que, no caso, gua o solvente universal

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Tonoscopia ou tonometria: O efeito tonoscpico a diminuio da presso de vaporde um lquido quando um soluto no voltil adicionado a ele. Quando preparamos uma mistura de gua e acar, por exemplo, as molculas de acar dissolvem-se porque so polares como as molculas de gua. Elas interagem umas com as outras por meio de foras intermoleculares, o que dificulta que as molculas de gua da superfcie do lquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente. O abaixamento relativo da presso mxima de vapor representado pela relao&&DeltaP/P2 e pode ser calculado por meio da frmula: Solues moleculares: P/P2 = Kt . M Solues inicas: P/P2 = Kt . M . i Em que: P/P2 = abaixamento relativo da presso mxima de vapor; P = abaixamento absoluto da presso mxima de vapor; P2 = presso de vapor do solvente; Kt = constante tonoscpica; M = concentrao em mol/L (em quantidade de matria da soluo); i = fator de Van't Hoff. Crioscopia ou crometria: O efeito crioscpico a diminuio do ponto de congelamento de um lquido quando um soluto no voltil adicionado a ele. Por exemplo, em lugares frios, as guas dos mares formam uma

camada de gelo somente na superfcie, porque ela formada somente por gua. J a parte lquida que fica abaixo do gelo no se congela porque, alm de o gelo ser um isolante trmico natural, essa gua possui vrios sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento. Em pases que nevam, h o risco de congelamento da gua dos radiadores usados para refrigerar os motores. Por isso, h alguns produtos comerciais (aditivos) que so adicionados com a finalidade de diminuir o ponto de congelamento da gua e evitar o seu congelamento. Um exemplo de anticongelante usado com essa finalidade o etilenoglicol (C6H6O2), que, se estiver em uma proporo de 50%, tem a capacidade de abaixar o ponto de fuso da mistura at cerca de -35 C.

Adio de anticongelante em radiador de carro para evitar que a gua congele A diminuio do ponto de congelamento pode ser calculado por meio da frmula: Solues moleculares: tC = KC. W Solues inicas: tC = KC. W . i Em que:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/tonoscopia-ou-tonometria.htmhttps://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-vapor.htmhttps://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htmhttps://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/crioscopia.htm

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tC = diminuio do ponto de congelamento; KC = constante crioscpica. * Osmoscopia: O fenmeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma soluo (ou duas solues com concentraes diferentes) separados por uma membrana semipermevel e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a soluo (ou da soluo menos concentrada para a mais concentrada). Por exemplo, se colocarmos ameixas secas em gua, com o tempo, notaremos que as ameixas incharo. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana semipermevel e o solvente (gua) passa por ela e vai para o interior da ameixa.

Quando colocamos ameixas secas em gua, ocorre osmose A presso osmtica () pode ser calculada por meio da frmula: Solues moleculares: = M . R . T Solues inicas: = M . R . T . i Em que:

M = concentrao em quantidade de matria (molaridade) da soluo (mol/L); R = constante universal dos gases perfeitos, que igual a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1; T = temperatura absoluta, dada em Kelvin; i = fator de Vant Hoff.

SOLUES

As solues so misturas homogneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma nica fase que podem se apresentar nos estados fsicos slido, lquido ou gasoso, compostas por partculas menores que 1 nm e que so compostas basicamente por soluto e solvente. Devido s reduzidas dimenses das partculas que compe as solues, no possvel realizar a separao da mistura atravs dos processos tradicionais, como filtros por exemplo. Soluto: O soluto uma substncia que est dispersa em um solvente, ou seja, a substncia que ser dissolvida em um meio chamado solvente afim que formar uma soluo qualquer desejada. Os solutos so normalmente compostos inicos, mas podem se apresentar tambm como compostos moleculares polares. Solvente: O solvente uma substncia onde o soluto disperso, ou seja, a parte que se apresenta em maior quantidade em uma soluo e onde o soluto dissolvido. O solvente mais utilizado a gua, que tambm conhecido como solvente universal.

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/osmose-uma-propriedade-coligativa.htmhttps://www.infoescola.com/quimica/misturas-homogeneas/https://www.infoescola.com/quimica/misturas-homogeneas/https://www.infoescola.com/quimica/estados-fisicos-da-materia/https://www.infoescola.com/quimica/estados-fisicos-da-materia/https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/solventes/https://www.infoescola.com/quimica/separacao-de-substancias-misturas/https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/https://www.infoescola.com/agua/https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/agua-solvente-universal/

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As solues podem ser classificadas de diferentes maneiras, pelo estado fsico em que se encontram, com relao natureza do soluto ou ainda pela quantidade de soluto e solvente que compe a soluo. Com relao ao estado fsico de agregao em que se encontram, podemos classificar as solues em: Solues slidas: ouro 18 quilates, lato e outras ligas metlicas diversas. Solues lquidas: soro fisiolgico, lcool comercial e gua com acar. Solues gasosas: ar atmosfrico entre outras misturas gasosas de interesse comercial. Em casos onde todos os componentes da soluo se encontram no mesmo estado fsico, considera-se o soluto o composto presente em menor quantidade e solvente o composto presente em maior quantidade na mistura. Com relao natureza do soluto, classificamos as solues em: Solues inicas: So compostas de solutos inicos, por exemplo, NaCl em gua. Solues moleculares: So compostas por solutos de origem molecular, por exemplo, gua com acar (C12H22O11 + gua). H casos especiais onde h presena de compostos inicos e moleculares compondo a soluo, como o caso do cido actico em gua, que possui molculas CH3COOH e ons CH3COO- e H+. Com relao entre a quantidade de soluto e solvente que compe a soluo (saturao da soluo), classificamos as mesmas em:

Solues insaturadas: Possuem menor quantidade de soluto em relao quantidade de solvente. Solues saturadas: Possuem a mxima quantidade de soluto em determinada quantidade de solvente. Solues supersaturadas: Possuem maior quantidade de soluto em relao quantidade de solvente. As solues podem ser concentradas ou diludas, de acordo com a necessidade e aplicao a qual se destinam. Nas solues concentradas, o volume total de soluo diminui, porm, a concentrao de soluto se mantm a mesma, j nas solues diludas, o volume total aumentado, contudo a concentrao de soluto se mantm a mesma. Para realizar diluies ou aumentar a concentrao de solues, utiliza-se a seguinte frmula: C(inicial) x V(l) (inicial) = C(final) x V(l) (final) Onde: C = Concentrao (inicial e final, respectivamente) V = Volume de soluo em litros (inicial e final, respectivamente). Unidades de concentrao As diferentes relaes entre a quantidade de soluto, de solvente e de soluo so denominadas genericamente de concentraes. Concentrao comum (C) Tambm chamada concentrao em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da soluo em litros. C = m/V Concentrao em quantidade de matria (Cn) Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da soluo, em litros. Sua unidade mol/L: Cn = n/V

https://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-solucoes/https://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-solucoes/https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/ouro/https://www.infoescola.com/quimica/ligas-metalicas/https://www.infoescola.com/quimica/ligas-metalicas/https://www.infoescola.com/farmacologia/soro-fisiologico/https://www.infoescola.com/farmacologia/soro-fisiologico/https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/https://www.infoescola.com/quimica/saturacao-de-solucoes/https://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/https://www.infoescola.com/fisica/materia/

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Ttulo (T) Relaciona a massa de soluto (m) com a massa da soluo (M) ou o volume do soluto (v) com o volume da soluo (V). T = m/M T = v/V O ttulo no tem unidade, pois uma diviso de dois valores de massa ou volume. Densidade da soluo (d) Relaciona a massa (m) e o volume da soluo (V): d = m/V Geralmente as unidades usadas so g/mL ou g/cm3. Cuidado: no confunda densidade com concentrao comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentrao comum se relaciona a massa de soluto com o volume da soluo e, na densidade, a massa de soluo com o volume da soluo PISM III- MDULO IV- QUMICA-BIORQUINO-BRENDA-FRANZ-DANIELA-THAIS

Na formao da ferrugem, o ferro sofre oxidao

e o oxignio sofre reduo

A oxidao e a reduo so fenmenos que ocorrem simultaneamente em reaes em que h transferncia de eltrons entre os tomos. Esses fenmenos tambm so chamados de oxirreduo, oxidorreduo ou redox. A oxidao ocorre quando o elemento perde eltrons e o seu nmero de oxidao (Nox) aumenta. O Nox, como poder ser visto no texto Nmero de Oxidao (Nox), a carga eltrica que o elemento adquire quando faz uma ligao inica ou o carter parcial que ele adquire quando faz uma ligao predominantemente covalente. J a reduo ocorre quando o elemento ganha eltrons e o seu nmero de oxidao diminui. Veja um exemplo: na formao do sal de cozinha (cloreto de sdio NaCl), o sdio cede definitivamente um eltron para o cloro, formando o ction Na+, ou seja, ele sofre oxidao,