Processos de Fabrica ção de A ço atrav és Siderurgia · História • Muitos defendem a...
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Prof.: MSc. Ricardo Kirchhof Unfer
Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESCDepartamento Engenharia Produção e Sistemas – DEPSDisciplina: Processos Mecânicos de Fabricação - PMF
História• Muitos defendem a hipótese de que o homem descobriu
o ferro no Período Neolítico (Idade da Pedra Polida), por volta de 6.000 a 4.000 anos a.C.
• Ele teria surgido por acaso, quando pedras de minério de ferro usadas para proteger uma fogueira, após aquecidas, se transformaram em bolinhas brilhantes.
• O fenômeno, hoje, é facilmente explicável: o calor da fogueira havia derretido e quebrado as pedras.
• No início era extraído dos meteóros e por isso o ferro era considerado uma dádiva dos Deuses.
• Aos poucos, o ferro passou a ser usado com mais freqüência, a partir do momento em que descobriu-se como extraí-lo de seu minério.
• A exploração regular de jazidas começou em torno de 1.500 a.C., provavelmente no Oriente Médio, de onde o metal teria sido importado por assírios e fenícios.
• Do primeiro milênio da era cristã em diante, o ferro difundiu-se por toda bacia do Mediterrâneo.
História
• Em 1554, o padre jesuíta José de Anchieta relatou, em um informe ao rei de Portugal, a existência de depósitos de prata e minério de ferro no interior da capitania de São Vicente (atual estado de São Paulo).
• Quem primeiro trabalhou na redução desse minério de ferro foi Afonso Sardinha.
Siderurgia no Brasil
Siderurgia no Brasil
• Em 1587, ele descobriu magnetita na atual região de Sorocaba, no interior de São Paulo, e iniciou a produção de ferro a partir da redução do minério.
• É a primeira fábrica de ferro que se tem notícia no Brasil.
• As forjas construídas por Sardinha operaram até a sua morte, em 1629.
• Após essa data, a siderurgia brasileira entrou em um período de estagnação que durou até o século seguinte.
Produção de Aço
• O aço é produzido, basicamente, a partir de minério de ferro, carvão e cal;
• A fabricação do aço pode ser dividida em quatro etapas: preparação da carga, redução, refino e laminação;
http://www.ibs.org.br/siderurgia_usos_producao.asp
Fluxo de Produção
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http://www.ibs.org.br/siderurgia_usos_fluxo.asp
A obtenção de Ferro Gusa
Consiste em fazer a redução do minério de ferro.
• O agente redutor utilizado é o carbono proveniente de coque de carvão mineral ou de carvão vegetal;
Matérias primas• O alto forno é inicialmente carregado com o
coque e depois aceso. Depois de Aproximadamente 24 horas estará quente suficiente para receber camadas sucessivas de:
• Minério (Fe2O3);
• Coque (C);
• Substância Fundente (CaCO3);
Seção transversal de uma instalação de alto-forno, incluindo o equipamento auxiliar principal.
Uma tonelada de aço
• Para cada tonelada de ferro produzida, são usadas cerca de 2 t de minério, 0,5 t de calcário, 1 t de coque e 4 t de ar. E, como subprodutos, cerca de 0,5 t de escória e 6 t de gás.
Reações químicas:
• As temperaturas mais elevadas ocorrem nas proximidades das ventaneiras: da ordem de 1.800 a 2000°C. Nesta região, verifica-se a reação:
C + O2 →→→→ CO2 Reação 1Originando-se grande quantidade de calor.
• Este CO 2, ao entrar em contato com o coque incandescente, decompõe-se:
CO2 + C →→→→ 2CO Reação 2O CO originado é o agente redutor.
Reações químicas:
• A carga introduzida pelo topo, ao entrar em contato com a corrente gasosa ascendente sofre uma secagem.
• A decomposição dos carbonatos, contidos no calcário dá-se a aproximadamente 800ºC, conforme as seguinte s reações:
CaCO3 →→→→ CaO + CO2 Reação 3MgCO3 →→→→ MgO + CO2 Reação 4
Além do CO como agente redutor, o próprio carbono d o carvão atua nesse sentido.
Reações químicas de redução do minério de ferro:
3Fe2O3 + CO →→→→ 2Fe3O4 + CO2 Reação 5Fe3O4 + CO →→→→ 3FeO + CO2 Reação 6
ouFe2O3 + 3C →→→→ 2Fe + 3CO Reação 7
• Na região que corresponde ao topo da rampa (região acima do cadinho onde o ferro líquido e a escória são depositad os), inicia-se a formação da escória, pela combinação da cal (CaO ) com a ganga (impurezas do minério de ferro) e uma certa quant idade de óxido de ferro e manganês.
Reações químicas de redução do minério de ferro:
Essa escória formada, juntamente com o ferro, começ a a gotejar através dos interstícios (espaços vazios) da carga ainda sólida, para depositar-se no cadinho.
Outras reações:
Mn3O4 + C →→→→ 3MnO + CO Reação 8MnO + C →→→→ Mn + CO Reação 9SiO2 + 2C →→→→ Si + 2CO Reação 10P2O5 + 5C →→→→ 2P + 5CO Reação 11FeS + CaO + C →→→→ CaS + Fe + CO Reação 12
Finalmente, as últimas reações fundamentais são representadas pelas equações:
3Fe + C →→→→ Fe3C Reação 133Fe + 2CO →→→→ Fe3C + CO2 Reação 14
• Todas estas reações produzem, então, o ferro gusa, que além de ferro e carbono também incorpora os elementos manganês ( Mn), silício (Si), fósforo (P) e enxofre (S).
• A formação da escória compreende reações bem mais compl exas. Essa escória resulta da combinação do CaO e do MgO do c alcário (fundente) com a ganga (impurezas) do minério e as cinzas do carvão.
Finalmente, as últimas reações fundamentais são representadas pelas equações:
• A escória caracteriza-se por sua grande fluidez e s eu baixo peso específico.
• Assim, no cadinho (reservatório), a escória e o gus a líquido separam-se por gravidade, formando duas camadas, isto é, a inferior (metálica) e a superior (escória), facilitando o vazamento de ambos os produtos.
Produtos do alto-forno
• O principal produto do alto-forno é o ferro gusa. O ferro gusa é uma liga ferro-carbono de alto teor de carbono e teores variáveis de silício, manganês, fósforo e enxofre.
• De um modo geral, a maioria dos ferro gusas possíveis de serem obtidos em alto-forno está compreendida na seguinte faixa de composições:
Carbono - 3 a 4,4%Silício - 0,5 a 4,0%Manganês - 0,5 a 2,5%Fósforo - 0,05 a 2,0%Enxofre - 0,20% máx.
Um outro produto do alto-forno é a escória, cuja composição varia igualmente dentro de largos limites, isto é:
SiO2 - 29 a 38%Al2O3 - 10 a 22%
CaO + MgO - 44 a 48%FeO + MnO - 1 a 3%CaS - 3 a 4%
Este material depois de solidificado pode ser utilizado como lastro de ferrovias, material isolante etc... Sua mais importante aplicação dá-se na fabricação do chamado “cimento metalúrgico”.
Produtos do alto-forno
Finalmente, o gás de alto-forno é um subproduto muito importante devido ao seu alto poder calorífico. Sua composição é a seguinte:
CO2 - 13%CO - 27%H2 - 3%N2 - 57%
Este gás é utilizado na própria usina siderúrgica nos regeneradores, fornos diversos de aquecimento, caldeiras etc...
Produtos do alto-forno
Fabricação do aço ou Refino
• O ferro gusa é uma liga Fe-C com outro elementos resultantes do processo de fabricação.
• Estes outros elementos são o Si, Mn, P e S. Para a fabricação do aço, estes outros elementos, inclusive o carbono, devem ter seus teores reduzidos.
• Esta redução da concentração destes elementos químicos ocorre por oxidação.
Fabricação do aço ou Refino
• Os “agentes oxidantes”, isto é, aqueles que iram oxidar o ferro gusa para baixar o teor dos elementos químicos, podem ser de natureza gasosa ( ar ou oxigênio) ou sólida (minério de ferro).
• Processos pneumáticos → agente oxidante → ar ou oxigênioProcesso Siemens-Martin ou elétrico → agente oxidante →substâncias sólidas contendo óxidos (minério de ferro por exemplo).
Processos Pneumáticos
Dessulfuração
• Dessulfuração é a retirada do enxofre utilizando óxido de cálcio (CaO) que reagem com o enxofre, formando sulfeto de cálcio (CaS).
CaO + FeS → CaS + FeO
• Após este processo será iniciado o Refino, ou seja, conversão do ferro gusa em aço.
MINÉRIO DE FERRO
(Fe2O3 – ferro)
CARVÃO MINERAL(Carbono- redutor)
CALCÁREO(CaO – fluxante)
PELOTIZAÇÃO(homogeneização)
COQUERIA(produção Coque)
ALTO FORNO(redução do minério de ferro e fusão do metal)
FERRO GUSA
DESSULFURAÇÃO
DESCARBONETAÇÃO
(Conversor)
DESGASEIFICAÇÃO OU DESOXIDAÇÃO
AÇO LÍQUIDO
Ar (O2) Escória
LINGOTEAMENTO
LINGOTEAMENTO
LAMINAÇÃO
Referências:
• www.ibs.org.br
• CAMPOS, Maurício Prates de; Introdução à Metalurgia Extrativa e Siderurgia. Rio de Janeiro: LTC/FUNCAMP, 1981.
• ARAÚJO, Luiz Antônio de; Siderurgia. São Paulo: FTA S.A., 1967.
• NETO, André Olah; Apostila:Processo de Fabricação dos Aços. UDESC-CCT, 2007.
• www.demec.ufmg.br (Universidade Federal de Minas Gerais)