QuímicaEquilíbrio IônicoHidrólise Salina

Professora Joana Arruda

Exercício 1

1- (UFMS) Certos sais podem produzir soluções básicas, quando dissolvidos em água. Escolha, dentre os sais abaixo, aquele que se enquadra na proposição acima.

a)NaClb)Na2CO3

c)NaNO3

d)Na2SO3

e)NH4Cl

Resposta 1

a)NaCl

(H2O)

Como o áciso clorídrico é forte e a base hidróxido de sódio NaOH também é forte, ao colocar o NaCl em água este rompe suas ligações formando Na+ e Cl-. O Na+ capta a hidroxila (OH-) da água e forma NaOH e o Cl- capta o OH+ DA ÁGUA FORMANDO hcl, a solução obtida é neutra, pois há ácido e base nas mesmas proporções.

Resposta 1

b) Na2CO3

2NaOH + H2CO3 (CO2+H2O)

O NaOH (hidróxido de sódio) é base forte, logo ao se formar não se decompõe, já o H2CO3 é um ácido fraco e por isso logo se decompõe, liberando H+ e tormando a solução ácida.

Resposta 1

c) NaNO3

NaOH + HNO3

O NaOH é base forte e não se decompõe, já o OHNO3 (ácido nítrico) é um ácido fraco e logo se decompõe formando H+, tormando a solução ácida.

Resposta 1

d) Na2SO3

Na2SO3 + 2HOH 2NaOH + H2SO4

NaOH é base e ao se foermar não se decompõe. Já o H2SO4 (ácido sulfúrico) é um ácido fraco e se decompõe formando H+, tormando a solução ácida.

Resposta 1

e) NH4Cl

NH4Cl + HOH NH4OH + HCl

O HCl é um ácido forte e não se decompõe, já o NH4OH (hidróxido de amônia) é base fraca e logo se decompõe liberando OH-, tormando a solução básica.