Lays Omena - Química

Exemplo 1: A fotossíntese, processo de alimentação dos vegetais, descreve a seguinte reação:

Exemplo 2: Os peixes, partindo de glicose e oxigênio, realizam o processo de respiração celular.

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energia

A glicose é queimada na presença de oxigênio formando gás carbônico e água.

A energia liberada é usada em processos metabólicos do organismo.

Exemplo 3: Na câmara de combustão de um motor de uma carro, o combustível (álcool, por exemplo) é queimado em presença de oxigênio, produzindo gás carbônico e água, liberado energia mecânica, e o restante é perdido em forma de calor.

C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O + Energia

Exemplo 4: Processo de ebulição

H2O(l) + Energia H2O(V)

Termoquímica é a ciência que estuda as trocas de energia, na forma de calor, que estão associados às reações químicas e às mudanças de estado físico.

A quantidade de energia é medida em calorias (cal) e é determinada com auxílio de aparelhos denominadas calorímetros.

Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1g de H2O.

1 kcal = 1000 cal1 cal = 4,18 J ou 1Kcal = 4,18 KJ

Para calcular a quantidade de calor temos:

Q = m . c . ∆T

Exemplo 1: Qual a quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 3 Kg de água de 20°C a 30°C ? (dado: ch2O = 1 cal/g°C)

M = 3Kg = 3000gQ = 3000 . 1 . (30 – 20)

Q = 30000 cal

Exemplo 2: 1 L de água está na temperatura ambiente (25°C). Ao receber todo calor de uma reação química que libera 30 Kcal, qual será a temperatura final da água ?

Q = m c ∆T30000 = 1000 . 1 . (Tf – 25)

30000 = 1000Tf – 250001000 Tf = 55000Tf = 55000/1000

Tf = 55°C