Meio básico Meio ácido - 10envolve

Meio ácido Meio básico

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HCN H+ + CN- Início n 0 0

G.I. α

Rea/For nα nα nα

Equil. n - nα nα nα

𝑛 − 𝑛𝛼

𝑉

𝑛𝛼

𝑉

𝑛𝛼

𝑉

[Equil.] M - Mα Mα Mα

𝐾𝑖 = 𝑀𝛼2

(1 − 𝛼)

𝐾𝑖 = 𝑀𝛼2 [H+] = xMα

[OH-] = xMα

Eletrólito forte

Eletrólito fraco


Solução neutra Solução ácida Solução básica

[H+] = 10-7 mol/L

[OH-] = 10-7 mol/L

pH = 7

pOH = 7

[H+] > 10-7 mol/L

[OH-] < 10-7 mol/L

pH < 7

pOH > 7

[H+] < 10-7 mol/L

[OH-] > 10-7 mol/L

pH > 7

pOH < 7

[H+] [OH-] = 10-14

pH + pOH = 14

[H+] = x M ou [H+] = 10-pH

[OH-] = x M ou [OH-] = 10-pOH pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]


Ácido fraco +

sal derivado do ácido

Base fraca +

sal derivado da base

TAMPÃO ÁCIDO

TAMPÃO BÁSICO

Solução-tampão


Ácido Forte e Base Forte

25 ml de HCl (0,01 mol/l) com NaOH (0,01 mol/l)

NaOH (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26

pH 1,00 1,18 1,37 1,60 1,95 2,06 2,20 2,38 2,69 7,00 11,3

Titulação Titulação2

Ma Xa Va = Mb Xb Vb


../../Aulas - Prontas/Titulação.swf

../../Aulas - Prontas/Titulação1.swf

pH = 7,00


Ácido Fraco e Base Forte

25 ml de HClO (0,01 mol/l) com NaOH (0,01 mol/l)

NaOH (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26

pH 2,92 4,25 4,67 5,03 5,45 5,57 5,72 5,91 6,23 8,78 11,3

Ma Xa Va = Mb Xb Vb


pH = 8,78


Ácido Forte e Base Fraca

25 ml de NH4OH (0,01 mol/l) com HCl (0,01 mol/l)

HCl (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26

pH 11,9 9,86 9,44 9,08 8,66 8,54 8,39 8,20 7,88 5,28 2,70

Ma Xa Va = Mb Xb Vb


pH = 5,28


HCl

Poliácidos e Polibases do H2CO3 com NaOH

H2CO3 + NaOH NaHCO3 + HOH

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + HOH


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