Reações
2 NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)
2 Na+(aq) + 2 OH-- (aq) + Cu2+
(aq) + SO42--
(aq) → 2 Na+ (aq) + SO4
2-- (aq) + Cu(OH)2 (s)
3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s)
3 Na+(aq) + 3 OH-- (aq) + Fe3+
(aq) + 3 Cl-- (aq) → 3 Na+ (aq) + 3 Cl-- (aq) + Fe(OH)3 (s)
NaOH(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgOH (s)
Na+(aq) + OH-- (aq) + Ag+
(aq) + NO3--
(aq) → Na+ (aq) + NO3--
(aq) + AgOH (s)
• Lembrem que toda base fraca, com exceção do NH4OH além de ser um eletrólito fraco é um produto menos solúvel, logo a ocorrência da reação sempre seguirá dois critérios simultaneamente.
• Vale lembrar que o equilíbrio da amônia com o ambiente é:
Logo, num recipiente aberto a amônia será liberada para a atmosfera sob a forma de gás e a quantidade de hidróxido de amônia diminuirá até quase zero. Esse fenômeno é percebido pelo cheiro de amônia.
NH3 (g) + H2O(l) ⇌ NH4+
(aq) + OH—(aq)
Equação
NaCl(aq) + KI(aq)
Na+(aq) + Cl-- (aq) + K+
(aq) + I -(aq) → Na+
(aq) + Cl-- (aq) + K+(aq) + I-
(aq)
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