Química Geral Classificação das Reações · sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido...

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Química Geral – Classificação das Reações

1. (Ufsm 2014) Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo.

Quando o óleo queima, produz 2SO , que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é

formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática.

As reações envolvidas na eliminação do 2SO são:

1. 3 (s) 2(g)CaCO CaO CO

2. (s) 2(g) 3(s)CaO SO CaSO

As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de a) deslocamento e análise. b) deslocamento e síntese. c) síntese e análise. d) análise e síntese. e) síntese e deslocamento. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)

―... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria.

Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico — continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖.

(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8). 2. (Espcex (Aman) 2014) Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos. II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão. III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese. IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as

espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: a) II e III. b) III e IV. c) II e IV. d) I e III. e) I e II.


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões):

E

3

I. Metano Ar produtos H 802 kJ / mol

II. HC KOH produtos H 55 kJ / mol

III. CaCO produtos H 178,2 kJ / molΔ

Δ

Δ

Δ

3. (Uepb 2014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e

III? a) Aeração, hidrogenação e sulfonação. b) Hidrólise, cloração e oxirredução. c) Combustão, neutralização e decomposição. d) Dupla troca, ácido-base e combustão. e) Neutralização, dupla troca e oxirredução. 4. (Uem 2013) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

3 2 2 4

2 4 3 4 2 3

24 2 4

I. SO H O H SO

II. H SO CaCO CaSO H CO

III. CaSO NaOH Ca OH Na SO

01) A reação I é uma reação de adição. 02) A reação III é uma reação de neutralização. 04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe

formando água e dióxido de carbono. 5. (G1 - cftmg 2013) A equação que representa uma reação de neutralização é a) 2aq aq aqHI KOH H O KI

b) s aq 2 aq 2 gZn 2HC ZnC H

c) 1

2s aq 2 g2Na H O NaOH H

d) 2 3 33 aq aqHNO H O H O NO

6. (G1 - utfpr 2012) Dadas as equações:

I. 2 2 4CuC H SO 2HC 4CuSO

II. 4 2 4CuSO 2NaOH Na SO 2

Cu OH

III. 22Cu OH H O

CuO

A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e ácido. b) em II, dupla troca e base. c) em III, síntese e óxido. d) em I, simples troca e sal. e) em III, análise e sal.


7. (Espcex (Aman) 2012) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as

mesmas ocorrem:

Ordem Equação Química Ocorrem

I 2 4 42 aq 3 s 3 s aq3Ca OH A SO 2A OH 3Ca SO Tratamento de

água

II s 2 g s2Mg 1O 2MgO Flash fotográfico

III s aq 2 aq 2 gZn 2HC ZnC H

Ataque do ácido clorídrico a lâminas de

zinco

IV 4 23 s 2 g 3 gNH HCO CO NH H O Fermento químico

As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: As informações fornecidas nos textos a seguir são importantes para a resolução da(s) questão(ões) a seguir.

Texto I

As primeiras teorias para a composição da matéria

Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas são

feitas. Alguns séculos a.C, surgem na Grécia as primeiras especulações de que se tem registro. Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de minúsculas partículas indivisíveis (átomos). Competindo com essa ideia, aparece a teoria dos quatro elementos, que sugeria que todo material seria constituído pela combinação de água, ar, fogo e terra. Dada a influencia política e filosófica de importantes simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta se impôs até o século XVIII d.C. No entanto, nesse século, compreender a queima de alguns materiais se tornara essencial para o desenvolvimento da indústria da época. Assim, surge entre os alquimistas (os precursores dos químicos modernos) uma teoria errônea que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um componente chamado flogiston. Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi um passo para a queda da teoria dos quatro elementos. Para os defensores do flogiston, a madeira queima perdendo flogiston, por isso fica mais leve, resultando em cinzas, que não queimam.

Texto II:

A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição da

matéria foram dados por Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez uma experiência adicionando zinco metálico em ácido. Atento, percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás, Cavendish observou que ele era extremamente inflamável. Entretanto, influenciado pela teoria do flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o mais simples dos elementos, o hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston. Por sua vez, Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico, quando observou a formação de um novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás, mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, Então, ele mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava que tinha conseguido isolar um dos gases mais importantes para os seres vivos, o oxigênio.


Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as variações de peso nos experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação inversa. Desses e de outros experimentos, ele percebeu que a massa perdida quando um óxido se transformava em metal era a mesma que se acrescentava quando o metal se convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos convenceu de que o flogiston não existia e a combustão se devia à adição de um dos componentes do ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à queima do gás de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a água não é um elemento, mas, sim, um composto, formado pelos gases de Cavendish e Priestley. Assim caíam as teorias do flogiston e dos quatro elementos.

8. (Uepb 2012) Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich (obtenção do gás hidrogênio); Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (obtenção da água a partir da combustão do gás hidrogênio), respectivamente, são: a) Dupla troca, decomposição e adição. b) Decomposição, adição e simples troca. c) Simples troca, adição e decomposição. d) Simples troca, decomposição e adição. e) Adição, decomposição e adição. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Com base no texto abaixo, responda à(s) questão(ões).

Emissões veiculares são responsáveis por 80% da poluição na RMC, aponta estudo

Dados podem ser ferramenta para planejamento, manutenção e controle da qualidade do ar

Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas (RMC) concluiu que cerca de 80% da poluição atmosférica é resultante principalmente das emissões veiculares. A pesquisa considerou os poluentes monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogênio (NOX), hidrocarbonetos (HC) e material particulado (MP). O trabalho foi aprofundado no monitorarnento de Compostos Orgânicos Voláteis (COVs). Os COVs são constituídos principalmente de hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros compostos, que se encontram no estado gasoso à pressão e temperatura ambientes e participam pela ação da luz e de reações fotoquímicas, dando origem a compostos que podem ser mais nocivos que os originais. O monitoramento foi realizado inicialmente em dez locais e depois se concentrou em cinco deles, em vista da seleção entre os que revelaram características semelhantes.

Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 – ANO XXV – N°498).

Autor: Carmo Gallo Netto 9. (Uepb 2012) Uma reação fotoquímica só ocorre se a) houver qualquer radiação eletromagnética que atinja o reagente. b) existirem dois ou mais compostos para reagir. c) houver radiação eletromagnética que possa induzir a reação. d) houver exclusivamente radiação luminosa. e) houver um catalisador. 10. (G1 - utfpr 2011) Existem muitas reações químicas importantes que ocorrem no planeta

terra, mas pode-se afirmar sem exageros que uma das reações químicas mais importantes é a que ocorre nas partes verdes das plantas. Esta reação é indicada a seguir:

2 2 6 12 6CO H O luz solar C H O

Esta reação é classificada como: a) simples troca. b) decomposição. c) síntese. d) análise. e) salificação.


11. (G1 - ifce 2011) Dadas as equações:

2s gI. 2Mg O s2MgO

2 4(aq) 3(s)II. H SO CaCO 4(s)CaSO 2 3 aqH CO

2 3 aqIII. H CO 2(g)CO 2H O l

A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão corretos em a) I – deslocamento e óxido de magnésio. b) II – dupla troca e sulfato de cálcio. c) III – adição e dióxido de carbono. d) I – análise e óxido de magnésio. e) III – dupla troca e dióxido de carbono. 12. (Enem 2010) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico- gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.

I. NaHCO3 → Na+ + 3HCO

II. H2CO3 H2O + CO2

III. HCO–3 + H

+ H2CO3

IV. H3A 3H+ + A

–

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: a) IV, I, II e III b) I, IV, III e II c) IV, III, I e II d) I, IV, II e III e) IV, I, III e II 13. (G1 - utfpr 2010) As reações químicas a seguir representam a formação de chuvas ácidas, causadas pela presença de SO3(g) na atmosfera e o ataque do produto formado às fachadas e estátuas de mármore, cujo componente principal é o CaCO3.

2 23 g 4 aq

2 24 aq 3 s 4 aq 2 g

SO H O H SO

H SO CaCO CaSO H O CO

Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como de: a) análise e deslocamento. b) síntese e dupla troca. c) deslocamento e dupla troca. d) síntese e decomposição. e) análise e dupla troca.


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar

(calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações

industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto

para fins estruturais como ornamentais.

Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a

produção da cal.

14. (Unesp 2010) A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em

temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na

agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e

escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no

tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção

civil é agente cimentante.

Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das

afirmações é totalmente correta.

a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante.

b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido. c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é um agente

cimentante. d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico. e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como

floculante. 15. (Mackenzie 2009) I. 2 NO2 N2O4

II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O

III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

IV. Na2CO3 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O + CO2

As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como:

a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito

empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada

por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são:

4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que

levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou

"pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em

ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos,

normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O,

P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na

forma gasosa durante o processo de combustão.

16. (Ufpa 2008) Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua reação com a

umidade do ambiente pode ser classificada como

a) oxi-redução. b) neutralização. c) simples troca. d) dupla troca. e) síntese. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 1 Amiga Helena Sangirardi

Conforme um dia eu prometi

Onde, confesso que esqueci

E embora - perdoe - tão tarde

5 (Melhor do que nunca!) este poeta

Segundo manda a boa ética

Envia-lhe a receita (poética)

De sua feijoada completa

Em atenção ao adiantado

10 Da hora em que abrimos o olho

O feijão deve, já catado

Nos esperar, feliz, de molho.

(...)

Só na última cozedura

Para levar à mesa, deixa-se

15 Cair um pouco de gordura

Da linguiça na iguaria - e mexa-se.

Que prazer mais um corpo pede

Após comido um tal feijão?

- Evidentemente uma rede

20 E um gato pra passar a mão...

Dever cumprido. Nunca é vã

A palavra de um poeta... - jamais!

Abraça-a, em Brillat-Savarin

O seu Vinícius de Moraes.

(Feijoada à minha moda, de Vinícius de Moraes.)


17. (Ufsm 2008) Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam

para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCℓ em excesso no estômago,

ocorrendo as reações:

(1) HCℓ + NaHCO3 NaCℓ + H2CO3

(2) H2CO3 H2O + CO2

As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como:

a) dupla troca - síntese. b) simples troca - síntese. c) dupla troca - decomposição. d) síntese - simples troca. e) síntese - decomposição. 18. (Pucrj 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas

especificidades.

I) 2KCℓO3(s)

2KCℓ(s) + 3O2(g)

II) FeCℓ3(aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3 KCℓ(aq)

III) Na(s) + H2O(ℓ) NaOH(aq) + 1/2 H2(g)

IV) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

V) SnCℓ2(aq) + 2FeCℓ3(aq) SnCℓ4(aq) + 2FeCℓ2(aq)

A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:

a) I é de síntese ou adição. b) II é de oxirredução. c) III é de simples troca ou deslocamento. d) IV é de análise ou decomposição. e) V é de dupla troca. 19. (Pucmg 2007) Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização?

a) KOH(aq) + HCℓ(aq) KCℓ(aq) + H2O(ℓ) b) NH3(g) + HCℓ(g) NH4Cℓ(s) c) Ca(OH)2(aq) 2 + 2 HF(aq) CaF2(aq) + 2 H2O(ℓ) d) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)


20. (G1 - utfpr 2007) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas

e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera

suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações

químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de

madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são

classificadas em quatro tipos principais: Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e

Simples Troca.

Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta.

a) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) b) H2CO3(aq) H2O(ℓ) + CO2(g) c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g) d) 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O(ℓ)

( ) Reação de Dupla Troca

( ) Reação de Síntese

( ) Reação de Simples Troca

( ) Reação de Decomposição

a) a, b, c, d

b) d, a, c, b

c) d, c, b, a

c, b, d, a e) c, a, d, b


Gabarito: Resposta da questão 1: [D] Teremos:

3 (s) 2(g)

(s) 2(g) 3(s)

1. CaCO CaO CO : reação de análise ou decomposição.

2. CaO SO CaSO : reação de síntese ou formação.

Resposta da questão 2: [A] Ocorre uma reação de síntese na presença do oxigênio presente no ar:

21

Sn(s) O (g) SnO(s)2

Resposta da questão 3: [C]

4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)

(aq) (aq) (aq) 2 ( )

3(s) (s) 2(g)

[I] CH O CO H O reação de combustão

[II] HC KOH KC H O reação de neutralização

[III] CaCO CaO CO reação de decomposição

Resposta da questão 4:

01 + 08 + 16 = 25. Teremos:

I. 3 2 2 4SO H O H SO (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada)

II. 2 4 3 4 2 3

sal insolúvel em água

H SO CaCO CaSO H CO (reação de dupla troca; balanceada)

III. 24 2 4CaSO NaOH Ca OH Na SO (reação de dupla troca; não balanceada)

Observação:

2 3 2 2

ácidofraco

H CO H O CO


[A]

A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H OH HOH ,

é:

2aq aq aq

2aq aq aq aq aq

HI KOH H O KI

H I K OH H O KI



[B] Teremos:

2 2 4

4 2 4

22

I. CuC H SO 2HC (dupla troca)

Sal

II. CuSO 2NaOH Na SO (dupla troca)

Base

III. Cu OH H O (decomposição ou análise)

Óxido

4

2

CuSO

Cu OH

CuO

Resposta da questão 7: [B] Teremos a seguinte classificação:

Ordem Equação Química Classificação

I 2 4 42 aq 3 s 3 s aq3Ca OH A SO 2A OH 3Ca SO Dupla troca

II s 2 g s2Mg 1O 2MgO Síntese

III s aq 2 aq 2 gZn 2HC ZnC H Deslocamento

ou simples troca

IV 4 23 s 2 g 3 gNH HCO CO NH H O Decomposição ou análise


[D] Cavendish:

(s) 2 4(aq) 4(aq) 2(g)Zn H SO ZnSO H (reação de deslocamento ou simples troca).

Priestley:

(s) ( ) 2(g)2HgO 2Hg O (reação de decomposição ou análise).

Lavoisier:

2 2 21

H (g) O (g) H O2

(reação de formação ou síntese ou adição).


[C] Uma reação fotoquímica só ocorre na presença de ondas eletromagnéticas (luz) capazes de romper as ligações químicas. Resposta da questão 10: [C]

A reação: 2 2 6 12 6CO H O luz solar C H O representa um processo de síntese ou

fabricação.



[B] Teremos:

2 (s)s g

2 4(aq) 3(s) 4(s) 2 3(aq)

2 3(aq) 2(g) 2 ( )

I. 2Mg O MgO (reação de síntese ou adição)

II. H SO CaCO CaSO H CO (reação de dupla troca)

III. H CO CO H O (reação de decomposição ou análise)

Resposta da questão 12: [E] Teremos: Ionização: H3A 3H

+ + A

–

Dissociação iônica: NaHCO3 → Na+ +

3HCO

Formação de ácido: HCO3– + H

+ H2CO3

Liberação de gás carbônico: H2CO3 H2O + CO2


[B] Teremos:

2 3

2 23 g 4 aq

2 24 aq 3 s 4 aq 2 g

H CO

SO H O H SO (reação de síntese)

H SO CaCO CaSO H O CO (reação de dupla troca)


[D]

A reação CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) é de análise ou decomposição. Ela ocorre com absorção de calor, logo é um processo endotérmico. O óxido de cálcio é básico, em água ocorre a

seguinte reação: CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2(aq). Resposta da questão 15:

[D]

Resolução:

Análise das reações fornecidas no enunciado:

I. 2 NO2 N2O4 (adição ou síntese)

São aquelas reações nas quais várias substâncias reagem (ou mais de um mol da mesma

devido ao surgimento de radicais bivalentes) formando um único produto.

II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O (decomposição ou análise)

São aquelas reações nas quais um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.

III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (deslocamento ou simples troca)

Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que um elemento mais reativo

troca de lugar com outro menos reativo.


IV. Na2CO3 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O + CO2 (dupla troca)

Reações de Dupla troca são aquelas nas quais existe a troca de ânions entre 2 reagentes.

Comentário:

No caso da reação I também podemos usar o termo dimerização, pois duas moléculas se ligam

formando uma nova substância.

Resposta da questão 16: [E] Resposta da questão 17: [C] Resposta da questão 18: [C] Resposta da questão 19: [D] Resposta da questão 20: [B]

Química Geral Classificação das Reações · sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido...

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