MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL E VOLUME MOLAR

1. A massa de um determinado elemento é 5/6 da massa do isótopo 12 do carbono. Qual sua massa atômica?

2. Qual a relação entre a massa de um átomo como massa de 60 u e a massa do átomo de carbono 12?

3. Qual a razão pela qual encontramos elementos químicos com massa atômica fracionária, quando sabemos que todos os átomos são formados por quantidades inteiras de prótons e nêutrons?

4. O elemento químico boro é formado pelos isótopos B10 e B11 na proporção de 80% e 20%, respectivamente. Determine a massa atômica aproximada do boro.

5. Na natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica igual a 10u e quatro têm massa atômica igual a 11u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do boro expressa u?

6. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de àtomos dos quais 98,90% são C-12 e 1,10% são C-13.Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. (Dados: Massa atômica do C-12: 12,000, do C-13: 13,003) "

7. Em cada comprimido de determinado medicamento há 0,50 g de aspirina. Ingerir um desses comprimidos equivale a ingerir aproximadamente quantas moléculas de aspirina? (Dado: massa molecular da aspirina = 180 u).

8. A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completando os 100%. Um dentista, que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente, está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? (Dados: massa atômica do Hg = 200 u; 1 mol de átomo = 6,0 · 1023).

9. 8. O ferro (massa atômica 55,8 u) é essencial à vida do homem porque está presente, na forma iônica, nos glóbulos vermelhos do sangue e transporta o oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há, aproximadamente, 2,9 g de ferro que estão contidos em cerca de 2,6 · 1013 glóbulos vermelhos. Qual o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho?

10. Qual a massa de 24,08 · 1023 moléculas de gás amônia, em gramas? Calcule o respectivo número de mol de moléculas do gás. Calcule o respectivo volume ocupado por estas moléculas na CNTP e nas condições de P=1,5atm e T=27 ºC.

11. Qual a massa de 3 · 1020 moléculas de oxigênio em gramas?12. Num recipiente contendo água há 3 · 1026 átomos. Qual é a massa de água nele

existente?13. Na química, a temperatura de 0ºC e a pressão de 1atm em que um gás encontra-

se submetido é denominada condições normais de temperatura e pressão – CNTP.Assim, qual a massa molar de um gás desconhecido, de fórmula EOx, sabendo que a massa de 5,5 g desse gás quando recolhido nas condições especificadas, ocupa o volume de 2,8 L? e qual a sua forma molecular? .