FÍSICO-QUÍMICA I

LISTA DE GASES IDEAIS

1. Seja um volume de gás de 200 mL, na pressão de 100000 Pa. Calcular o volume do mesmo gás numa pressão de 90000 Pa.

2. Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 760 mmHg. Determinar o volume da mesma massa de gás à uma pressão de 2atm, a temperatura ficando constante.

3. Uma massa de oxigênio ocupa 40 m3 a 760 mmHg. Calcular seu volume, em litro, a 635 mmHg e a temperatura constante.

4. Uma certa massa de gás cloro ocupa 38,0 mL a 20oC. Determinar o volume a 45oC.5. Um tanque de aço contém dióxido de carbono a 27ºC e esta numa pressão de 12 atm.

Determinar a pressão interna, em kPa, quando o tanque é aquecido a 100ºC.6. A 12oC, temos um volume de Helio de 10 mL. Qual será o volume, em litro, da mesma

quantidade do gás a 36oC.7. Uma massa de Neônio ocupa 200 mL a 100ºC. Achar seu volume a 0ºC com pressão

constante.8. Um volume de 10 litros de hidrogênio sob uma pressão de 1 atm são contidos num cilindro

que possui um pistão móvel. O pistão é acionado ate o mesmo gás ocupar 2 litros à mesma temperatura. Achar a pressão no cilindro, em mmHg.

9. Para qual pressão devemos comprimir 1 litro de gás medido a 1 atm e – 20oC para contê-lo num recipiente de 0,5 litros e a 40oC?

10. Um gás ocupa 10 m3 a 60º C e 2,5 atm. Qual volume irá ocupar a 300°C e 25 atm?11. Uma massa de gás ocupa 1 m3 às condições padrões (760 mmHg, 0°C). Qual volume irá

ocupar a 300°C e 25 atm? 12. Uma massa de gás a 50ºC e 785 mmHg occupa 350 mL. Qual será o volume ocupado a 0ºC e

1atm?13. Considerando 100 m3 de Helio a 15ºC e 763 mmHg, calcular o volume do mesmo a 6ºC

negativos e 420 mmHg.14. Uma massa de hidrogênio ocupa 8,74 m3 a 15ºC e1,0 atm. Achar o volume a – 30ºC e 250

kPa.15. Sejam 20 litros de amônia a 50º C e 760 mmHg. Determine o volume a 30ºC e 800 mmHg.16. Uma quantidade de hidrogênio é contido numa câmara de platina de volume constante.

Quando a cámara é mergulhada num banho de gelo fundando, a pressão do gás fica 1000 mmHg. A) Qual é a temperatura quando o manómetro indica exatamente 100 mmHg.? b) Qual pressão é indicada quando a cámara é posta a 100oC?

17. Uma massa de gás ocupa 825 mL a -30ºC e uma pressão de 0,556 atm. Qual é a pressão em kPa num volume de 1000 mL e a 20º C.

18. Calcular a temperatura necessária para mudar 10 litros de Helio a 100K e 0,1 atm para 20 litros e 0,2 atm.

19. Um pneu sem câmara (volume constante) é enchido de ar a 20ºC a uma pressão de 2,1 atm . Após rodar, 50 km , o pneu tem uma pressão de 2,3 atm. Porque?

20. Calcular a pressão exercida por 1,5mols de um gás ideal num recipiente de 500 mL a 350C.21. Qual será o volume ocupado por 13,2 g de dióxido de carbono, nas CNTP?22. Calcular a densidade (em g/dm3) do hélio, nas CNTP.23. Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27°C e sob pressão de 5,0 atm. Determine o

volume ocupado por esse gás. 24. Determine a pressão exercida por 3,0 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de

47°C que ocupa volume de 30 litros.25. Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 8,2 atm, ocupa o

volume de 10 litros na temperatura de 227°C?26. Determine o volume molar de um gás perfeito sob condições normais de pressão e

temperatura.27. Qual o volume molar de um gás ideal na temperatura de 50 °C e sob pressão de 2,0 atm?

28. Tem-se 24,6 litros de oxigênio a – 123°C, sob pressão de 4,0 atm. Determine para o gás:a) o número de mols;b) a massa;c) o volume molar do oxigênio, nessas condições.29. Um mol de certo gás exerce a pressão de 1 atm a 0°C (273,15K). Determine o volume

ocupado por esse gás.30. Certa massa de um gás ocupa o volume de 49,2 litros sob pressão de 3 atm e temperatura de

17°C. Determine:a) o número de mols do gás;b) a massa do gás, sendo a massa molar = 28 g/mol;c) o volume de um mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.31. Um balão é inflado com oxigênio, suposto um gás ideal, ficando com volume V = 2,0 litros e

pressão p = 1,5 atm. Esse enchimento é feito à temperatura t = 20°C. O balão arrebenta se a pressão atingir 2,0 atm. Aquecendo-se o balão, observa-se que, imediatamente antes de arrebentar, o seu volume é 3,0 litros.

a) calcule a temperatura em que ocorre arrebentamento.b) calcule a massa do oxigênio que foi colocada no balão.32. Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros à temperatura de 77°C e sob

pressão de 2,0 atmosferas. Responda:a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C?b) Em que temperatura, expressa em graus Celsius, o volume do gás será 120 litros, mantida a pressão de 2,0 atmosferas?33. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular

desse gás. 34. A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g

desse gás nas CNTP. 35. A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular

de B? 36. A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular

de G. 37. A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa

molecular do referido gás? 38. À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é

submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

39. Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH4). 40. Calcule a densidade absoluta do CH4 nas CNTP e a 27O C e 600mmHg. 41. Calcule a densidade absoluta do Cl2 nas CNTP e a 18OC e 873mmHg. 42. Calcule a densidade absoluta do CO2 nas CNTP e a 47O C e 1,6 atm 43. Calcule a densidade absoluta do H2 nas CNTP e a 17OC e 0,58 atm. 44. Calcule a densidade absoluta do N2 nas CNTP e a 7OC e 2,8 atm. 45. Calcule a densidade absoluta do O2 nas CNTP e a 27OC e 3 atm. 46. Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de

24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg. 47. Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8. 48. Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23O C e 5 atm a sua densidade

absoluta é de 10,5 g/L. 49. Calcule a pressão, em Torr, exercida por 6,4 g de gás metano (CH4), á temperatura de 47OC

contidos num frasco com capacidade de 8 L. 50. Calcule a qual pressão, em atm, 4,40 g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a

273O C. 51. Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH3) para que, à

temperatura de 32O C, esse gás exerça a pressão de 1830 mmHg. 52. Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de

127OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do

inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

53. Considere a mistura gasosa contendo 12 g de H2 e 32 g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.

54. Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200 L, a 254OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

55. Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27°C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7OC, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

56. Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH4) e 36 g de etano (C2H6 ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases.

57. Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO3). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura.

58. Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N2), a 27OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.