potenciometria[1]
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Métodos Eletroanalíticos
Eletroanalítica compreende um grupo de métodos analíticos baseado nas propriedades elétricas das soluções
- Potenciometria- Condutimetria- Voltametria
Propriedades elétricas monitoradas: Diferença de potencial ResistênciaCorrente em função do potencial aplicado
Em alguns casos as propriedades elétricas são medidas em função do tempo
Baixos limites de detecção, especiação química, instrumentação barata
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Tipos de métodos eletroanalíticos
Potenciometría
Valoraciones Potenciométricas
Conductimetría
Valoraciones Conductimetrícas
Voltamperometría
Columbimetría
Electrogravimetría
Métodos en la disolución
Métodos estáticos(I = 0)
Métodos dinámicos(I > 0)
Métodos en la interfase
Métodos Electroanalíticos
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Condução de Eletricidade
I solantes
E letrô n icosM etais, Ó xidos I norgâ nicos,
Pol í m eros C ondutores
I ô n icosSoluç õ es de E letró l i tos
C ristais D opados
C ondutores
M ateriais
e-
I = dQ/dt
Condutor iônico
Condutor Eletrônico
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Condutores Eletrônicos e Iônicos
Eletrônicos: Obedecem a lei de Ohm (E = IR)E = Diferença de Potencial (volts) devido ao movimento
de elétronsR = Resistência (ohms) do condutor à passagem de CorrenteI = Corrente (amperes)
Iônicos: Obedecem a lei de Ohm para pequenos valores de corrente
E = Diferença de Potencial (volts) devido ao movimento de íons
R = Resistência (ohms) do eletrólito à passagem de correnteI = Corrente(amperes)
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Interface Eletrodo-Solução
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
e-
e-
e-e-
e-
e-
e-
e-
e-
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
e-
e-
e-e-
e-
e-
e-
e-
e-
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zinco Metálico Solução de Zn2+
Interface Eletrodo-Solução
Zn2+(metal) + 2e-(metal) Zn2+(sol.) + 2e-(sol.)
Um sistema eletroquímico é um sistema heterogêneo onde existe uma diferença de potencial elétrico entre duas fases
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Reações de Oxi-ReduçãoTransferência de elétrons de um reagente para outro
2 Ag+ + Cu(s) Ag(s) + Cu2+
Esta reação pode ser realizado por dois caminhos fisicamente diferentes
Caminho 1: Colocar os reagentes em contato direto
Cuo
Ag+ Ag+
Cuo
AgoCu2+
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Célula EletroquímicaCaminho 2: Separar os reagentes em um arranjo apropriado
Componentes de uma Célula Eletroquímica
Eletrodo de Cobre
e- e-
Eletrodo de Prata
PonteSalina
(KCl sat.)
Cu(s) Cu2+ + 2e- Ag+ + e- Ag(s)
[Cu2+] = 1.00 mol/L [Ag+] = 1.00 mol/L
• 2 condutores imersos em uma solução contendo eletrólitos (eletrodos)• 1 condutor eletrônico externo para permitir o fluxo de elétrons• 1 condutor iônico para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons
Ânodo (oxidação) Cátodo (redução)
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Célula Eletroquímica – Movimento de cargas
e- e-
K+
K+
Cl-
Cl-
e-e-
e-
e-
e-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
SO4
2-
SO4
2-
-Ag+
Ag+
NO3
NO3
NO3
e-
e-
e-
e-
e-
e-
Oxidação
Interface Eletrodo/solução Interface Eletrodo/solução
Redução
AgNO3CuSO4
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Potenciometria
Métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de uma cela eletroquímica na
ausência de corrente
utilizada para detectar ponto final de titulações (titulações potenciométricas), ou para determinação
direta de um constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo
equipamento simples e barato, constituído de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um
dispositivo para leitura do potencial
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POTENCIOMETRIA
ELETRODO INDICADOR ELETRODO REFERÊNCIA
EREAÇÃO = ECÁTODO - EÂNODO
Métodos estáticos
Métodos dinâmicos
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atividades vs concentração molar
Equação de Nernst atividades
Substituição de atividades por concentrações
molares somente para soluções diluídas a = [X] coef. atividade
Em soluções concentradas, cálculos utilizando-se concentrações molares ao invés de atividades leva a erros consideráveis
EREAÇÃO = E0REDUÇÃO – 0,0592VxLog areduzida/aoxidada
n
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TIPOS DE ELETRODOS
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Eletrodos de referência
Em aplicações eletroanalíticas, é desejável que um dos eletrodos tenha potencial conhecido, constante e completamente insensível à composição da solução em estudo Eletrodo de referência
Eletrodo de referência ideal: i) Reversível e obedece a eq. de Nernst;ii) Exibe potencial constante com o tempo;iii) Retorna ao seu potencial original após submetido a pequenas correntes;iv) Exibe baixa histerese com variações de temperatura
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Eletrodo de prata/cloreto de prata
AgAgCl(sat.), KCl (x mol.L-1)
Eletrodo de prata imerso em uma solução de KCl saturada com AgCl
AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl-
Podem ser utilizados em T > 60oC, ao contrário do ECS
Quando [Cl-] = 1molL-1 o potencial do eletrodo é de +0,222VE quando é saturado com KCl o potencial é de +0,197V
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Eletrodo de calomelano (ESC ou SCE)
Eletrodo formado por mercúrio em contato com solução saturada de Hg2Cl2 (calomelano) e que contém uma
quantidade conhecida de KCl
HgHg2Cl2(sat), KCl (x mol.L-1)
Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-
Potencial depende de x
Quando [Cl-] = 1molL-1 o potencial do eletrodo é de +0,268V
E quando é saturado com KCl o potencial é de +0,241V
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Eletrodos Indicadores Metálicos
Eletrodo indicador depende da atividade de uma espécie iônica
1. Eletrodos indicadores metálicos do 1o. tipo
• estão em equilíbrio direto com o cátion derivado do metal
Eletrodo de Cu (fio de Cu): u’ma única reação envolvida:
Cu2+ + 2e- Cu(s) EoR = 0,339V
O potencial deste eletrodo será
E = E0Cu
– nF ln 1 RT aCu2+
Eletrodo de Cu fornece uma medida direta da aCu2+ na sol.
Pouco utilizado: pouco seletivos (respondem a outros cátions que podem ser reduzidos presentes na solução); podem dissolver em meio ac./básico; podem ser facilmente oxidados em algumas soluções
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Eletrodos Indicadores Metálicos
2. Eletrodos indicadores metálicos do 2o. tipo
Um eletrodo metálico que responde à atividade de um ânion ao qual seu seu cátion forma um precipitado ou um complexo estável Ex: prata como eletrodo do 2o. Tipo para haletos: Ag+ + e- Ag(s) Eo
R= 0,799VAgI(s) + e- Ag(s) + I-
E = Eo – RT ln 1 nF aI-
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3. Eletrodos indicadores metálicos do 3o. tipo
Eletrodos Indicadores Metálicos
Um eletrodo metálico pode, em algumas circunstâncias, responder a cátions diferentesEx. Eletrodo de mercúrio para determinar a [Ca2+] em solução
4. Eletrodos indicadores metálicos redox
Eletrodos de Pt, Au, Pd e metais inertes servem como indicadores em sistemas de oxidação/redução. Eletrodos atuam como fonte para elétrons transferidos de um sistema redox em solução.Ex. Eletrodo de platina em solução contendo Ce3+ e Ce4+
E = Eo – RT ln aCe3+
nF aCe4+
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Eletrodos Indicadores de Membrana
• determinação rápida e seletiva de vários cátions e ânions através de medida potenciométrica direta• conhecidos como eletrodos íon-seletivo ou eletrodos pIonDiferente do eletrodo metálico: potencial no eletrodo metálico deriva da tendência de uma reação redox ocorrer na superfície do metal. Em eletrodos de membrana, potencial se deve a um potencial de junção entre a membrana que separa a solução do eletrodo da solução da espécie a ser analisada
1. Membranas cristalinas(mono ou policristalinas)
2. Membranas não-cristalinas(vidro, líquido, polímeros, etc.)
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Eletrodos Indicadores de Membrana
Propriedades de membranas íon-seletivas:
i) Mínima solubilidade – solubilidade da membrana na solução da espécie a ser analisada deve ser praticamente zero;
ii) Condutividade elétrica – membrana deve apresentar um mínimo de condutividade elétrica
iii) Reatividade seletiva com a espécie a ser determinada – a membrana deve ser capaz de ligar-se seletivamente ao íon que pretende-se determinar (troca-iônica, complexação, cristalização)
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Potencial de Junção Líquida
Formado na interface entre duas soluções de diferentes eletrólitos
HCl 1,00 mol L-1 HCl 0,01 mol L-1
H+
H+
H+Cl-
Cl-
Cl- Cl-H+
H+
Cl-
Ej - +
Porcelana Porosa
ÁguaCl-
K+Cl-
K+
Soluçãode KCl
Ej
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Eletrodo de vidro para medida de pH
• medida de pH – medida da diferença de potencial através de uma membrana de vidro que separa a solução desconhecida de
uma solução de referencia cuja [H+] é conhecida
pH-metro
ESC
eletrodode vidro
agitadormagnético
fio de prata
HCl O,1 Msaturado c/AgCl
solução de pH desconhecido
Fina membrana de vidro(responsável pela resposta ao pH)
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Eletrodo de vidro para medida de pH
H+ + Na+Vd- Na+ + H+Vd-
Sol. Vidro sol. vidro
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![Page 34: potenciometria[1]](https://reader033.fdocumentos.tips/reader033/viewer/2022052902/557201e94979599169a29992/html5/thumbnails/34.jpg)
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![Page 48: potenciometria[1]](https://reader033.fdocumentos.tips/reader033/viewer/2022052902/557201e94979599169a29992/html5/thumbnails/48.jpg)
Titulação Potenciométrica
Utilização da medida do potencial de um eletrodo indicador para determinar-se o ponto de equivalência de uma titulação
Método muito mais exato e preciso que a utilização de indicadores visuais
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Cálculos quantitativos em potenciometria
POTENCIOMETRIA DIRETA
MÉTODO ADIÇÃO PADRÃO
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POTENCIOMETRIA DIRETA
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A equação linear do método OLS
Y = bo + b1 x X
Fica: E(V ou mV) = bo + b1 x Log [analito]
Onde o coeficiente de correlação de Pearson (r) será negativo
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MÉTODO ADIÇÃO PADRÃO
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EA = const. – 59,2mV x Log [analito]A
EA+P = const. – 59,2mV x Log [analito]A+P
Equação:
)(
)(
2,59 AP
PAPAA
VCX
VXLog
mV
EE