Hidrólise salina - ENEM

C a r á t e r á c i d o o u a l c a l i n o d e s o l u ç õ e s s a l i n a s • No preparo de uma solução salina, o sal sofre o processo de dissociação iônica,

liberando íons positivos (cátions) e negativos (ânions).

• Alguns cátions são capazes de reagir com a água gerando íons H+ e aumentando a acidez. Alguns ânions são capazes de reagir com a água gerando íons OH– e diminuindo a acidez.

Caráter ácido ou alcalino de soluções salinas

S a i s d e r i v a d o s d e á c i d o f o r t e e b a s e f o r t e

• São exemplos NaCl e CaSO4, provenientes do NaOH e HCl , e do Ca(OH)2 e H2SO4, respectivamente.

• Nem o cátion nem o ânion desses sais se hidrolisam.

• Portanto, a solução tem pH = 7 (neutro).

Sais derivados de base forte e ácido fraco• São exemplos NaClO e Ca(HCO3)2, provenientes do NaOH e HClO , e do

Ca(OH)2 e H2CO3, respectivamente.

• O ânion sofre hidrólise e produz os íons OH- .

• O cátion não se hidrolisa, portanto, a solução tem o pH maior que 7.

S a i s d e r i v a d o s d e b a s e f r a c a e á c i d o f o r t e• São exemplos NH4Cl e Al(NO3)3 , provenientes do NH4OH e HCl , e do Al(OH)3 e

HNO3, respectivamente.

• O cátion sofre hidrólise e produz os íons H+ .

• O ânion não se hidrolisa, portanto, a solução tem o pH menor que 7.

S a i s d e r i v a d o s d e b a s e f r a c a e á c i d o f r a c o

• São exemplos NH4CN e FeS , provenientes do NH4OH e HCN, e do Fe(OH)2 e H2S, respectivamente.

• O cátion e o ânion sofrem hidrólise.

• O pH da solução depende do Ka do ácido e do Kb da base.

• Se Ka > Kb, o pH é menor que 7; caso contrário, maior que 7.

O b s e r v a ç ã o

• Em todos os casos mencionados, o íon que sofre hidrólise é o proveniente do eletrólito (ácido ou base) fraco.

• Esses íons serão denominados de componentes fracos do sal. Portanto, podemos fazer as seguintes generalizações:

• Quem sofre hidrólise é o componente fraco do sal.

• Quem determina o caráter ácido, básico ou neutro da solução é o componente forte do sal.

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