Formação de Eletrólito Fraco

Reações

2 NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)

2 Na+(aq) + 2 OH-- (aq) + Cu2+

(aq) + SO42--

(aq) → 2 Na+ (aq) + SO4

2-- (aq) + Cu(OH)2 (s)

3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s)

3 Na+(aq) + 3 OH-- (aq) + Fe3+

(aq) + 3 Cl-- (aq) → 3 Na+ (aq) + 3 Cl-- (aq) + Fe(OH)3 (s)

NaOH(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgOH (s)

Na+(aq) + OH-- (aq) + Ag+

(aq) + NO3--

(aq) → Na+ (aq) + NO3--

(aq) + AgOH (s)

• Lembrem que toda base fraca, com exceção do NH4OH além de ser um eletrólito fraco é um produto menos solúvel, logo a ocorrência da reação sempre seguirá dois critérios simultaneamente.

• Vale lembrar que o equilíbrio da amônia com o ambiente é:

Logo, num recipiente aberto a amônia será liberada para a atmosfera sob a forma de gás e a quantidade de hidróxido de amônia diminuirá até quase zero. Esse fenômeno é percebido pelo cheiro de amônia.

NH3 (g) + H2O(l) ⇌ NH4+

(aq) + OH—(aq)

Reações entre Sais

Equação

NaCl(aq) + KI(aq)

Na+(aq) + Cl-- (aq) + K+

(aq) + I -(aq) → Na+

(aq) + Cl-- (aq) + K+(aq) + I-

(aq)

Equações

2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + Pbl2(s)

2 K+(aq) + 2 I-- (aq) + Pb 2+

(aq) + NO3 --

(aq)

→ 2 K+ (aq) + 2 NO3--

(aq) + Pbl2 (s)