Lista de Exercícios - Cursinho Global

Lista de Exercícios I – Físico Química

Professor Ewerton Medeiros Página 1

1. O despejo de dejetos de esgotos domésticos e industriais vem causando sérios problemas aos rios

brasileiros. Esses poluentes são ricos em substâncias que contribuem para a eutrofização de

ecossistemas, que é um enriquecimento da água por nutrientes, o que provoca um grande crescimento

bacteriano e, por fim, pode promover escassez de oxigênio. Uma maneira de evitar a diminuição da

concentração de oxigênio no ambiente é

(A) aquecer as águas dos rios para aumentar a velocidade de decomposição dos dejetos.

(B) retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes para diminuir a sua concentração nos rios.

(C) adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios para que elas sobrevivam mesmo sem o

oxigênio.

(D) substituir produtos não degradáveis por biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar os

nutrientes.

(E) aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para que os nutrientes fiquem mais acessíveis às

bactérias.

2. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma

solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma

substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente

para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Disponível em: www.sobiologia.com.br. Acesso em: 27/4/2010. Suponha que uma pessoa, para

adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma

xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?

(A) 0,02.

(B) 0,2.

(C) 2.

(D) 200.

(E) 2.000.

3. Os acidentes de trânsito, no Brasil, em sua maior parte são causados por erro do motorista. Em boa

parte deles, o motivo é o fato de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A ingestão de uma lata



de cerveja provoca uma concentração de aproximadamente 0,3 g/L de álcool no sangue. A tabela a

seguir mostra os efeitos sobre o corpo humano provocados por bebidas alcoólicas em função de

níveis de concentração de álcool no sangue:

Uma pessoa que tenha tomado três latas de cerveja provavelmente apresenta

(A) queda de atenção, de sensibilidade e das reações motoras.

(B) aparente normalidade, mas com alterações clínicas.

(C) confusão mental e falta de coordenação motora.

(D) disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.

(E) estupor e risco de parada respiratória.

4. Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o metabolismo do álcool e sua presença no sangue

dependem de fatores como peso corporal, condições e tempo após a ingestão. O gráfico mostra a

variação da concentração de álcool no sangue de indivíduos de mesmo peso que beberam três latas de

cerveja cada um, em diferentes condições: em jejum e após o jantar.



Tendo em vista que a concentração máxima de álcool no sangue permitida pela legislação brasileira

para motoristas é 0,6 g/L, o indivíduo que bebeu após o jantar e o que bebeu em jejum só poderão

dirigir após, aproximadamente,

(A) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.

(B) três horas e meia hora, respectivamente.

(C) três horas e quatro horas e meia, respectivamente.

(D) seis horas e três horas, respectivamente.

(E) seis horas, igualmente.

5. (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces,

produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a

ser pesada deverá ser de:

DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

a) 228 g.

b) 10,8 g.

c) 108 g.

d) 22,8 g.

e) 2,28 g.

6. (UEL-PR) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo8,0 % em massa de soluto,

quantos mols de álcool há na solução?

Dado: massa molar do etanol = 46g/mol

a) 8,0

b) 4,0

c) 3,0

d) 2,5

e) 2,0

7. A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo humano é cerca de 0,345g/100mL.

A alternativa que indica essa concentração, em mol/L, é: (dado; Na = 23g/mol)

a) 780

b) 7,80

c) 3,40

d) 0,150

e) 0,0150



8. (Puccamp-SP) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são

dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução

obtida é:

(Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)

a) 7,0

b) 3,5

c) 0,70

d) 0,35

e) 0,22

9. (Puc-MG) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido

ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é

igual a:

a) 3,0 × 10 -2

b) 3,0 × 10 -3

c) 1,5 × 10 -2

d) 1,5 × 10 -3

10. (UFSM) Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a 1,17% de NaCl será

hipertônica. A concentração dessa solução, em mol por litro, é (Dados: Na =23; Cl =35,5)

a) 0,02

b) 0,2

c) 0,58

d) 1,17

e) 2,34

11. (VUNESP-2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um

soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de

um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1

atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –

2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca:

A) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.

B) o aumento da pressão de vapor desse líquido.

C) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.

D) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.



E) a diminuição da pressão de vapor desse líquido.

12. (Vunesp-2003) Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a

colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada

de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela

A) osmometria.

B) crioscopia.

C) endoscopia.

D) tonoscopia.

E) ebuliometria.

13. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em

diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns

casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de

NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:

A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado

são:

a) I e II.

b) I e III.

c) IV e V.

d) V e VI.

14. Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C,

podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.

a) O sal se dissolve totalmente.



b) O sal não se dissolve.

c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada.

d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.

e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente.

15. (PUC-RS) Observe a figura a seguir, onde:

:A = solução de glicose 0,8 M

B = solução de glicose 0,2 M

MSP = membrana semipermeável

Pela análise da figura, é correto afirmar que, após algum tempo,

a) a solução A ficará mais concentrada.

b) as duas soluções continuarão com a mesma concentração.

c) ocorrerá a diluição da solução B.

d) a solução B ficará mais concentrada.

e) as duas soluções terão a sua concentração aumentada.

16. (Uflavras) O uso de panela de pressão diminui consideravelmente o tempo de cozimento dos

alimentos. Isto deve-se:

a) a uma distribuição mais uniforme do calor, sendo a temperatura de ebulição da água 100°C ao

nível do mar, mesmo dentro da panela.

b) à água estar na forma de vapor dentro da panela, sem que haja necessariamente um aumento da

temperatura.

c) ao aumento do ponto de ebulição da água pelo aumento da pressão interna da panela.

d) ao fato de os alimentos, sob pressão, cozinharem mais facilmente, não sendo assim um efeito do

aumento da temperatura.

e) à diminuição do ponto de fusão dos alimentos pelo aumento da pressão.

17. (UEM-PR) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL

de uma solução aquosa 2,0 mol/L?

(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )



18. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Sabendo que a massa molar do

NaOH é igual; a 40g/mol e a da água é 18g/mol, calcule:

a) Título da solução.

b) Concentração molar da solução sabendo que o volume da solução foi completado a 500mL.

c) Porcentagem em massa do solvente.

19. (UFRJ) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma

suspensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino

fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo.

Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, pede-se:

a) a concentração molar;

b) a concentração em g / L.

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