8/15/2019 Plano Do Experimento Com as Análises Do Pré Laboratório

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Universidade do Estado Pará

Centro de Ciências Sociais e Educação –  CCSE

Curso de Licenciatura Plena em Ciências Naturais

Campus Universitário de Altamira

isciplina: ESTUDO EXPERIMENTAL SOBRE ANALISEQUIMICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA DE METAIS

Professor: MARCOS SANTOS, Dr.

IS ENTES

: Elza Madeiro de Melo, Diego da Silva Amorim, José Rubson de Souza Rêgo, Lana TayrisGonçalves de Sousa e Mayara de Almeida Silva.

REL TÓRIO D TIVID DE EXPERIMENT L 

INTRODUÇÃO E OBJETIVOS

A análise qualitativa é a parte da química Analítica

que se preocupa com a identificação dosconstituintes de uma amostra. (CRISTINA; DUTRA;

LUCAS, 2010). O método para identificar umaamostra química baseia-se em provocar, na

mesma, uma variação em suas propriedades, a

partir daí observar a que corresponda aconstituição da substancia a ser identificada.A maioria das reações de análise qualitativa

(CRISTINA; DUTRA; LUCAS, 2010) é conduzida porvia úmida. A cor, odor e qualquer propriedade

física são observadas na investigação da amostra.A partir da análise das reações por via úmida, o

presente trabalho tem por objetivo identificar apresença de íons metálicos em soluções.

PARTE EXPERIMENTALMateriais e Reagentes

•  04 Tubos de ensaio

•  01 Estante para tubos de ensaio

•  Recipientes de vidro com tampa

•  01 Becker de 400ml

•  01 pipeta de 30 ml•  Etiquetas adesivas

•  Espátulas de madeira

•  01 balança de precisão•  Vidro de relógio

•  Solução de iodeto de potássio 3%

•  Solução de amônia a 20%•  Sulfato de cobre diluído em água

•  Nitrato de chumbo diluído em água

Procedimento Experimental

Prepararam-se as soluções de Iodeto de potássio e

amônia a 3%.Reservaram-se em vidros de relógios pequenas

quantidades dos sais e com o auxílio de umabalança de precisão foi pesado 3 g de cadacomposto no qual se fez uso de espátulas de

madeiras para adicionar e retirar dos vidros de

relógios os sais, em seguida cada uma das 3 g foiinserida em um Becker de 400 ml onde foram

completados com 100 ml de água, foi feitomovimentos circulares para garantir a diluição dos

compostos em meio aquoso, e em recipiente devidro com tampa foi armazenado as soluções.Após esse procedimento de preparação de solução,

foram etiquetados 04 tubos de ensaio com osrespectivos números; 1, 2, 3 e 4 e postos em um

suporte para tubos de ensaio.

No tudo de ensaio 1 e 2 pipetou-se 4 ml de nitratode chumbo em cada tudo, e nos tubos 3 e 4 omesmo procedimento, porém com 4 ml de sulfato

de cobre em cada tudo (essas soluções já seencontravam confeccionadas em laboratório).

No tubo 1 pipetou-se a solução de iodeto depotássio, no tubo 2 pipetou-se a solução de amônia

20%, no tubo 3 pipetou-se a solução de iodeto de

potássio e no 4 pipetou-se a solução amônia 20%.Em seguida foi observada a mudança de cor dassubstâncias.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Tabela 1- Resultados obtidos para os ensaios 1, 2, 3 e 4

Solução

Adicionada

Tubo 01

Pb NO

3

)

2

Nitrato

de

chumbo

Tubo 02

Pb NO

3

)

2

Nitrato

de

chumbo

Tubo 03

CuSO

4

 

Sulfato

de cobre

Tubo 04

CuSO

4

Sulfato

de cobre

Reação

(KI) Iodeto

de potássio

PRECIPI

TADO

AMARELO

- PRECIPI

TADO

MARROM

-

(NH3)

Solução deamônia

- PRECIPI

TADOBRANCO

- PRECIPI

TADOAZUL

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Figura 1- Reações com a NH3 Amônia) e KI iodeto de

potássio)

Fonte: Autores

  Tubo 01: Colocando em contato as soluçõesaquosas de nitrato de chumbo Pb(NO3)2 e oiodeto de potássio (KI), irá sintetizar-se oiodeto de chumbo (PbI2), ou íons de chumbo(II), Pb2+, e o nitrato de potássio 2 KNO3,de acordo com a equação química seguinte:

Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) 

Como o iodeto de chumbo é um sal

insolúvel, ele constitui o precipitado e porisso a reação descrita é uma reação deprecipitação.

  Tubo 2: Entre os sulfatos o mais insolúvel éo de chumbo. As soluções de nitrato dechumbo ou acetato de chumbo, são fontesdos íons chumbo (II) (MATTA, 2008). ASolução de Amônia forma um precipitadobranco de hidróxido de chumbo.

Pb2+(aq)+ 2NH3(aq)  + 2H2O(l) → Pb(OH)2↓  +2NH4+(aq) 

  Tubo 3: Verifica-se a formação doprecipitado marrom. A reação ocorreconforme reação abaixo:

CuSO4 + 2KI K2SO4 + CuI2 Uma reação de dupla troca, com aidentificação dos íons de cobre (II), a partirda obtenção do Iodeto de Cobre II.

  Tubo 4: A reação do sulfato de cobre com asolução de amônia, quando escassamenteadicionada forma um precipitado azul deum sal básico (sulfato básico de cobre).Conforme, Vogel (1981), o precipitado é

solúvel em excesso de reagente, obtendo-seuma coloração azul intensa, devido àformação de íons complexostetraminocuprato (II) ([Cu(NH3)4] 2+). Sea solução contém sais de amônio, nãoocorre a precipitação, mas, de qualquerforma, aparece uma coloração azul.A reação é característica para íons cobre

(II) na ausência de níquel.

2Cu2++SO42-+2NH3+2H2O 

Cu(OH)2.CuSO4+2NH4+ 

CONCLUSÃO

O presente trabalho obteve com base em itensteóricos no aprendizado da química analítica, sucesso,em especial no que diz respeito aos resultados obtidosequivalerem aos resultados dos estudos eexperimentações já realizadas. As precipitaçõesidentificadas, podem facilitar no processo damicroanalise e identificação de cátions.

Logo podemos constatar como positivos todos osexperimentos envolvidos, uma vez que utilizamos

agentes precipitantes, e posteriormente as verificamos

as reações características de cada cátion.

Referencias Bibliográficas

CRISTINA, Ana; DUTRA, Denis; LUCAS, José. Análise

Química Qualitativa de Metais. 2010. Escola TécnicaEstadual de Santa Cruz. Disponível em:. Acesso em: 14dez. 2015.

MATTA, M. H.R. Química Analítica Qualitativa. Práticas

em Laboratório. Campo Grande/MS – UFMS – 2008.(Apostila). 

VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa.Trad. Antônio Gimero. 5 ed. rev. (português). São Paulo:

Editora Mestre Jou, 1981. 665p.