ordem de reações
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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS BACABAL Diretoria de Desenvolvimento de Ensino DEPARTAMENTO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE TECNOLOGIA TABELA RESUMO DAS LEIS DE VELOCIDADE Ordem Lei de velocidade na forma diferencial Lei de velocidade na forma integrada T 1/2 Unidades típicas da constante (k) 0 dx dt =k kt= x a 2 k mol.dm -3 .t -1 1 dx dt =k ( a−x) kt= ln a ( a−x ) Eq :ln ( a−x )=ln a−kt ¿¿ ln2 k t -1 2 dx dt =k (a−x) 2 kt= x a ( a−x) Eq : 1 ( a−x) = 1 a +kt 1 k.a dm 3 .mol -1 .t -1 2 dx dt =k ( a−x)( b−x ) kt= 1 ( a−x) ln b ( a−x) a ( b−x) *** * dm 3 .mol -1 .t -1 3 dx dt =k (a−x) 3 kt= 1 2 ( a−x) 2 ln 1 2 a 2 *** * dm 6 .mol -2 .t -1 Equação de Arrheniu s k= Ae −E a / RT ln k 1 k 2 = E a R ( 1 T 2 − 1 T 1 ) Michaell is- Menten V 0 = V max [ S] K M + [ S ]
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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAO, CINCIA E TECNOLOGIA DO MARANHOCAMPUS BACABALDiretoria de Desenvolvimento de EnsinoDEPARTAMENTO DE EDUCAO SUPERIOR DE TECNOLOGIATABELA RESUMO DAS LEIS DE VELOCIDADE
OrdemLei de velocidade na forma diferencialLei de velocidade na forma integradaT1/2Unidades tpicas da constante (k)
0mol.dm-3.t-1
1
t-1
2
dm3.mol-1.t-1
2
****dm3.mol-1.t-1
3****dm6.mol-2.t-1
Equao de Arrhenius
Michaellis-Menten
Lineweaver-Burk
Hanes-Woolf
