Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular Unidade de...
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Curso Básico de Engenharia Curso Básico de Engenharia Prof Prof a a . Dr . Dr a a . Silvania Maria NETTO . Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Massa Atômica e Molecular Molecular • Unidade de massa atômica (u) - Utiliza-se como padrão o isótopo 12 do átomo de carbono . A esse átomo foi atribuída arbitrariamente a massa 12, então desse átomo separou-se uma “fatia” correspondente a um doze avos (1/12 de 12 é igual a 1), que é usada como unidade internacional para a medida de massas atômicas e moleculares. Atualmente, pode-se determinar, experimentalmente, que uma unidade de massa atômica (u) corresponde a, aproximadamente, 1,66 x 10 –24 g.
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Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
• Unidade de massa atômica (u) - Utiliza-se como padrão o
isótopo 12 do átomo de carbono. A esse átomo foi atribuída
arbitrariamente a massa 12, então desse átomo separou-se
uma “fatia” correspondente a um doze avos (1/12 de 12 é igual
a 1), que é usada como unidade internacional para a medida de
massas atômicas e moleculares.
Atualmente, pode-se determinar, experimentalmente, que uma
unidade de massa atômica (u) corresponde a,
aproximadamente, 1,66 x 10–24 g.
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Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
• Massa Atômica (MAMA): é a massa do átomo medida em
unidades de massa atômica, expressa em uu. Ela indica quantas
vezes o átomo considerado é mais pesado que 1/12 do átomo
de 12C;
• Massa Molecular (MMMM): corresponde a somatória das massas
atômicas dos átomos que compõem a molécula ou o composto
iônico, expressa em uu. Molécula de H2O - (água)
(Dados: H = 1u; O = 16u)
MMH O = 22 MAH + MAO = 22(1) + 16 = 2 + 16 = 18 u2
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Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular3. Calcular as massas molecularesmassas moleculares das seguintes
substâncias abaixo:(Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u)
a. Cloreto de ferro II (FeCl2)
127u127 g/mol 91,5u147,5 g/mol147,5u
c. Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO4 . 5 H2O)
b. Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2]
226u196 g/mol 12240u136 g/mol136u
310u 215 g/mol 246u310 g/mol 215u
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Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular4. Calcular as massas molaresmassas molares das seguintes substâncias
abaixo:(Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u)
a. Cloreto de ferro II (FeCl2)
127 g/mol127u 91,5u147,5 g/mol147,5u
c. Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO4 . 5 H2O)
b. Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2]
226 g/mol226u 12240u136 g/mol136u
310 g/mol 215 g/mol 246u310u 215u
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Um mol é igual a 6,02x1023 itens, da mesma forma que uma dúzia é igual a 12 itens.
1 mol de ovos = 6,02x1023 ovos
1 dúzia de ovos = 12 ovos
1 mol de moléculas = 6,02x1023 moléculas
1 dúzia de moléculas = 12 moléculas
1 mol de alunos = 6,02x1023 alunos
1 dúzia de alunos = 12 alunos
O número 6,02x1023 é
conhecido
cientificamente por
Número de Avogadro.
Número de Avogadro permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o molmol
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É possível, ainda, utilizar o número de Avogadro para determinar a massa de uma única molécula de água:
Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
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5. Quantas moléculas de dióxido de carbono (CO2) existem em 0,5 mol de CO2?
Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
Se 1 mol de CO2
corresponde a 6x1023 moléculas de CO2
0,5 mol mol de CO2
corresponderá a 3x1023 moléculas de CO2
3x1023 moléculas
1 molécula
6x1023 moléculas
0,5 molécula
nenhuma
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6. Quantos átomos de hidrogênio existem em 5,0 g de NH3?
(Dados: H = 1u; N = 14u)
Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
Se 1 mol de NH3 corresponde a
17g e contém 3(6x1023) átomos de H
5,0g de NH3 apresentará 5,3x1023
átomos de H
5,3x1023 átomos de H
1,8x1023 átomos de H
6,0x1023 átomos de H
15 átomos de H
3 átomos de H
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7. Qual a massa correspondente a um único átomo de alumínio (Al)?
(Dados: Al = 27u)
Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
4,5x10-23 g
27 g/mol
27 kg
27g
27u
Se 1 mol de Al apresenta 27g e corresponde a 6x1023 átomos de Al
1 único átomo de Al apresentará 4,5x10-
23 g
Existiria alguma balança que indicasse isso??
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8. Qual é a massa de 4,2x1015 moléculas de cloreto de sódio (NaCl)?
(Dados: Na = 23u; Cl = 35,5u)
Massa Atômica e Massa Atômica e MolecularMolecular
4,1x10-7 g
58,5 g/mol
58,5 g
7x10-9 g
58,5 u
Se 1 mol de NaCl apresenta 58,5 g e corresponde a 6x1023 moléculas de NaCl
4,2x1015 moléculas de NaCl corresponderão a 4,1x10-7 g
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• É necessário, sempre, a compreensão da linguagem química e sua simbologia para um adequado entendimento dos conceitos abordados;
• Todo átomoátomo é eletricamente neutroeletricamente neutro porque a quantidade de prótons será sempre igual à de elétrons;
• Todo íoníon é eletricamente carregadoeletricamente carregado, pois haverá um desequilíbrio elétricodesequilíbrio elétrico;
• nnpp > n > nee – o íoníon será positivopositivo e receberá o nome de cátioncátion
• nnee > n > npp - o íoníon será negativonegativo e receberá o nome de ânionânion
• Todo átomoátomo apresentará massa atômica fixamassa atômica fixa e será expressa em uu;
• Todo compostocomposto apresentará uma massa molecular fixamassa molecular fixa, correspondente a somatória das massas atômicas dos átomos que a compõe, e será expressa em uu;
CONCLUSÕESCONCLUSÕES
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• Número de Avogadro (6,02x1023) permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o molmol;
• MolMol é uma unidade muito prática porque o químico, freqüentemente, trabalha com quantidades macroscópicas de substâncias;
• O molmol é útil a químicos como dúzia é ao padeiro, alqueire ao fazendeiro e anos-luz ao astrofísico.
CONCLUSÕESCONCLUSÕES
![Tabela periódica 18 2 · Li 3 [6,938 - 6,997] número atômico símbolo químico nome peso atômico (ou número de massa do isótopo mais estável) Tabela periódica](https://static.fdocumentos.tips/doc/165x107/5b9d2a5b09d3f2ed218ba67a/tabela-periodica-18-2-li-3-6938-6997-numero-atomico-simbolo-quimico.jpg)
